【文档说明】湖北省腾云联盟2024-2025学年高三上学期8月联考试题 化学 PDF版含解析.pdf，共(20)页，6.139 MB，由小赞的店铺上传

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AACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}湖北省“腾•云”联盟2024-202

5学年度上学期8月联考高三化学试卷1．B【详解】A．淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，故A错误；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减

缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；C．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，C错误；C．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，选项D错误；

故选：B。2．B答案：B解析A．CCl4分子是正四面体结构，且Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故A错误；B．氢键的表示方法为X-HY，X和Y都应该是电负性强的原子，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，B正确；C．用

电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：+nHCHO一定条件+nH2O，D项错误3．D【详解】A．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误。B．合金熔点一般

低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误；{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}C．碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误；D．稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为

“冶金工业的维生素，D正确；故选：D。4．DB．表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子间的氢键，所以表面活性剂可以降低水的表面张力，故B正确；C．聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手

术缝合线、人造皮肤支架，故C正确；D．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，D错误5．B【详解】A．AgCl浊液中通入2HS变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：222AgClHS=AgS2H2Cl

，选项A正确；B．ClF中F为−1价，则ClF与NaOH溶液反应：2CIF2OHClOFHO，故B错误；C．向含Mn2+的溶液中加入足量的NH4HCO3溶液沉锰：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C正确；D．工业上，可通过电

解KF的无水溶液(含F-和2HF离子)制取F2，阴极得到电子，发生还原反应，因此制F2时2HF在阴极放电，电极方程式为：22HF+2e-=H2↑+4F-，D正确；故选：B。6．C【详解】A．298K时甲醇是液体，①是焓减熵减的

反应，故A错误；B．淀粉是高分子聚合物，含有的羟基数目不是3AN，B错误C．DHA中sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即4NA，C正确；D．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1molHCHO转移电子数为2mol，即2N

A，D错误；故选：C。{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}7．A【详解】A．在第三能层中最多有9个原子轨道，最多可填充18个电子，故自旋状态相

同的电子最多有9个，故A错误；B．在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区，故B正确；C．基态氮原子价电子排布式为2s22p1x2p1y2p1z，若基态氮原子价电子排布式为2s22p2x2p1y，则违反洪特规则，故C正确；D．某元素原子由基态跃迁到激发态得到

吸收光谱，故D正确；故选：A。8．B【详解】A．腺嘌噙核苷酸中有磷酸二氢根具有酸性，有氨基具有碱性，故A正确；B．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，B错误；C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为555CHN，C正确；D．腺嘌呤核苷酸中

的手性碳原子如图所示，所以1mol腺嘌呤核苷酸4mol手性碳原子，故D正确；故选：C。9．A【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO

4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使铁制品上镀致密铜镀层，A正确；B．容量瓶不宜用于溶解固体，B错误；C．该反应实验现象不明显，不能用该实验探究浓度对化

学反应速率的影响，C错误；D．过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，D错误；故选：A。10．C{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}

【详解】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；B．脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，B正确；C．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所

得结构中存在一个六元环和一个七元环，C错误；D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1mol2H发生加成反应时，可通过1,2-加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1,4-加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与1mol2H发生加

成共得到1种不同的产物，D正确；故答案为：C。11．D【详解】A．灼烧固体应在坩埚中，不能用蒸发皿，A错误；C．分液时，先使下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出，用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在

下层，故应先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，B错误；C．过滤时搅拌易捣破滤纸，应使水自然流下，操作不合理，C错误；D．从有机相蒸馏分离出溴，应选蒸馏烧瓶、直形冷凝管等仪器，球形冷凝管易残留馏分，D正确：故选：D。12．C【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，

分子间易形成氢键，故A正确；B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，用2DO代替2HO作反应物，有HD生成，故B正确；C．电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为

不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误；D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被-OH取代，最终得到2H和44NHBOH，故D正确；故答案选C。

{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}13．B【详解】A．由图可知，CaF2晶胞中F-填充在相邻4个Ca2+形成的四面体空隙中，A正确；B．由于CaF2晶体中钙离子、

氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca2+，那么三个顶点就是F-，则每个F-周围距离相等且最近的F-有6个，故B错误；C．若A处原子分数坐标为(0，0，0)，C点处于四面体填隙，根据立体几何关系，则B处原子分数坐标为113(,,)444，故C正确；D．三种氟化物

均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则BaF2、CaF2、MgF2三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能

力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能力BaF2>CaF2>MgF2，故D正确；故选：B。14．A【分析】放电时，电极材料转化为，电极反应-2ne-=+2nk+,是原电池的负极，阳离子增多，阳离子进入b区，二氧化锰得电子变成锰离子，是原电池

的正极，电极反应为+-2+22MnO+4H+2eMn+2HO，阳离子减少，阴离子需要通过阴离子交换膜进入b区，电极N为负极，故c区为碱性溶液，a区为酸性溶液。【详解】A．充电时,a区有H+生成，pH减小；A错误；B．充电时，b区的SO42-向a区移动，K

+向c区移动，所以b区K2SO4浓度减小；B正确；C．放电时，电极N为原电池的负极，所以电子从电极N经过导线传导到电极M；C正确；D．放电时，电极N为原电池的负极，电极反应-2ne-=+2nk+，D正确；故选：A。{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWK

CgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}15．B【详解】A．H2CO3的Ka2=233ccCOHCO×c(H+)，图中pH=8.3时c(H2CO3)=c(23CO)，此时Ka1•Ka2=c2(H+)=(10-8

.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，A错误；B．NH4HCO3溶液中电荷守恒关系为c(OH-)+2c(23CO)+c(3HCO)=c(4NH)+c(H+)，物料守恒关系为c(H2CO3)+c(23CO)+c(3HCO)=c(4NH)+c(NH3⋅H2O)，则c(

OH-)+c(NH3⋅H2O)+c(23CO)=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8时，c(OH-)>c(H+),c(NH3⋅H2O)+c(23CO)<c(H2CO3)，B正确；C．曲线M表示4NH的分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NH3

⋅H2O的分布分数随pH变化，C错误；D．由图可知，pH=9.3时c(NH3⋅H2O)=c(4NH)，此时NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=+432cNHcNHHO×c(OH-)=c(OH-)=10-(14-9.3)=10-4.7，体系中c(NH3⋅H2O)=0.1-c(4NH)

=0.1-b32-KcNHHOcOH，得到c(NH3⋅H2O)=b0.1ccKOHOH，当pH为8.3时，D错误；故选：B。16.(1)试纸变蓝让钠与水反应，除水(2)恒压滴液漏斗(3)作溶剂(4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置(5)①CH

3CH2MgBr+CH3CHO+NH4Br→CH3CH(OH)CH2CH3+MgBr2+NH3↑②66.7%【详解】（1）①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生I₂，I₂遇淀粉变为蓝色，故过氧乙醚检验时，取

少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其中含有过氧乙醚；{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}②将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶

中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水反应，以达到除水目的。（2）仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。（4）实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置。（5）由H-NMR可知生成产物Z有5种H原子，个数比为1:1:2:3

:3，又质谱显示相对质量为74，则结构为CH3CH(OH)CH2CH3。碱性气体为NH3，通过原子守恒可知生成的盐为MgBr2，反应方程式为：CH3CH2MgBr+CH3CHO+NH4Br→CH3CH(OH)CH

2CH3+MgBr2+NH3↑。由实验步骤可知Mg过量，CH3CH2Br(0.12mol)少量，乙醛(0.2mol)过量，故CH3CH2MgBr的理论产量为0.12mol，而CH3CH2MgBr:X=1:1，

则CH3CH2MgBr的实际产量为5.92÷74=0.08mol，故产率为0.08÷0.12=66.7%。17.(1)(2)加快搅拌速度或粉碎滤渣等(3)共价晶体(4)2Bi2S3+6MnO2+9O2焙烧2Bi2O3+6MnSO4(5)c(Cl-)>1.3mol·L-1

时，铋离子萃取平衡BiCl63−（水层）+2TBP（有机层）⇌BiCl3⋅2TBP（有机层）+3Cl-（水层）逆向移动,萃取率下降，铁离子萃取率上升；c(Cl-)<1.3mol·L-1时，铋离子水解(BiCl63−+H2O⇌BiOC

l↓+5Cl-+2H+)程度增大，不利于铋离子的萃取提纯(6)A(7)2Mra3NA×1030【详解】（1）Bi元素位于第6周期VA族，其价电子表示式为6s26p3，其价电子轨道表示式为（3）滤渣为SiO2，是由共价键形成的共价晶体

；（4）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，Mn元素由+4价下降到+2价，O2中O元素由0价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：

2Bi2S3+6MnO2+9O2焙烧2Bi2O3+6MnSO4。{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}（6）为使萃取充分，萃取时边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中，答案选A；（7）根据

“均摊法”，晶胞中含8×18+6×12=4个Bi、6个O，则晶体化学式为Bi2O3，密度为2MrNAa3×1030g⋅cm−3=2Mra3NA×1030g⋅cm−3。18.(1)乙基(2)4-羟基丁醛6(3)+O2→△催化剂+H2O(4)加成反应取代反应(5)①B②【详解】（1）甲苯中甲

基使苯环上与甲基邻、对位的氢原子活化，硝基苯中硝基使苯环上与硝基间位的氢原子活化，结合A的结构简式，可知最好先引入乙基（2）OHC−CH2CH2CH2OH主链上有4个碳原子，根据系统命名的方法可知OHC−CH2CH2CH2OH为4-羟基丁醛。能与NaOH溶液的化合物分为

羧酸和酯两类，属于羧酸的有HOOCH2CH2CH3、；属于酯的有HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有6种。（3）根据分析可知，F为，F在催化剂和加热条件下和氧气发生氧化反应转化为G，

化学方程式为：+O2→△催化剂+H2O。（4）由分析可知，D先与H中羰基之间发生加成反应，得到，然后两个羟基之间脱水形成环醚得到P，形成环醚的反应属于取代反应。（5）①根据分子中所有原子共平面，可知氮原子采取sp2杂化，氮原子上

的孤电子未参与杂化，形成的是p轨道；②柯氏试剂M的化学式为：C9H11NO，该步反应的另一种产物是水，对比吲哚、红色的玫{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACSgOwAAAsAAAARFABCA=}#}瑰吲哚结构可推知M的结构简式为：。

19.(1)+25CH+H2O=C2H7O+或+25CH+2H2O=C2H7O++H2O(2)D(3)−72.4kJ/mol(4)氢酯比大于8，大量的H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小(5)0.00

6(6)C2H5OH+3H2O−12e-=2CO2↑+12H+33.33【详解】（1）反应所需活化最小的是第二步，第二步反应速率最快，反应物分子有效碰撞几率最大，该反应方程式为+25CH+H2O=C2H7O+，故答案为：第二步；+25CH+H2O=C2H7O+；(2)若

其他条件不变时，降低温度，正逆反应速率均减小，而浓度在那瞬间是不变的，所以k正、k逆均减小，再根据能量图，24225CH(g)HO(g)CHOH(g)反应物总能量大于生成物，为放热反应，降低温度，平衡正移，逆反应速率减小的更多，即k正减小的倍数小于k逆，d合理。故答案选

：D。（3）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定产物的放热，通过盖斯定律，反应①可以由CH3COOCH3燃烧反应+H2燃烧反应×2-C2H5OH燃烧反应-CH3OH燃烧反应得到，故可以算出ΔH1=-1593.4kJ/mol+(−285.8kJ/mol)×2−(−1366.8kJ

/mol)−(−725.8kJ/mol)=−72.4kJ/mol。（4）由题目提示，固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关，故氢酯比小于8，乙酸甲酯及H2均有较大的吸附率，增大氢酯比

，H2的吸附率增大，使乙酸甲酯转化率增大(或增大氢酯比，平衡正向移动，乙酸甲酯转化率增大)；氢酯比大于8，大量的H2吸附在催化剂的表面，阻碍了催化剂吸附乙酸甲酯，导致乙酸甲酯的转化率减小，故氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率最大。（5）由反应①和反应②知，压强减小是反应①造成，设反应①中CH3

COOCH3反应amol，列出三段式：起始mol转化mol平衡molCH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g)1300a2aaa1−a3−2aaa{#{QQABSQSEogAIAIJAARhCEQWKCgMQkBAACS

gOwAAAsAAAARFABCA=}#}1-a+3-2a+a+a1+3=4-a4=90MPa100MPa，解得a=0.4，设反应②中CH3COOCH3反应bmol，根据反应②的方式化学计量数，反应②中H2也反应bmol，根据达到平衡时H2的分压为CH3COOCH3分压的5倍，1-a-b

3-2a-b=15，解得b=0.2，则平衡时CH3OH、C2H5OH、H2、CH3COOCH3物质的量分别为0.4mol、2mol、0.4mol、0.6mol，气体总物质的量为3.6mol，反应①的平衡常数Kp=0.43

.6p总×0.63.6p总0.43.6p×23.6p总2=0.006MPa−1。（6）①燃料电池，燃料通负极，故通入甲醇的一级为负极，失电子转化为CO2，负极反应为C2H5OH+3H2O−12e-=2C

O2↑+12H+；②根据负极电极反应，转移12mol电子生成2molCO2和12molH+，氢离子通过质子交换膜进入正极区，减少质量88+12=100g，故转移4mol电子减少质量33.33g。{#{QQABSQSEogAIA

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