【文档说明】贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷（一）化学.docx，共(10)页，1.523 MB，由小赞的店铺上传

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化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上

作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法错误的是（）A．纯碱和()3AlOH都可以用作胃酸中和剂，制胃药B．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得

D．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34FeO2．下列说法正确的是（）A．1-丁醇的键线式：B．基态铜原子的价层电子排布式为923d4sC．3Fe+的价电子的轨道表示式：D．2SO的VSEPR模型：3．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4ANB．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有32gCu转化为2Cu+C．pH12=的23NaCO溶液中OH−数目为0.01AND．常温常压下，32g24NH所含共价键的数目为5AN4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A．

22NaO吸收2SO气体：2222322NaO2SO2NaSOO+=+B．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：233232273CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr11HO−+++→++C．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlOHCOH

OAlOHCO−−++=+D．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．不存在芳香族化合物的同分异构体C．1mol奥司他韦最多能与1molNaOH发生反应D．含有3个手性碳原子6

．下列方案设计、现象和结论均正确的是（）选项方案设计现象结论A在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%4CuSO溶液加热产生砖

红色沉淀纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基B将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝

色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D验证药物肉桂醛衍生物（）中有碳碳双键向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键7．图2是一种利用光能处理废水中苯酚的装置。下列有关说法错误的是（）A．a极是正极B．H+由负极区（Ⅱ区）穿过质子交

换膜移入正极区（Ⅰ区）C．b极的电极反应式为33WO+H+xe==HWOxx+−D．若有1mol电子通过导线，Ⅰ、Ⅱ两区域中溶液质量一共增加1g8．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种

元素组成的一种分子的结构如图3所示。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y<ZB．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YC．电负性：M<YD．X与Z、M能形成离子化合物9．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，熔点为1238℃，其结构如图4所示，其中以原子1

为原点。下列有关说法错误的是（）A．基态As原子核外有33种不同运动状态的电子B．Ga的配位数为4C．GaAs为共价晶体D．原子3的坐标为133,,44410．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl−并制备Zn，流程如图5，“脱氯”步骤仅Cu

元素化合价发生改变。下列说法错误的是（）锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）：离子2Zn+2Cu+Cl−浓度（1gL−）1450.031A．“浸铜”反应中还原产物是水．B．“浸铜”时应加入足量22HO，确保铜屑溶解完全C．“脱氯”反应：2CuCu2Cl2CuCl+−++=D．脱氯液净化后电解

，可在阴极得到Zn11．常温下，向100mL10.01molL−44NHHSO溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图6所示。下列说法正确的是（）A．a点处离子浓度大小顺序为()()()()244HOHS

ONHcccc+−−+B．水的电离程度：b<cC．c点处溶液中()()()244NHNaSOccc++−+=D．e点处溶液中()()()()244NHHOH2SOcccc++−−+=+12．高铁酸钠（24NaFeO）可以杀菌消毒，是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某

化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与3FeCl溶液的反应制备24NaFeO并探究其性质，实验装置如图7所示。下列说法错误的是（）A．橡胶管a的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下B．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化

氢与氢氧化钠溶液反应，干扰24NaFeO的制备C．装置丙中生成24NaFeO的反应说明ClO−的氧化性大于24FeO−D．装置丁中发生反应的离子方程式有232FeClFe2Cl++−+=+和()33Fe3SCNFeSCN+−=+13．接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反

应()()()2232SOg+Og2SOg催化剂1197.8kJmolH−=−，实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件，下列关于该反应的说法错误的是（）A．进入接触室的气体要控制2O含量比2SO含量大B．该反应达到平衡状态时：()()222SOOvv=C．工业生产中选择

400℃~500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平衡转化率无关D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气（2SO和2O），实现能量的循环利用14．一定条件下，4CH合成3CHOH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会

变慢。（说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成）下列说法正确的是（）A．FeO+是该反应的催化剂B．该反应的()1kJmolHae−=−C．D为氘原子，在相同条件下4CD发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低D．3CHD发生上述反应，可获得不止1种有机产物二、非选

择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯12

3210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化Ⅰ．制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图9所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的

苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）实验装置中长玻璃管可以用________代替（填仪器名称）。（2）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是________。（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤

的目的是________。Ⅱ．制取苯胺①组装好实验装置（如图10，夹持仪器已略去），并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入2H一段时间。④利用油

浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：（4）步骤②中温度计水银球的位置位于________

（填序号，下同），步骤⑥中位于________。A．烧瓶内反应液中B．贴近烧瓶内液面处C．三颈烧瓶出气口附近（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是________。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为________（计算结果精确到0.1%）。（7）写出苯胺和

盐酸反应的化学反应方程式：________。16．（14分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（23ScO）的一种流程如图11：回答下列问题：（1）钪的一种核素可用作

示踪原子，用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，则该核素的符号为________。（2）常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中3Sc+的浓度为________。{已知：()13sp2MnOH1.910K−

==、()39sp3FeOH2.610K−==、()31sp3ScOH9.010K−==}（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：________。（4）()2243ScCO在

足量空气中灼烧，消耗()22423ScCO:Onn=________。（5）废酸中含钪量为151mgL−，计算1L废酸最多可提取23ScO的质量为________g。（6）已知锰的某种氧化物的晶胞如图12所示，其中锰的化合价为________，配位数为____

____。17．（14分）甲醇是用于生产化学品的基础化工原料，工业上2CO转换为3CHOH被认为是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应：反应Ⅰ：()()()()222HgCOgCOgHOg++41kJ/molH=+；反应Ⅱ：()()()()22323HgCOgCOgOHHgH++49kJ

/molH=−。（1）反应()()()23COg2HgCHOHg+的H=________1kJmol−；该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度”）自发。（2）在恒容密闭容器中充入3mol2H和1mol2CO，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时2CO的转化率、CO

和3CHOH的选择性随温度变化如图13所示[选择性=()()()()33COCHOH100%COCHOHnnnn+或]。①表示CO选择性的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。②250℃时，反应Ⅰ的平衡常数为________（保留2位有效数字）。③210℃~250℃过程中，2CO

转化率变化的原因是________。（3）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN−和Cl−的碱性废水，将CN−转化为无污染的物质，其原理如图14所示。①电解废水时，石墨电极M与Pt电极________相连（填“a”或“b”）。②甲醇燃料电池工作时，Pt（b）电极的电

极反应式为________。18．（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗中重度抑郁症的药物，其合成路线如图15所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是________。（2）C→D的反应类型是________。（3）E中碳原子的杂化类型有________种。（4）F中官能团的名称为__

______。（5）写出C发生消去反应生成某烯烃的化学方程式：________，该烯烃被足量酸性4KMnO溶液氧化后的产物是________和________（写结构简式）。（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种。a．能发生银镜反应b．1mol有机物最多消耗1m

olNaOH（7）以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸为含碳原料，仿照题干合成路线合成化合物，合成路线为。写出合成路线中的A．________，B．________。