【文档说明】浙江省北斗星盟2020-2021学年高二上学期12月适应性联考化学.pdf，共(6)页，322.102 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页共6页①绝密★考试结束前高二年级化学试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项符合题意，共50分）1.下列属于纯

净物，又是有机物的是A．重水B．四氯化碳C．福尔马林D．水晶2.蒸馏实验操作中，不需要用到的仪器是A．B．C．D．3.同温同浓度的下列各物质的溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3

C．NH4HSO4D．NH3·H2O4.磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直

径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系中的分散质为Fe(OH)3B.所得的分散系中的分散质可通过过滤分离C.该分散系中加入过量盐酸后有不能溶解的固体D.该分散系能产生丁达尔效应5.太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化

羰COS的分子，结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A.硫化羰是酸性氧化物B.硫化羰分子中硫为+2价C.硫化羰是非电解质D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO36.用Na218O2与C16O2反应生成氧气的相对分子质

量为A．36B．34C．32D．357.下列说法不正确的是A.铝在人体内积累对人体有害，目前用于饮水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所代替B.人类最早利用的单质铜直接来自于自然界，但自然界中不存在单质铁C.氮肥除铵态氮肥外还包括硝态氮肥和尿素，应避免

铵态氮肥与碱性肥料混合使用D.大气中只有少量的氮气通过生物固氮、自然固氮和工业固氮的方式进入土壤和海洋8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L高二化学试题第2页共6页B.通常状况下,将0.5molHI(g)和

0.5molC12(g)混合后，气体的分子数为NAC.质量分数为46%的乙醇水溶液100g中，含氧原子的个数等于NAD.1molCaH2固体含有的阴离子数为2NA9.下列离子方程式书写正确的是A.在酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=F

e3+＋2H2OB.在过量NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+＋4OH_=AlO2-＋2H2OC.在明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH_=2Al(O

H)3↓＋3BaSO4↓D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH_=2AlO2_＋H2↑10.某阳离子X2+的核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水易出现浑浊，配制溶液时需加入少量的单质X和盐酸。

由此判断下列说法中正确的是A.X元素的常见化合价为＋2和＋3B.X(OH)2是强碱C.XCl2溶液显酸性D.X元素的最高价氧化物的水化物是强酸11.2g氢气和8g氧气充分反应生成气态水，放出热量120.9kJ，则下列说法中正确的是A.反应的热化学方程式

：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-483.6kJ·mol-1B.氢气的热值60.45kJ·g-1C.H2O（1）=H2O(g)△H<0D.O3与O2互为同素异形体,则相同条件下，2g氢气和8g臭氧气体充分反应生成气态水，放出热量120.9kJ12.下列说法不正确的是A

.塑料、合成橡胶、合成纤维统称为三大合成材料B.在催化条件下，乙烯可以被氧气直接氧化生成乙酸C.乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，它与硬脂酸甘油酯互为同系物D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液有固体析出，是发生了盐析13.下列说法正确的是A.CO32

-比C2H5O－易结合H＋B向冰醋酸中加水稀释，电离度增大，但氢离子浓度减小C.电解质的强弱取决于电解质本身D.向0.1mol·L-1的氨水加水稀释，c(NH4＋)和c(OH－)的乘积可能增大14.在25℃时，pH＝2

的醋酸中水的电离度为α１，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α２。将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α3。则下列说法中不正确的是A.等体积混合后的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(

OH-)B.水的电离度α2=α1C.α3比25℃时纯水的电离度大D.在25℃时，pH＝12的氢氧化钠溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-115.下列情况不能说明二元酸H2A是弱酸的是A.测得

NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰lB.25℃时，测得0.1mol·L-1H2A溶液的pH>1C.25℃时，测得0.1mol·L-1NaHA溶液的pH>7D.2NaOH(aq)+H2A(aq）=2H2O(l)+Na2A(aq)△H１，

高二化学试题第3页共6页2NaOH(aq)+H2SO4(aq）=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H2，△H１>△H216.已知(环己烷，l）→（环己烯，l）＋H2(g)△H１＝119.6kJ·mol-1,(l)→（1，3-环己二烯,l）＋H2(g)△H２＝237.

1kJ·mol-1,(l)→(l)＋H2(g)△H３＝－23.4kJ·mol-1。下列推断正确的是A.中的双键比的双键稳定B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.已知(l)→(l)＋H2(g)△H４＝239.0kJ·mol-1，则比稳定D.环己二烯加氢

比苯加氢容易17.下列说法不正确的是A.称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置B.用试纸检验物质时，检验气体时要湿润，检验溶液时不能湿润C.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D.滴管加液体时一般不能伸入容器内，但少数

特殊实验必须伸入液面以下18.下列说法不正确的是制备高纯度的M。下列叙述正确的是（已知：氧化性Zn2+<M2+＜Fe2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：M2++2e_=MB.电解过程中，阳极质量的减少与

阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Fe、Cu和Pt20.双隔膜电解池的结构示意简图如右图所示，利用该装置可以进行海水淡化，对该装置及其原理判断正确的是A.a气体为氢气，b气体为氧气B.C处放海水，A溶液为氢氧

化钠溶液C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜D.若C处放硫酸钠溶液，电解后，A溶液为硫酸溶液，B溶液为氢氧化钠溶液21.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，四种元素的原子最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.在相同压强下，X的氢化物的沸

点一定低于Y的氢化物的沸点B.T可作半导体材料C.W和Y可形成属于原子晶体的化合物D.通常条件下，单质Y2很稳定22.常温下，0.01mol·L-1FeCl3溶液与0.01mol·L-1KSCN溶液混合后发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)

Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，达到平衡。则下列说法正确的是A.常温下，向溶液中加入少许KCl固体或少许FeCl3固体，溶液颜色均会发生变化XYWZHTCA.石油分馏得到的各个馏分都是沸点相近的若干烃的混合物B.75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒C.油脂是人类重要的营养物质

，它还可以制肥皂和油漆D.煤的气化、液化和石油分馏都是学科网化学变化19.某金属（用M代表）有广泛的用途．粗M中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法高二化学试题第4页共6页B.升高温度，平衡一定发生移动C.常温下，加入少量水，平衡右移，平

衡常数不发生变化D.平衡常数表达式为K＝｛c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)｝/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]23.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度为0.10

00mol·L-1的NaOH溶液和20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图。已知lg3＝0.5。下列说法不正确．．．的是A.V(盐酸)＝10.00mL时，NaOH溶液中的

pH＝12.5B.根据如图所示A、B、C三种指示剂的变色范围，酸碱中和滴定一般不选择B指示剂C.如果盐酸滴定氨水，选用C指示剂最合适D.盐酸滴定氨水时，加入20.00mL盐酸时溶液刚好呈中性24.科学家用NaNO3和Na2O在573K加热制得离子化合物Na3NO4。经测定,Na3NO4中各原子最

外层电子数都达到了8电子稳定结构。下列说法不正确的是A.该过程发生了化学反应B.Na3NO4溶于水，溶液显碱性C.Na3NO4会与CO2反应生成两种盐D.AlCl3溶液中加入过量Na3NO4溶液会产生白色沉淀25.某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、

A1C13中的若干种，加足量水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，过滤得沉淀B和溶液C。下列推测正确的是A.原固体中可能含有A1C13B.溶液A中一定含有银氨离

子C.原固体中可能含NH4ClD.沉淀B中一定含有AgOH二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(8分)（1）写出NaHSO3在水中的电离方程式。（2）NaAlO2水解的离子方程式。（3）有机碱CH3NH2易溶于水的主要原因，它溶于水与氨气溶于水的性质相似，写出其溶于水显弱碱性的电离方

程式。27.(8分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。已知A能使溴水和高锰酸钾溶液褪色。C、D都能与钠反应产生氢气，相同物质的量的C和D，与足量钠反应产生的H2在相同条件下的体积比为1:2。E中含

有的一种官能团与乙酸乙酯中的官能团相同。请回答：(1)B→C的反应类型，A中所含官能团的名称。(2)C与D反应得到E的化学方程式。(3)写出葡萄糖制取酒精的化学方程式。BCAAＡC3H6CO和H2Ｂ：CH2=CHCHOC：C3H8O葡萄糖Ｄ：分子式为C3H6O3混合物C6H12O3

高二化学试题第5页共6页28.(8分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1)写出A的电子式。(2)溶液B中通入过量气体A得到溶液C的有关离子方程式为。(3

)X的化学式为。(4)白色沉淀B可溶于氯化铵溶液，写出反应的离子方程式。29.（12分）硫酸亚铁铵，商品名为摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,摩尔质量为392g•mol-1]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备

摩尔盐。实验步骤如下：①把30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量FeS、C杂质）混合、煮沸，冷却、过滤、洗涤。②将浓NaOH溶液装入F中。③在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4溶液。④将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：(1)把30%的Na

OH溶液和废铁屑混合煮沸的目的是。(2)打开活塞B后，写出F中发生反应的化学方程式。(3)将Fe屑和稀H2SO4反应产生的气体通入D中的作用是。(4)如何通过控制活塞将D和E中的溶液混合。(5)为了测定所得晶体中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的含量，称取1.

9600g晶体配成100mL溶液,取出20.00mL溶液滴加稀H2SO4酸化后，用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.20mL,则所得晶体的纯度为。(6)下列有关滴定

的操作正确的是（填字母编号）。a.滴定管水洗后要用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液润洗b.滴定过程中眼睛应注视滴定管中液面变化c.本实验不需要另加指示剂d.读数时视线与凹液面最低处相切e.取出(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液20.0

0mL，可用碱式滴定管30.(14分)I.将含有6.40g未被氧化的血红蛋白Hb（M=64000g•mol-1）溶液100mL放入一绝热量热仪中。当充入足够的氧气后,每摩尔血红蛋白络合4mol氧生成HbO2，并测得体系温度升高0.040℃。已知溶

液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1.00g·cm-3。(1)求每摩尔血红蛋白络合4mol氧生成HbO2的反应热△H=。活塞C活塞A硫酸铵溶液NaOH溶液活塞B抗酸药X2.20g白色沉淀B1.16g无色气体A标准状况下224mL无色溶

液A过量盐酸步骤1过量NaOH溶液步骤4无色溶液B无色溶液C足量气体A步骤3白色沉淀C0.78g过量NaOH溶液步骤2沉淀全部溶解高二化学试题第6页共6页(2)CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝200。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的1/50时，会使人智力受损。若吸入CO与O2浓度之比1/4000时,能使人在0.5h内死亡，若此时反应达到平衡，肺中HbCO与HbO2浓度之比约为。(3)CO在工业中有广泛用途，可用CO合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜

0。①某温度下，在密闭恒容器中进行该反应，能说明该反应已经达到平衡的是。A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.消耗2molH2的同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不再改变②若按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列有关说法正确的是。A.正反应速率：v(a)＞v(c)B.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)=1：2C.平衡常数：K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)③T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中放入2m

olCO气体和4molH2气体发生反应制甲醇，反应了2min时达到平衡，测得CO的转化率为40%，则2min内甲醇的生成速率为。Ⅱ.苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚(PhSH)，但会有副产物发生；生成苯（P

hH）的反应为不可逆反应。①PhCl(g)+H2S(g)PhSH(g)+HCl(g)△H1=-16.8kJ·mol-1②PhCl(g)+H2S(g)=PhH(g)+HCl(g)+1/8S8(g)△H2现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中

模拟工业生产过程，在不同温度下均反应t分钟，测定生成物的浓度如下图所示。由上图可知反应①和反应②的活化能大小Ea1Ea2(填写“>”,“<”,“=”)，并在右图中画出反应①和反应②的能量变化示意图。能量反应过程