【文档说明】河北省沧州市第三中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，299.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间60分钟。2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级和姓名。3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。4．考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O1

6Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.轮胎爆炸B.玻璃破碎C.冰棒融化D.菜刀生锈【答案】D【解析】【详解】A.轮胎爆炸，气体膨胀，为物理

变化，A错误；B.玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；C.冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；D.菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；答案为D。2.硝酸的化学式为HNO3，其中氮元素的化合价为（）A.－3B.+2C

.+3D.+5【答案】D【解析】【详解】根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零，设N的化合价为x，H为+1价，O为-2价，则+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案为D。3.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水【答案】C【

解析】【详解】A．空气的成分有氧气、氮气、二氧化碳等气体，属于混合物，故A错误；B．食盐水是由氯化钠溶质和溶剂水组成，属于混合物，故B错误；C．冰、水为同一种物质（分子式为H2O），属于同种物质，属于纯净物，故C正确；D．糖水为蔗糖和水组成的混合

物，故D错误；故答案选C。4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金【答案】D【解析】【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离

子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。5.下列说法错误的是A.分解反应

不可能是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.复分解反应不可能属于氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A．分解反应可能是氧化还原反应，如实验室用高锰酸钾制取氧气，424222KMnOKMnOMnOO

++，故选A；B．置换反应一定有元素化合价的升降，故置换反应一定属于氧化还原反应，故B不选；C．复分解反应没有元素化合价的升降，则复分解反应一定不属于氧化还原反应，故C不选；D．化合反应中既有可能有元素化合价的升降又可能无元素化合价发生变化，故化合

反应不一定属于氧化还原反应，故D不选。答案选A6.碳及其化合物的转化关系：CCuO⎯⎯⎯→高温CO22HO⎯⎯⎯→H2CO32Ca(OH)⎯⎯⎯⎯→CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次是()。A.化合、置换、分解、复分

解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、复分解、分解D.置换、化合、分解、复分解【答案】C【解析】【分析】根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上

物质的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【详解】C和CuO反应生成Cu和CO2，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应

；CO2和H2O反应生成H2CO3，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；CaCO3在高温的条件下生

成CaO和CO2，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；答案选C。【点睛】本题考查了物质的化学性质及对基本反应类型的判断，根据定义来分析解答即可，注意这几个概念的区别。7.下列物质肯定为纯净物的是（）A.只有一种元素组成的物质B

.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质【答案】C【解析】【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误

；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确．D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。8.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化

物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸【答案】B【解析】【详解】A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物

；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故

C错误；D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。9.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…

月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A.青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的

小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A符合题意；B．雾是一种胶体，光不是，故B不符合题意；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C不符合题意；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这不是月光穿过

薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D不符合题意；故选A。10.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定

0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。11.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．1mo

lH2O的质量为18g，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故D错误；故选C。12.铁、稀盐酸、澄清

石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置

换反应D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】C【解析】【详解】图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2

↓(复分解反应)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)；故答案选C。13.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A23NaCO

24HSO3NaHCO2SiO2COBNaOHHClNaCl2NaOCOCNaOH3CHCOOH2CaF3SO2SODKOH3HNO3CaCOCaO3SOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详

解】A.碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D.氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧

化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。14.下列说法中正确的是()A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molCl2

中含有的原子数为NAC.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA【答案】C【解析】【详解】A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．氯气是双原子分子，故1mo

l氯气中含2NA个原子，故B错误；C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝a22.4mol，故分子个数N＝nNA＝a22.4×6.02×1023个，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11

.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。15.下列说法正确的是（）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B.铜可以导电，所以铜是电解质C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，选项A错误；B、铜是单质

，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，选项D正确。答案选D。16.下列电离方程式正确的是()A.M

gSO4=Mg＋2＋24SO−B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH-2C.Al2(SO4)3=2Al3＋＋324SO−D.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－【答案】C【解析】【详解】A．MgSO4电离产生Mg2+、24SO−，电离方程式为：MgSO4=Mg2++24

SO−，A错误；B．Ba(OH)2电离产生Ba2＋、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B错误；C．Al2(SO4)3电离方程式为Al3＋、24SO−，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋324SO−，

C正确；D．KClO3电离产生K＋、3ClO−，电离方程式为：KClO3=K＋+3ClO−，D错误；故合理选项是C。17.已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B.常温常压下，22g氧气和26

g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD.标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA【答案】B【解析】【详解】A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定

含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3NA个原子，故A错误；B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为()222616/ggmol+=3mol，含氧原子总数为3NA，

故B正确；C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。答案选B。18.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反

应B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应【答案】D【解析】【详解】A．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如4242NaHSOSOHONaO

HNa+=+；故A不选；B．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为NaOH、B为4NaHSO反应生成硫酸钠和水：4242NaHSOSOHONaOHNa+=+，故B不选；C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，若A为氢氧化钡溶液B

为硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C不选；D．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物发硬生成新单质和新化合物为置换反应，故选D。答案选选D19.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A.密度比为11∶16B.物质的量比为16∶11C.体积比为11∶

16D.分子个数比为16∶11【答案】C【解析】【详解】令二者的质量为1g，n(SO2)=1g64g/mol=164mol，n(CO2)=1g44g/mol=144mol。A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之

比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B．等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=164mol：144mol=11：16，故B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体

积之比为164mol：144mol=11：16，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为164mol：144mol=11：16，故D错误；答案选C。20.用

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA【答案】B【解析】【详

解】A、氮气的物质的量为2828/ggmol=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mo

l电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为22.422.4/LLmol=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错

误。答案选B。21.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1mol氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.12g12C所含有的碳原子

数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒【答案】D【解析】【详解】A.任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；B.氢气的

摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C.物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D.12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每

摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。22.在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该

化合物的化学式是()AXY3B.XYC.X3YD.X2Y3【答案】A【解析】【详解】根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为

：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。23.下列物质属于盐的是①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A.②④⑤B.①②③C.②⑤D.③④⑤【答案】A

【解析】【详解】①Fe(OH)3属于碱；②NaHCO3属于盐；③Cu(OH)2属于碱；④Cu2(OH)2CO3属于盐；⑤KAl(SO4)2属于盐；答案选A。24.下列叙述正确的是（）A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol物质的质量等于该物质的式量C.2-4SO

的摩尔质量为96g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44g【答案】C【解析】【详解】A．O2的相对分子质量是32，O2的摩尔质量是32g/mol，则1molO2的质量为32g，A正确；B．1mol物质的质量是

以克为单位，数值上等于该物质的式量，B错误；C．2-4SO的式量是96，则其摩尔质量为96g·mol-1，C正确；D．CO2的相对分子质量是44，则其摩尔质量为44g/mol，D错误；故合理选项是C。25.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③

气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。26.溶液、胶体和浊液这三

种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，

把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。27.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液C.有丁达尔

现象的是胶体D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】【详解】A．胶体有介稳性，静置，不产生沉淀，故A错误；B．溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；C．丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D．溶液和胶体都可以是均一稳定的

分散系，均匀透明的可以是溶液或胶体，故D错误；故选：C。28.分析下列反应中属于氧化还原反应的是()①2H2+O2点燃2H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3ΔNH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2点燃2CO2A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】D【解

析】【详解】①2H2+O2点燃2H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；③NH4HCO3ΔNH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还

原反应；④2CO+O2点燃2CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①④，答案选D。29.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B.将F

eCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】【详解】Fe(OH)3胶体的制备为在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，答案

选C。30.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也

能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小【答案】C【解析】【详解】A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，形成的分散系属于胶体，A错误；

B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；D．“钴酞菁”分子(直径

为1.3nm)，Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合理选项是C。二、填空题（共40分）31.(1)现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：属于电

解质的是________________，属于非电解质的是_______________。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸

过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是____(填序号，下同)；属于溶液的是____；属于胶体的是____。【答案】(1).①②③④⑧(2).⑤⑦(3).①③(4).②④⑦(5).⑤⑥【解析】【

详解】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且是自身发生电离的化合物，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物，大多数有机物、非金属氧化物属于非电解质，故①NaCl晶体

、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4中属于电解质的是①②③④⑧，属于非电解质的是⑤⑦，故答案为：①②③④⑧；⑤⑦；(2)①花生油不溶于水，故花生油加入水中后充

分搅拌形成乳浊液；②硝酸钾易溶于水，故向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和形成溶液；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成Fe(OH)3沉淀，属于悬浊液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2反应最终生成Ba(HCO3)2溶液；⑤由于胶体能够透过滤纸，故用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到

的滤液就是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，形成的分散系中分散质的粒子直径在1~100nm之间，故形成胶体；⑦碘易溶于酒精，故碘和酒精的混合物属于溶液。综上所述：属于浊液的是①③(填序号，下同)；属于溶液的是②④⑦；属于胶体的是⑤

⑥，故答案为：①③；②④⑦；⑤⑥。32.写出下列物质在溶液里的电离方程式：(1)硫酸：___________________________；(2)氢氧化钡：_____________________

__________；(3)硝酸铵：____________________________；(4)硫酸氢钠：________________________。【答案】(1).H2SO4=2H++24SO−(2).Ba(OH)2=Ba2++2OH-(3).NH4NO3=4NH++3NO−(4).

NaHSO4=Na++H++24SO−【解析】【分析】根据电解质的组成及电离产生离子的种类及数目，结合原子守恒、电荷守恒书写电离方程式。【详解】(1)H2SO4是二元强酸，电离产生2个H+和1个24SO−，电离方程式为：H2SO4=2H++24SO−；(2)Ba(OH)2是

二元强碱，电离产生1个Ba2+和2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(3)NH4NO3是盐，属于强电解质，电离产生1个4NH+和1个3NO−，电离方程式为：NH4NO3=4NH++3NO−；(

4)NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生Na+、H+、24SO−，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++24SO−。33.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物

质中加点元素．．．．的化合价。Na2O．2（）N．H4NO3（）H2C．2O4（）HC．lO（）(2)判断反应4Na+O2=2Na2O是氧化还原反应的依据是__________;【答案】(1).-1(2).-3(3).+3(4).+1(5).Na的化合价由0价升高为+1

价，O的化合价由0价降低为-2价【解析】【分析】(1)根据常见元素化合价，结合化合物中元素化合价代数和等于0，确定加点元素．．．．的化合价；(2)根据氧化还原反应的特征是元素化合价的变化分析判断。【详解】(1)在Na2O．2中Na元素化合价是+1价，2个Na是+2价，则2个O为

-2价，故每个O化合价为-1价；在N．H4NO3中3NO−整体化合价是-1价，则4NH+整体是-1价，由于H化合价是+1价，则加点N元素化合价为-3价；在H2C．2O4中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化

合物中元素化合价代数和等于0，可知C元素化合价为-3价；在HC．lO中，H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知Cl元素化合价为+1价；(2)在反应4Na+O2=2Na2O中，Na元素化合价由反应前的Na单质的0价升高变为反应后Na2O中+1价

，O的化合价由反应前O2中的0价降低变为Na2O中的-2价，元素化合价有升有降，因此该反应属于氧化还原反应。【点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，单质中元素化合价为0，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。34.有五种物质是①6gH2；②0

.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。【答案】(1).①(2).①(3).

⑤(4).④【解析】【详解】①6gH2的物质的量为：-16g2gmol＝3mol，n(原子)＝3mol×2＝6mol，m＝6g；②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n(原子)＝0.5mol

×3＝1.5mol，m＝0.5mol×44g/mol＝22g；③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n(原子)＝2mol×2＝4mol，m＝2mol×36.5g/mol＝73g，④147gH2SO4的物质的量为：-11

47g98gmol＝1.5mol，n(原子)＝1.5mol×7＝10.5mol，m＝147g；⑤92g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为：-192g46gmol＝2mol，n(原子)＝2mol×9＝18mol，m＝92g；因

此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为①；①；⑤；④。