【文档说明】广东省深圳市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案.docx，共(9)页，567.110 KB，由小赞的店铺上传

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2021年深圳市普通高中高一年级调研考试化学本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将

条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必

须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12O1

6Cl35.5一、选择题：共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。1.“祝融号”火星车使用了碳化硅复合材料和镁锂合金材料。下列说法错误的是（）A.铁锂合金属于金属材料B.镁锂合金的硬度比镁的小C.碳化硅属于无机非金属材料D.碳化

硅复合材料具有耐高温的性能2.有机化合物在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（）A.新冠疫苗需要低温储存B.土豆用作酿酒的原料C.橡胶老化是由于发生了加成反应D.氢化植物油可用于生产人造奶油3.碳的同位素

在考古学和医学上有重要应用。下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为8的C原子：86CB.2CaC中碳元素的化合价：-1C.4CCl的电子式：D.乙烯的结构简式：22CHCH4.下列变化属于吸热反应的是（）A.2H与2Cl反应B.KOH与稀硫酸反应C.Na与2HO反应D.()22BaOH

8HO与4NHCl反应5.下列生产过程中的主要变化，属于物理变化的是（）A.电解法制取铝B.海水提取溴（2Br）C.煤的气化D.石油的分馏6.下列物质的分类正确的是（）A.2SiO属于酸性氧化物B.3NH属于电

解质C.4NaHSO属于酸D.60C属于烃7.下列物质中只含有极性共价键的是（）A.4NHClB.NaOHC.2COD.22HO8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A.称量B.溶解C.定容D.摇匀9.下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（）A

.NOB.CuSC.3FeClD.2NaO10.相同质量的Zn与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（）()()124HSO/molLc−温度/C锌的状态A0.120Zn颗粒B0.135Zn颗粒C0.120Zn粉末D1.035

Zn粉末11.黑火药爆炸时的反应为：3222S2KNO3CKSN3CO++=++。下列说法错误的是（）A.3KNO是还原剂B.S元素被还原了C.2N是还原产物D.每生成21molCO，转移4mol电子12.下列除杂试剂选用正确的一组

是（）物质（杂质）除杂试剂A()22SOHO碱石灰B3NaHCO溶液（23NaCO）稀盐酸CFe粉（Al粉）NaOH溶液D()424CHCH酸性4KMnO溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A.2Cl溶于水：22ClHO2HClClO+−−+=++B.Mg与稀

3HNO反应：22Mg2HMgH+++=+C.3FeCl溶液腐蚀覆铜板：3222FeCu2FeCu++++=+D.()442NHSO与()2BaOH溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=14.氨甲环酸可用于治疗出

血症，其结构简式如下图所示。下列关于氨甲环酸说法错误的是（）A.分子式为8152CHNOB.含氧官能团为羧基C.能发生取代反应D.分子中所有碳原子共平面15.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.21.6gO和3O

混合气体中，所含氧原子数目为A0.1NB.()12431molLAlSO−溶液中，所含24SO−数目为A3NC.标准状况下，411.2LCCl中所含氯原子数目为A2ND.271gCl与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为

A2N16.一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为2525VOZnZnVOxx+=。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是（）A.Zn为负极B.电子由负极经隔离膜流向正极C.正极反应式为22525VOZn2eZnVOxxx+−++=D.凝胶电解质可提

高电池的安全性和稳定性17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（）A.离子半径：

YZB.简单氢化物的沸点：ZWC.最高价氧化物的水化物的酸性：XWD.化合物2WZ可用作自来水消毒剂18.甲醛（HCHO）与2O在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应B.反应过程中，甲醛的CH−键断裂C.2CO中

的氧原子全部来自2OD.化学方程式为222HAHCHOOHOPCO++19.实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是（）实验设计实验目的A分别滴加淀粉溶液鉴别NaBr和KI溶液B用pH试纸分别测定10.1molL−盐酸和醋酸的pH证明酸性：盐酸＞醋酸C向NaOH溶液中滴加几滴3F

eCl饱和溶液制备()3FeOH胶体D向反应后溶液中加入少量新制()2CuOH悬浊液，加热检验蔗糖在稀酸催化下是否水解20.甲烷与水蒸气催化重整的反应为422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)+=+，其能量变化如下图所示。已知断裂1molO-H键所需的能量是460kJ，

则断裂1molC-H键所需的能量是（）A.414kJB.454kJC.517kJD.529kJ二、非选择题：共4小题，共40分。21.（10分）某小组用下图所示装置（夹持装置省略）制备2SO，并探究2SO与3FeCl溶液的反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________

___，装置Ⅰ中反应的化学方程式为__________。（2）多孔球泡的作用有___________、__________。（3）实验开始后，装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入2SO，放置一段时间后

，Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有2Fe+，并进行以下实验验证：操作现象结论取少量装置Ⅱ中溶液于试管中，先滴加①__________溶液，再滴加适量22HO溶液，振荡先无明显现象，加入2

2HO溶液后，现象是②__________溶液中含有2Fe+（4）为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。i.()23223SOFeHOHFeHSO++

++++（红棕色）；ii.()232324____FeHSO____Fe____HO____SO________++−++=++（5）为检验反应ii中生成的24SO−，可选用的化学试剂是___________。22.（10分）废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾

、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：（1）“操作1”的名称为___________。（2）MnOOH中Mn元素的化合价为_____________。（3）“煅烧”得到24ZnMnO的化学方程式为__________。（4）物质A的主要成分为_____________（填化学式）。（

5）预处理后的废旧电池质量为0m，其中Zn元素的质量分数为w，回收得到Zn(s)的质量为1m，则Zn元素的回收率为____________（回收率100%=产品中锌元素的质量原料中锌元素的质量）。（6）氢氧燃料电池选用30%KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为________

__。23.（10分）合成氨反应为：223N(g)3H(g)2NH(g)+。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的2N和2H。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。浓度/（1molL−）()2Nc()2Hc()3NHc01.03.00

1t0.82t2.1（1）1ht时，()3NHc=__________1molL−。（2）20~ht内，以2N的浓度变化表示反应的平均速率：()2Nv=__________11molLh−−。（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是____________（填标号）。A.消耗21molN

的同时消耗23molHB.容器中的压强不随时间变化C.混合气体的密度不随时间变化D.()()233H2NHvv=正逆（4）合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为400~500C，温度不宜过低的原因是______

______，温度不宜过高的原因有___________、__________。（5）合成氨反应可能的微观历程如图所示：吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程Ⅲ可以表示为***32?N6H2NH+=，则过程Ⅱ可以表示为__________。24.（1

0分）聚甲基丙烯酸甲酯（）可用作有机玻璃，其一种合成路线如下：（1）A中官能团名称为___________。（2）①的反应类型为___________。（3）④为加聚反应，则D的结构简式为__________。（4）③的化学方程式为____

_______。（5）F是的同系物，且相对分子质量比A的大14，满足条件的F有_____________种（不考虑立体异构），其中含有三个甲基的F的结构简式为_____________。2021年深圳市普通高中高一年级调研考试化学答案

和评分标准一、选择题（每小题3分，共60分）12345678910BCBDDACDBD11121314151617181920ACCDABDCBA二、非选择题（每小题10分，共40分）21.（10分）（1）圆底烧瓶（1分）（答“烧瓶”也给分，写错别字不给分）23242422NaSOHS

ONaSOSOHO+=++（2分）（“24HSO”写成“24HSO（浓）”也可得分，未配平或漏写气体符号合并扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（2）增大接触面积，加快反应速率（1分）（只要答到“增大接触面积”即可得分）防倒吸（1分）（3）①KSCN（1

分）（写“硫氰化钾”也得分，错别字或化学式错误不得分）②溶液变为红色（1分）（只要答到“溶液变红”即可得分，多答“有气泡产生”、“有红棕色沉淀产生”等不扣分）（4）111122Fe+3H+（2分）（答“()2322324FeHSO

FeHOSO2Fe3H++−++++=++”也给分，有错不得分）（5）盐酸酸化的2BaCl溶液（1分）（答“2BaCl溶液”或“盐酸、2BaCl溶液”也给分，涉及3HNO不得分）22.（10分）（1）过滤（1分）（错别字不得分）（2）+3（1分）

（写“+3价”也给分，写“3”不得分）（3）242ZnO2MnOOHZnMnOHO++高温（2分）（未配平或漏写条件合并扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（4）23AlO（2分）（见“23AlO”给分

，多答不扣分）（5）10100%mmw（2分）（不写“100%”扣1分）（6）22H2e2OH2HO−−−+=（2分）（未配平扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）23.（10分）（1）0.4（1分）（2）20.3t（2分）（写“2310t”也给分）（3）B（2分）（4）反应速率小

，生产效益低（1分）（只要答出反应速率小即可得分）产率降低、能耗高导致生产成本高、催化剂活性差（共2分，写对1条给1分）。（5）****22N3H2?N6H+=+（2分）（不加*不得分）。24.（10分）（1）碳碳双键（1分）（2）氧化反应（1分）（答“氧化还原反应”

也给分，漏写“反应”不给分，只写“还原反应”不给分）（3）（2分）（4）（2分）（未配平或漏写条件、可逆符号书写错误合并扣1分，反应物或生成物书写错误不得分）（5）5（2分）()332CHCCHCH=−（2分）