【文档说明】浙江省北斗星盟2020-2021学年高二上学期12月适应性联考化学.pdf，共(6)页，322.102 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页共6页①绝密★考试结束前高二年级化学试题考生须知：1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相

对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项符合题意，共50分）1.下列属于纯净物，又是有机物的是A．重水B．四氯化碳C．福尔马林D

．水晶2.蒸馏实验操作中，不需要用到的仪器是A．B．C．D．3.同温同浓度的下列各物质的溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH3·H2O4.磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量

的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系中的分散质为Fe(OH)3B.所得的分散系中的分散质可通过过滤分离C.该分散系中加入过量盐酸后有

不能溶解的固体D.该分散系能产生丁达尔效应5.太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰COS的分子，结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A.硫化羰是酸性氧化物B.硫化羰分

子中硫为+2价C.硫化羰是非电解质D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO36.用Na218O2与C16O2反应生成氧气的相对分子质量为A．36B．34C．32D．357.下列说法不正确的是A.铝在人体内积累对人体有害，目前用于饮水净化的含铝

净水剂正逐步被含铁净水剂所代替B.人类最早利用的单质铜直接来自于自然界，但自然界中不存在单质铁C.氮肥除铵态氮肥外还包括硝态氮肥和尿素，应避免铵态氮肥与碱性肥料混合使用D.大气中只有少量的氮气通过生物固氮、

自然固氮和工业固氮的方式进入土壤和海洋8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L高二化学试题第2页共6页B.通常状况下,将0.5molHI(g)和0

.5molC12(g)混合后，气体的分子数为NAC.质量分数为46%的乙醇水溶液100g中，含氧原子的个数等于NAD.1molCaH2固体含有的阴离子数为2NA9.下列离子方程式书写正确的是A.在酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+

＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OB.在过量NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+＋4OH_=AlO2-＋2H2OC.在明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH_

=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D.铝粉与NaOH溶液反应：2Al＋2OH_=2AlO2_＋H2↑10.某阳离子X2+的核外有5个电子层，最外层含有2个电子，把固体XCl2溶于水易出现浑浊，配制溶液时需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法中正确的是

A.X元素的常见化合价为＋2和＋3B.X(OH)2是强碱C.XCl2溶液显酸性D.X元素的最高价氧化物的水化物是强酸11.2g氢气和8g氧气充分反应生成气态水，放出热量120.9kJ，则下列说法中正确的是A.反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-483.6

kJ·mol-1B.氢气的热值60.45kJ·g-1C.H2O（1）=H2O(g)△H<0D.O3与O2互为同素异形体,则相同条件下，2g氢气和8g臭氧气体充分反应生成气态水，放出热量120.9kJ12.下列说法不正确的是A.塑料、合成橡胶、合成纤维统称为三大合成材料B.在催化条件下，乙烯可以被

氧气直接氧化生成乙酸C.乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，它与硬脂酸甘油酯互为同系物D.蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液有固体析出，是发生了盐析13.下列说法正确的是A.CO32-比C2H5O－易结合H＋B向冰醋酸中加水稀释，电离度增大，但氢离子浓度减小C.电解质的强弱取决于电解质本身D.向0.1m

ol·L-1的氨水加水稀释，c(NH4＋)和c(OH－)的乘积可能增大14.在25℃时，pH＝2的醋酸中水的电离度为α１，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α２。将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α3。则下列说法中不正确的是A.等体积混合后的溶液中

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.水的电离度α2=α1C.α3比25℃时纯水的电离度大D.在25℃时，pH＝12的氢氧化钠溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-115.下列情况不能说明二元酸H2A是弱酸的是A.测得NaH

A晶体中的阴阳离子个数比是1︰lB.25℃时，测得0.1mol·L-1H2A溶液的pH>1C.25℃时，测得0.1mol·L-1NaHA溶液的pH>7D.2NaOH(aq)+H2A(aq）=2H2O(l)+Na2A(aq)△H１，高二化学试题第3页共6页2NaOH(aq)+H2S

O4(aq）=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H2，△H１>△H216.已知(环己烷，l）→（环己烯，l）＋H2(g)△H１＝119.6kJ·mol-1,(l)→（1，3-环己二烯,l）＋H2(g)△H２＝237.1kJ·mol-1,(l)→(l)＋H2(g)△H３＝－23.4kJ·mo

l-1。下列推断正确的是A.中的双键比的双键稳定B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C.已知(l)→(l)＋H2(g)△H４＝239.0kJ·mol-1，则比稳定D.环己二烯加氢比苯加氢容易17.下列说法不正确的是A.称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0

.1g的位置B.用试纸检验物质时，检验气体时要湿润，检验溶液时不能湿润C.用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D.滴管加液体时一般不能伸入容器内，但少数特殊实验必须伸入液面以下18.下列说法不正确的是制备高纯度的M。下列叙述正确的是（已知：氧化性Zn2+

<M2+＜Fe2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：M2++2e_=MB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Fe、Cu和Pt20.双隔膜电解池的结构示意简图如右图所示，利用该装置可以进行海水淡

化，对该装置及其原理判断正确的是A.a气体为氢气，b气体为氧气B.C处放海水，A溶液为氢氧化钠溶液C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜D.若C处放硫酸钠溶液，电解后，A溶液为硫酸溶液，B溶液为氢氧化钠溶液21.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元

素，四种元素的原子最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是A.在相同压强下，X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点B.T可作半导体材料C.W和Y可形成属于原子晶体的化合物D.通常条件下，单质Y2很稳定22.常温下，0.01mol·L-1FeCl3溶液与

0.01mol·L-1KSCN溶液混合后发生反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，达到平衡。则下列说法正确的是A.常温下，向溶液中加入少许KCl固体或少许FeCl3固体，溶液颜色均会发生变化XY

WZHTCA.石油分馏得到的各个馏分都是沸点相近的若干烃的混合物B.75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒C.油脂是人类重要的营养物质，它还可以制肥皂和油漆D.煤的气化、液化和石油分馏都是学科网化学变化19.某金属（用M代表）有广泛的用途．粗M中

含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法高二化学试题第4页共6页B.升高温度，平衡一定发生移动C.常温下，加入少量水，平衡右移，平衡常数不发生变化D.平衡常数表达式为K＝｛c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)｝/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]23.常温下，用0.1

000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液和20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图。已知lg3＝0.5。下列说法不正确．．．的是A.V(盐酸

)＝10.00mL时，NaOH溶液中的pH＝12.5B.根据如图所示A、B、C三种指示剂的变色范围，酸碱中和滴定一般不选择B指示剂C.如果盐酸滴定氨水，选用C指示剂最合适D.盐酸滴定氨水时，加入20.00mL盐酸时溶液刚好

呈中性24.科学家用NaNO3和Na2O在573K加热制得离子化合物Na3NO4。经测定,Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构。下列说法不正确的是A.该过程发生了化学反应B.Na3NO4溶于水，溶液显碱性C.Na3NO4会与CO2

反应生成两种盐D.AlCl3溶液中加入过量Na3NO4溶液会产生白色沉淀25.某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，加足量水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝酸至过量，先生成沉淀后沉淀部分溶解，过滤得

沉淀B和溶液C。下列推测正确的是A.原固体中可能含有A1C13B.溶液A中一定含有银氨离子C.原固体中可能含NH4ClD.沉淀B中一定含有AgOH二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(8分)（1）写出NaHSO3在水中的电离方程式。（2）NaAlO2水解的离子方程式

。（3）有机碱CH3NH2易溶于水的主要原因，它溶于水与氨气溶于水的性质相似，写出其溶于水显弱碱性的电离方程式。27.(8分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。已知A能使溴水和高锰酸钾溶液褪色。C、D都能与钠反应产生氢气，相同物质的量的C和D，与

足量钠反应产生的H2在相同条件下的体积比为1:2。E中含有的一种官能团与乙酸乙酯中的官能团相同。请回答：(1)B→C的反应类型，A中所含官能团的名称。(2)C与D反应得到E的化学方程式。(3)写出葡萄糖制取酒精的化学方程式。BCAAＡC3H6CO和H2Ｂ：CH2=CHCHOC

：C3H8O葡萄糖Ｄ：分子式为C3H6O3混合物C6H12O3高二化学试题第5页共6页28.(8分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：(1)写出A的电子式。(2)溶液B中通入过量气体A得

到溶液C的有关离子方程式为。(3)X的化学式为。(4)白色沉淀B可溶于氯化铵溶液，写出反应的离子方程式。29.（12分）硫酸亚铁铵，商品名为摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,摩尔质量为392g•mol-1]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分

析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤如下：①把30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量FeS、C杂质）混合、煮沸，冷却、过滤、洗涤。②将浓NaOH溶液装入F中。③在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4溶液。④将硫酸亚铁溶液与

硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：(1)把30%的NaOH溶液和废铁屑混合煮沸的目的是。(2)打开活塞B后，写出F中发生反应的化学方程式。(3)将Fe屑和稀H2SO4反应产生的气体通入D中的作用是。(4)如何通过控制活塞将D和E中的溶液混合。(5)为了测定所得晶体中(N

H4)2SO4·FeSO4·6H2O的含量，称取1.9600g晶体配成100mL溶液,取出20.00mL溶液滴加稀H2SO4酸化后，用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMn

O4溶液18.20mL,则所得晶体的纯度为。(6)下列有关滴定的操作正确的是（填字母编号）。a.滴定管水洗后要用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液润洗b.滴定过程中眼睛应注视滴定管中液面变化c.本实验不需要另加指示剂d.

读数时视线与凹液面最低处相切e.取出(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液20.00mL，可用碱式滴定管30.(14分)I.将含有6.40g未被氧化的血红蛋白Hb（M=64000g•mol-1）溶液100mL放入一绝热量热仪中。当充入足够的氧气后,每摩尔

血红蛋白络合4mol氧生成HbO2，并测得体系温度升高0.040℃。已知溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1.00g·cm-3。(1)求每摩尔血红蛋白络合4mol氧生成HbO2的反应热△H=。活塞C活塞A硫酸铵溶液NaOH溶液活塞

B抗酸药X2.20g白色沉淀B1.16g无色气体A标准状况下224mL无色溶液A过量盐酸步骤1过量NaOH溶液步骤4无色溶液B无色溶液C足量气体A步骤3白色沉淀C0.78g过量NaOH溶液步骤2沉淀全部溶解高二化学试

题第6页共6页(2)CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K＝200。HbCO的浓度达到HbO2浓度的1/50时，会使人智力受损。若吸入CO与O2浓度之比1/40

00时,能使人在0.5h内死亡，若此时反应达到平衡，肺中HbCO与HbO2浓度之比约为。(3)CO在工业中有广泛用途，可用CO合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜

0。①某温度下，在密闭恒容器中进行该反应，能说明该反应已经达到平衡的是。A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.消耗2molH2的同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不再改变②若按照相同的物质的量投料，测得CO

在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示，下列有关说法正确的是。A.正反应速率：v(a)＞v(c)B.平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)=1：2C.平衡常数：K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＜M(c)③T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中放入2molCO气体和4mol

H2气体发生反应制甲醇，反应了2min时达到平衡，测得CO的转化率为40%，则2min内甲醇的生成速率为。Ⅱ.苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应

来制备苯硫酚(PhSH)，但会有副产物发生；生成苯（PhH）的反应为不可逆反应。①PhCl(g)+H2S(g)PhSH(g)+HCl(g)△H1=-16.8kJ·mol-1②PhCl(g)+H2S(g)

=PhH(g)+HCl(g)+1/8S8(g)△H2现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应t分钟，测定生成物的浓度如下图所示。由上图可知反应①和反应②的活化能大小Ea1Ea2(填写“>”,“<”,“=”)，并在右

图中画出反应①和反应②的能量变化示意图。能量反应过程