【文档说明】四川省内江市第六中学2022-2023学年高一下期第一次月考（创新班）化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，3.400 MB，由小赞的店铺上传

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内江六中2022一2023学年(下)高2025届第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Cu-64Zn-65第I卷选择题(共45分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分

，共45分)1.下列化学用语不正确的是A.羟基的电子式：B.甲烷的空间充填模型：C.正丁烷的球棍模型：D.二氯甲烷属于四面体的空间结构2.2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是①利用二氧化硅的半导体性能制成光电池②硅是构成一些岩石

和矿物的基本元素③晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属④陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料⑤光导纤维通信容量大，导电性强⑥水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥3.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是A.对于任意

化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B.化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因

素是反应物的性质4.反应AB→C(放热反应)分两步进行：①AB→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是的A.B.C.D.5.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池A.图I

所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中锌作负极C.图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋2-4SO=PbSO4D.图IV所示电池中正极反应为：+-22O+4H+4e=2HO6.下列叙

述中正确的是（）A.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D.分

子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物7.取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是A下

层CCl4层溶液呈紫红色B.取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度C.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度D.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中存在Fe3、Fe2、I-、I2等微粒8.单斜

硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中的共价键所放出的能量比形成1molSO2中的共价键所吸收的能量少297.1

6kJ9.分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是A.分子中不含甲基的同分异构体共有2种B.分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种C.分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种D同分异构体

共有5种10.为探究Cu2对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL30%H2O2(约10mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：实验编号所加药品控制温度/℃生成氧气平均速率(mL/min)第1

个3min第2个3min第3个3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.242.72.8②3091010..③4089.667.228④1mLH2O401.01.21.3下列有关说法不正确的是A.Cu2对

H2O2分解有催化作用，且分解催化效率可能随温度升高而提高B.实验③第1个3minH2O2的平均反应速率约为0.4mol·L-1·min-1C.实验③第1个3min生成O2的物质的量为0.012molD.为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除2-4SO11.表中a、b、c表示相应仪器中加入的

试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcA3NH浓氨水生石灰98%的浓24HSOB2SO70%的浓24HSO23NaSO固体98%的浓24HSOCNO稀3HNO铜屑2HOD2NO浓3HNO铜屑NaOH溶液A.

AB.BC.CD.D12.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是A.电池工作时，Li通过离子电子导体移向b区B.电流由X极通过外电路移向Y极C.正极发生

的反应为：2H2e-=H2↑D.Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl13.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同

温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是A.a=2，b=1B.a=1，b=2C.a=2，b=2D.a=3，b=214.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)

+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体

的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态15.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀

硫酸，则继续溶解的Cu的质量为A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g第II卷非选择题(共55分)16.回答下列问题（1）将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白

磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：A．互为同素异形

体的是。B．互为同分异构体的是。C．属于同位素的是。D．属于同一种化合物的是。E．互为同系物的是。（2）分子中含有22个共价键的烷烃为(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有种；（3）

分析下列烃分子，完成填空。①32223CH-CH-CH-CH-CH②i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式：。ii②为甲烷的模型（4）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气

(H2)，则b极的电极反应式为。②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为。17.回答下列问题（1）将一定量纯净的氨基甲酸

铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：2432HNCOONHs2NHg+COg（）（）（）。能判断该反应已经达到化学平衡的是。①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密

闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变（2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气

和氮气，已知某些化学键的键能如表：化学键O-HN-NN-HO=ONN键能kJ．mol-1467160391498945则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为kJ。（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2242NOgNOg（）（），NO2的物质的量随时间变化如表：时

间/s012345N(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为molL-1．s-1。在第5s时，NO2的转化率为。在第2s时N2O4的体积分数为。②为

加快反应速率，可以采取的措施是。a．升高温度b．恒容时充入He(g)c．恒压时充入He(g)d．恒容时充入NO2（4）已知：2222NO=2N+O，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示

(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=(用p0表示)。18.某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了

改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；

④熄灭B处和C处酒精灯；请回答下列问题：（1）通过如下过程制备CuO；232422NaCOHSOHO4223ICuCuSOCuOHCOCuO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→溶液、加热过程控制一定条件过程Ⅱ过程Ⅲ溶液（）沉淀“过程II”产生Cu2(OH

)2CO3的离子方程式为。（2）写出NH3实验室制法的化学方程式。（3）实验步骤①中检查装置的气密性的方法是。（4）写出C中发生反应的化学方程式。（5）描述实验过程中装置D和装置E的现象：装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯①紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热

B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，②（6）装置F中的试剂是。19I、（1）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole-，负极质量减少g；工作时NH4+在正

极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为。的.（3）某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置

工作时，Y极发生的电极反应式为。II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。（4）锂一空气电池的反应原理可表示为：2222Li+OLiO⎯⎯→放电充电。其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是(填“A”

或“B”)极。（5）空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。A极：LiOHB极：Li2O2、LiOH①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是、。②H2O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。（

6）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[-2nenO（）（）]。实验iiiiii气体O2CO22290%O+10%CO-2nenO（）（）≈2-ne=0（）≈2①放电时，实验i中B极的电极反应式为。②下列分析正

确的是。a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2c．ⅲ中-2ne2nO（）（），说明CO2未与Li2O2反应