【文档说明】四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(8)页，349.500 KB，由小赞的店铺上传

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H312021年5月绵阳南山中学2021年春季高2020级半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，

请选择最佳选项作答）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是A．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．纯碱又名苏打，常作胃酸中和剂、去污剂等C．SO2具有漂白性，常用作食品增白剂D．液氨汽化时吸热，液氨常用作制冷剂2.下列微粒互为同位素的是A.O2和

O3B.D2T2C．H2OD2OD．3.关于元素周期表下列说法不正确的是A.元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十六个族B.第IA族又名碱金属，随着核电荷数的增大，单质的密度依次增大C.第VII

A族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D.第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+4.某核素下列判断不正确的是A.该原子中子数为136B.该原子核外有87个电子C.该原子的摩尔质量为223D.该元素位于第七周期

IA族5.关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%C．铅蓄电池是常用的二次电池，充放电次数有限D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池6.设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol[:‥O‥:H]－含电子数目为8NAB．标准状况下22.4LHF所含分子数目为NAC．7.8gNa2O2中含离子数目为0.3NAD．22.4LNH3分子中含共用电子对为3NAX22387C1467.对于实验室制备氨气系

列装置如下图1，下列有关仪器使用或实验操作不正确A.实验室用装置A制备制备少量氨气B．用装置B干燥氨气C．用装置C收集氨气D．用装置D吸收多余氨气防止倒吸8.今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次

强调中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体B.在100KPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故

金刚石比石墨稳定C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素中，中子数为8D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键9.已知五种短周期主族元素微粒X2-、Y-、Z+、W2+、R3+核外电子与Ne相同，下列说法不正确的是A．X和Y的单质分别与H2发生化合反

应时，X比Y更容易与H2反应B．离子半径：X2-＞Y-＞Z+＞W2+＞R3+C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOH>R(OH)3D．W(OH)2是一种难溶于水的中强碱10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B．氯气与

水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2

O11．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应属于吸热反应B．当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量C．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程D．，该过程属于化学变化oP21084eH42bP2

0682+DNH4ClCa(OH)2CB浓硫酸图112.由下列实验操作和现象所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将金属Na投入CuCl2溶液中，有红色固体生成金属性：Na>CuB将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生无色无味的气体能使

澄清石灰水变浑浊非金属性：Cl>CC向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪色酸性：HCl>H2SO3D铁投入冷的浓硫酸中无明显现象，投入稀硫酸中有气泡冒出氧化性：稀硫酸>浓硫酸13．某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、

Cl－中的4种离子，其物质的量均为0.4mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是：A.4种离子为NO3-、Fe2+、SO42-和Na+B．向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0gC．向该

溶液中滴入KSCN没有明显变化，再滴入稀硫酸溶液变红D．加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96L14．将38.4gCu和Fe2O3混合固体投入100mL稀硫酸中，经过充分反应后固体无剩余，向其中加

入NaOH溶液至不再有沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重（不计损失），得到CuO和Fe2O3固体的总质量为40.0g。下列判断错误的是A．Cu的质量为6.4gB．整个过程中转移电子的物质的量为0.4NAC．加入NaOH的物质的量恰好是H2SO4的物质的量2倍

D．固体恰好溶解时CuSO4的物质的量浓度为1mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二.填空题（本题包括2小题，共20分）15.部分短周期元素在周期表中的位置如下，请用①～⑩中元素对应的规范化学用语回答问题：①.........②③④⑩⑤.........⑥⑦⑧⑨IAIIAIIIA

0族（1）元素①～⑩形成的单质中，不含任何化学键的是（填物质的化学式），③和⑧的简单氢化物的沸点高（填化学式），⑤和⑦的原子半径大（填元素的名称），在元素⑨的原子中M层上的电子数为,⑥的简单离子的结构示意图为。（2）⑧在元素周期表中的位置是，由①、③、⑤元素可形成一种常见的碱，该

碱的电子式为，该物质中所含化学键有。16.已知短周期主族元素X、M、Y、Z、W、G的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M+与Ne具有相同的核外电子数，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。回答下列

问题：（1）Y的元素符号为；G的最高价氧化物的化学式为，该氧化物对应的水化物是酸（填“强”、“中强”或“弱”）（2）Y的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子反应方程式为；（3）X的简单氢化物比Z的简单氢化物的稳定性强，原因是；（4）M的最高价氧化物对

应水化物的水溶液与Y单质发生反应的化学反应方程式为；三．实验题（15分）17.H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/ml，回答下列问

题。（1）H2O2中氧的化合价为，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度。（结果保留2位小数）II.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。（2）在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是，实验②和③的目的是；（3）实验③、④、⑤中

，测得生成氧气的体积随时间变化如图2所示。分析该图能够得出的编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5

%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃实验结论是。III.如图3另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产

生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3min块状微热30mL9min（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式，该反应是反应(填“放热”或“吸热”),装置a的名称，实验结果表明，催

化剂的催化效果与有关。（5）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图4所示。解释反应速率变化的原因。四.原理题（12分）18．根据原电池的构成、原理、以及原电池反应的快慢等知识，结合下列装置填空：（1）

在装置甲和乙中属于原电池装置的是；（选“甲、乙”作答）（2）当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为；浓度均为1.0mol/L100ml图2图3a图4231001727（3）在图甲

装置中，铜（棒）电极上的电极反应式为，5分钟后甲中溶液质量增重31.5g，此时转移电子数目为；（4）装置丙为氢氧燃料电池的构造图，电解质溶液的溶质是KOH。通入氧气一极的电极反应式为；当线路中转移4NA个电子时，理论上应消耗H2在标准状况下的体积为。五.计算题（11

分）19.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。I.某反应过程的能量变化如图5所示：（1）由图5中曲线变化可知，该反应为，(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为，(填“E1”、“E2”、“E1＋E2”或“E2－E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸

收的能量为。II.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图6所示：（2）该反应的化学方程式为：；（3）0-6s内A的化学反应速率为；II

I.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2在一定条件下充分反应，图7是SO2和SO3随时间的变化曲线。（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③O2的物

质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；⑤SO2的质量百分含量不再改变（5）根据图7计算达到平衡时SO2的转化率为。图6amolA(g)+bmolB(g)cmolC(g)图5图7绵阳南山中学2021年春季高2020级半期考试化学参考答案一

．选择题（每题3分，共计42分）1-5：DDBCB6-10:CBBAD11-14:DCDB二.填空题（本题包括2小题，共20分）15.(11分）（1）Ne（1分)H2O（1分)钠（1分)7（1分)（1分)（2）第三周期VIA族（2分)(

2分)离子键、（极性）共价键(2分)16.(9分）解析：X为O，M为Na，Y为Al，Z为Si，W为S，G为Cl（1）Al（1分)Cl2O7（1分）强（1分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（3）O的非金属性比Si的非金属性强（或O-H比Si-H牢固或

O-H比Si-H键能大）（2分）（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）三．实验题（15分）17.（1）-1（1分）9.79mol/L（2分）（2）②（1分）探究催化剂（MnO2)对反应速率的影响（2分）（3）温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2

O2分解有抑制作用。（2分）（4）（2分）放热（1分）分液漏斗（1分）催化剂的接触面积[催化剂状态或表面积均可）（1分）（5）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（2分）四.原理题（12分）18题：（1）甲（1分）（2）甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象（2

分）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）（3）2H++2e－=H2↑（1分）1NA（2分）（4）O2+4e－＋2H2O===4OH－（2分）44.8L（2分，没带单位扣1分）五.计算题（11分）Na+2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2

19.（1）放热（1分）E1（1分）E1＋E2（1分）（2）3B＋4C⇌6A＋2D（2分）（3）0.1mol/(L·s)（2分）（4）②（2分）（5）70%（2分）