【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业22.docx，共(6)页，497.188 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业22硝酸人类活动对氮循环和环境的影响[学业达标]1．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强

酸性2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应生成气体的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少3．木炭屑与浓硝酸共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别

按下图实验：则石灰水的变化可能是（）A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变为乳白色浑浊，②不变浑浊C．①、②均变为乳白色浑浊D．①、②都不变浑浊4．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是（）A．化石燃料

的高消耗、森林面积的锐减是造成城市光化学烟雾的主要原因B．汽车尾气中的氮氧化物和化石燃料燃烧产生的SO2都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖燃烧大量的煤所释放的有害气体是造成“臭氧空洞”的主要原因D．机动车尾气排放

物有CO、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物5．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是（）A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应

C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能D．足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA6．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能

溶解铜粉的质量为（）A．2.4gB．3.2gC．6.4gD．9.6g7．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中NH＋4→NO－3，每转化1molNH＋4转移的电子数为6N

AC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole－时可生成N211.2L（标准状况）8．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是（

）A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气B．A装置中反应的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．当B装置中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02molD．C装置中装入一定量的水进行尾气处理9．

一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）A．2molB．3molC．4molD．5mol10．工业上用废铜屑做原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A．Cu＋HNO3（稀）―→Cu（NO3

）2B．Cu――→空气△CuO――→HNO3Cu（NO3）2C．Cu――→浓H2SO4CuSO4――→Ba（NO3）2Cu（NO3）2D．Cu＋HNO3（浓）―→Cu（NO3）2[等级突破]11．如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱

，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。下列说法正确的是（）A．A是适合与草木灰混合施用的肥料B．C可用排空气法收集C．B和F能发生复分解反应生成盐D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D12．将1.52g铜镁合金完

全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质

的量浓度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL13．某同学设计了如图所示实验，测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集的VL气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪

器：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为143.5V－22.4w100.4m×100%[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.硝酸是极其重要的化工原料，工业上

将NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。请回答下列问题：（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。试写出上述反应的化学方程式：。（2）查阅资料知：NO也可以与

氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）进行实验。①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。②装置Ⅲ中发生反应的化学方

程式为。③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是。④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，关闭K2、K3，长玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是______________________

____________________________________________________________________________________________________

______________________。15．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为______

___________________________________________________________________________________________________________________

_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加

入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中______________②反应的化学方程式为______________将注射器活塞退回原处并固定，待装置

恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______________④______________16.（一）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有的作用。（2）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的

铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是。（3）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。（二）实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（4）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是

。（5）实验过程中，装置丙中出现的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________。（6）装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，

溶液变为色。待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为___________________________________________

_____________________________。