【文档说明】安徽省六安市六安第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，1.141 MB，由envi的店铺上传

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六安二中2024级高一第一学期期中考试化学试卷分值：100分时间：60分钟注意事项或温馨提示1.考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35

.5一、单项选择题：(本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的选项填涂在答题卡上)1.下列化学用语表示正确的是A.硫的原子结构示意图：B.纯碱化学式：3NaHCOC.2NaO中阴离子与阳离子的数目比为2：1D.4NaHSO

在水中的电离方程式：++2-44NaHSO=Na+H+SO【答案】D【解析】【详解】A．硫是16号元素，核外有16个电子，硫原子的结构示意图为，A错误；B．纯碱得化学式为：23NaCO，B错误；C．Na2O中含有2个Na+和1个2-O，阴离子与阳离子

的数目比为1：2，C错误；D．NaHSO4在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为++2-44NaHSO=Na+H+SO，D正确；故答案选D。2.下列关于胶体的说法中正确的是A.将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体B.明矾净水是因为其形成的氢氧化铝

胶体带电荷C.利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D.将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误；B．氢氧化铝胶粒带电荷，

胶体不带电，B错误；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，()3FeOH胶体可产生丁达尔效应，3FeCl溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别()3FeOH胶体与3FeCl溶液，C正确；D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中

形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误；故选C。3.关于电解质的说法正确的是A.电解质一定是化合物B.电解质可以是混合物C.电解质不一定是化合物D.电解质一定是单质【答案】A【解析】【详解】A．电解质都是化合物，故A正确；B．电解质属于化合物，故B错误；C．电解质一定是化合物，故C错误；D．电解

质都是化合物，故D错误；故选A4.2NO是大气污染的主要元凶之一，工业上常用碱液吸收法来处理2NO，。23222NaOH+2NONaNO+NaNO+HO=，使废气得以净化，下列有关说法正确的是A.NaOH在该反应中作氧化剂B.2NO在反应过程中仅失去电子C.2

NO是酸性氧化物D.上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1【答案】D【解析】【详解】A．NaOH中各元素化合价均没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B．NO2中N元素由+4价变为+3价和+5价，同时失去和得到电子，B错误；C．NO2与碱反应生成两种盐和水，不是酸性

氧化物，C错误；D．NO2中N元素由+4价变为+3价和+5价，既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1:1，D正确；故选D。5.用二氧化碳制备甲醇的反应微观示意图如下。下列有关该反应说法不正确．．．的是A.甲醇的化学式为

3CHOHB.两种反应物均为化合物C.该反应是一个氧化还原反应D.该反应的化学方程式为2232CO3HCHOHHO++一定条件【答案】B【解析】【分析】图中反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O。【详解】A．甲醇的化学式为CH3OH，A正确；B．反应物为CO2和H2，H2为单质，B错误

；C．该反应中碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，C正确；D．由图可知，该反应的化学方程式为2232CO3HCHOHHO++一定条件，D正确；故选B。6.“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl

)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合的使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性D.无法判断【答案】C【解析】【详解】NaClO

中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；选C。7.硫酸铵[()442NHSO]在加热时会发生分解反应，其中产物

有3NH、2HO及另外两种物质，结合氧化还原反应的规律判断另外两种物质可能是下列哪个物质组合A.2N、2OB.2N、3SOC.2N、2SOD.2H、2SO【答案】C【解析】【详解】A．2N、2O分别是氮元素和氧元素失去电子得

到的氧化产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，A不符合；B．2N是氮元素失去电子得到的氧化产物，3SO不是氧化产物也不是还原产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，B不符合；C．2N是氮元素失去电子得到的氧化产物，2SO是硫元素

得电子得到的还原产物，符合氧化还原反应，C符合；D．2H、2SO分别是氢元素和硫元素得电子得到的还原产物，氧化还原反应中不可能只得到电子，而没有失去电子的元素，D不符合；答案选C。8.下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A.2243HCuSONO++−−、、

、B.34HCONHClOH−+−−、、、C.22243NaBaSOCO++−−、、、D.23HIKCO+−+−、、、【答案】A【解析】【详解】A．这四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A正确；的B．铵根离子和氢氧根离子能结合生成一水合氨，碳酸氢根离子能和氢

氧根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C．2243SOCO−−、均能与Ba2+反应生成白色沉淀，不能大量共存，C错误；D．H+和23CO−能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。9.关于反应3222S2KNO3CKSN3CO=++++，下列说法正确的是A.C发生还原反

应B.2KS是氧化产物C.氧化剂和还原剂的分子个数之比为1:3D.生成1个2N时，转移12个电子【答案】D【解析】【详解】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误；B．

根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误；C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误；D．反应中

C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个2N时，转移12个电子，故D正确；故答案选D。10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【

分析】元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析判断。【详解】A．在该反应中，碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，电子“得、失”写反了，转移的电子数为4e-，A错误；B．在该反应中钠

元素的化合价升高，失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移总数错误，转移的电子数为2e-，B错误；C．在该反应中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，锰元素化合价，降低得到电子被还原，转移的电子数为10e-，

C正确；D．在该反应中Cu元素化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，单线桥法表示时，箭头应该是由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，D错误；故合理选项是C。11.已知I−、2Fe+、

2SO和22HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2+-222<HO<I<SOFe。则下列反应不能发生的是A.3222242FeSO2HO2FeSO4H++−+++=++B.2224222HOHSOSOO2HO+=++C.22224ISO2HOHSO2HI++=

+D.3222Fe2I2FeI+−++=+【答案】B【解析】【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A不符合题意；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为

还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；D．因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则

I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案选B。12.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3＝Na++H++CO32-B.KHSO4＝K++H++SO42-C.H2SO32H++SO32-D.CHCOON

H4CHCOO-+NH4+【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方

程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4=CHCOO-+NH4+，故D错误；故答案B。13.

下列物质之间反应的离子方程式可用2322CO2HHOCO−++=+表示的是A.3CaCO与足量稀盐酸B.23NaCO溶液与足量稀醋酸C.23NaCO溶液与足量稀硫酸D.3NaHCO溶液与足量稀硝酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A．3C

aCO是难溶物，离子反应中不能拆，不能用2322CO2HHOCO−++=+表示，A项错误；B．醋酸弱酸，离子反应中不能拆，不能用2322CO2HHOCO−++=+表示，B项错误；C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用2322CO2HHOCO−++=+表示，C项正确

；D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用2322CO2HHOCO−++=+表示，D项错误；答案选C。为是14.下列物质分类正确的是纯净物碱酸性氧化物电解质A液氯纯碱SO3NaClBKNO3NaOHMn2O7盐酸C碱石灰KOHCO2Na2CO3D冰水混合物B

a(OH)2SO2BaSO4A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，它属于盐而不属于碱，A不正确；B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质，B不正确；C．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物，C不正确；D．冰和水

的主要成分都是H2O，二者的混合物仍属于纯净物，Ba(OH)2是二元强碱，SO2为亚硫酸对应的酸性氧化物，BaSO4为难溶性盐，属于电解质，D正确；故选D。15.关于23NaCO和3NaHCO性质的说法不正确的是A.热稳定性：323NaHCONaCOB.在水中的溶解性：323

NaHCONaCOC.与盐酸反应生成氢气的速率：323NaHCONaCOD.可用澄清石灰水鉴别这两种物质【答案】D【解析】【详解】A．分别加热23NaCO和3NaHCO，23NaCO无变化，3NaHCO有

气体放出，发生反应323222NaHCONaCO+HO+COΔ，所以热稳定性：3NaHCO<23NaCO，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；C．在3NaHCO和23NaCO中分别加入盐

酸，3NaHCO直接发生反应322NaCO+HCl=NaCl+HO+COH，立即产生气体；与23NaCO一般发生分步反应233NaCO+HCl=NaCl+NaHCO，再发生322NaCO+HCl=NaCl+HO+COH才能产生气体，根据产生气泡的速率得到与盐酸反应生成氢气的速率：3NaHCO>

23NaCO，C正确；D．在3NaHCO和23NaCO的溶液中分别加入澄清石灰水，分别发生反应：()3323222NaHCO+CaOH=CaCONaCO2HO++、()2332NaCO+CaOH=CaCO2NaOH+，都会产生沉淀，所以无

法鉴别这两种物质，D错误；故答案为：D。16.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀D.⑥的转化条件可以是

加热【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应①为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，硫酸的酸性强于碳酸，所以反应①所加试剂可以是稀硫酸，故A正确；B．氢氧化钠溶液可以与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以由图可知，向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳可实现②转化，故B正

确；C．饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，是因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，若反应得到的碳酸氢钠溶液为不饱和溶液，不一定生成碳酸氢钠沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则⑥的转化条件可以是加

热，故D正确；故选C。二、填空题(本大题共4小题，共52分)17.用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题：（1）上述分类方法的名称为___________。（2）上述9

种物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于Y处的物质有___________。（3）②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。

（4）①与⑤在水中反应的离子方程式为___________。（5）②与⑦反应的化学方程式为___________。【答案】（1）树状分类法（2）①.①②⑤⑨②.⑤⑨③.③⑥（3）属于（4）2233BaCOBaCO+−+=

（5）22CaO2HClCaClHO+=+【解析】【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。【小问1详解】由

分析可知，题给分类方法为树状分类法；【小问2详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥；【小问3详

解】氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，属于碱性氧化物；【小问4详解】①与⑤在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++23CO−=BaCO3↓；【小问5详解】②与⑦反应生成氯化钙和水，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。18.氯气是一种

重要的化工原料。回答下列问题：（1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向___________(填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式：___________。（3

）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。①c过程的化学方程式为___________。②b过程所观察到的现象为___________，a过程证明了氯水中存在___________(填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪

去证明了氯水中存在___________。a．2Clb．Cl−c．HClOd．H+【答案】（1）高坡（2）()()222222Cl2CaOHCaClOCaCl2HO+=++（3）①.33AgNOHClAgClHNO+=+②.溶液

先变红后褪色③.d④.a【解析】【小问1详解】氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离；【小问2详解】将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2

]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；【小问3详解】①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成A

gCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b过程的现象为溶液先变红后褪色；a过程新制氯水与饱和NaHCO

3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2；故答案为：溶液先变红后褪色；d；a。19.回答下列问题：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气

，其反应为：，请完成该化学方程式的配平___________。（2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++浓。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(

填序号)。a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性②该反应中，___________是氧化剂(填写化学式，下同)，___________是氧化产物，___________元素被氧化。产生1分子2Cl，转移的电子为_

__________个。③用单线桥法表示电子得失的方向和数目：___________。【答案】（1）()22224HClMnOClMnCl2HO+++浓（2）①.b②.4KMnO③.2Cl④.Cl⑤.2⑥.【解

析】【小问1详解】二氧化锰和浓盐酸制备氯气，二氧化锰中的锰元素化合价由+4降低为+2，盐酸中的氯离子由-1价升高为0，被氧化的盐酸为2mol，另有2mol盐酸生成氯化锰，故配平的化学方程式为：()22224HClMnOClMnCl2HO+++浓；【小问2详解】①高锰酸钾和浓盐

酸也可用于制备氯气，其反应为：()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++浓，盐酸生成氯气作氧化剂体现还原性，生成硫化钾和氯化锰，起酸的作用体现酸性，故答案选b；②该反应中高锰酸钾中的锰化合价降低，故氧化剂是4KMnO

；氧化产物是2Cl；盐酸中的氯元素被氧化；产生1分子2Cl，化合价共升高2，转移的电子数为2；③单线桥法表示电子得失的方向和数目，()42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++浓中，盐酸中的氯失去10e-，转移给高

锰酸钾中的锰元素，具体表示为：。20.已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是_________。（2）钠在空气中加热生成的22NaO是_________色的粉末，22NaO常用于呼吸面具中作为氧气的来源，其相关反应的

化学方程式有_________。（3）漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的2CO作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_________。【答案】（1）222Na2HO2NaOHH+=+（2）①.淡黄②.22

222NaO2HO4NaOHO+=+、2222322NaO2CO2NaCOO+=+（3）①.()2CaClO②.()2232CaClOCOHO=CaCO2HClO+++【解析】【小问1详解】金属钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是222Na2HO2NaOHH+=

+；【小问2详解】钠在空气中加热生成的22NaO是淡黄色的粉末；Na2O2和二氧化碳、水反应放出氧气，Na2O2的重要用途是供氧剂，相关反应的化学方程式有22222NaO2HO4NaOHO+=+、2222322NaO2CO2NaCOO+=+；【小

问3详解】用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是()2CaClO，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为()2232CaCl

OCOHO=CaCO2HClO+++。