【文档说明】新高考化学一轮复习：第8章 第3节　盐类的水解含解析【高考】.docx，共(9)页，70.018 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．加热蒸干并灼烧下列盐溶液，可得到原溶质的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4答案B2．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(CH3CO

O－)c(Na＋)一定减小的是()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温A．只有①③B．①③④C．②④⑤⑥D．③④⑥答案A解析加入固体NaOH，c(Na＋)与c(CH3COO－)都增大，但c(Na＋)增大幅度较大，则c(CH3

COO－)c(Na＋)比值减小，①符合；加入固体KOH，抑制水解，则c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不变，则c(CH3COO－)c(Na＋)比值增大，②不符合；加入固体NaHSO4，水解平衡向右移动，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)减小，则c

(CH3COO－)c(Na＋)比值减小，③符合；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则c(CH3COO－)c(Na＋)比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，则c(CH3COO－)c(Na＋)比值增大，⑤不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓

度增大，则c(CH3COO－)c(Na＋)比值增大，⑥不符合。3．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)

C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)答案D解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可

知，HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D项是正确的物料守恒关系式。4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时

，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl

或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全

部答案D5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－'①HSO－3H＋＋SO2－3②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少

量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋12c(SO2－3)C．加入少量NaOH溶液，c(SO2－3)c(HSO－3)、c(OH－)c(H＋)的值均增大D．加入氨水至中

性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－)答案C解析加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c(HSO－3)减小，A错误；根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)

＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)可知B错误；加入少量NaOH溶液后，发生反应HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，故c(SO2－3)c(HSO－3)增大，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，故c(OH－)c(H＋)变大，C正确；根据电荷

守恒式，当溶液呈中性时，则：12[c(NH＋4)＋c(Na＋)]＝c(SO2－3)＋12c(HSO－3)>c(OH－)＝c(H＋)，D错误。6．25℃时，在浓度均为1.0mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b答案D解析(NH4)2SO4溶液中存在NH＋4的水解反应；(NH4

)2CO3溶液中存在NH＋4和CO2－3相互促进的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH＋4和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的小。7．已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH

如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C

．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水

解，故加热0.1mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A错误；根据质子守恒知B正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO

>H2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。8．0.1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法不正确的是()A．

稀释溶液，c(HCO－3)·c(OH－)c(CO2－3)增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，c(HCO－3)c(CO2－3)减小答案A9．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molN

aOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na＋)>c(AlO－2)＋c(OH－)B0.01c(Na＋)>c(AlO－2)>c(OH－)>c(CO2－3)C0.015c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)D0.03c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)答案

D解析向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；之后偏铝酸钠和二

氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠；最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氢钠。未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)

＝c(AlO－2)＋c(OH－)，c(Na＋)＜c(AlO－2)＋c(OH－)，故A错误；当通入的二氧化碳为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液，因为K(HCO－3)>K[Al(OH)3]，所以水解程度C

O2－3<AlO－2，因此c(CO2－3)>c(AlO－2)，故B错误；当CO2为0.015mol时，形成碳酸钠溶液，CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，H2OH＋＋OH－，离子浓度的关系为c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)，故C错

误；当CO2为0.03mol时，形成碳酸氢钠溶液，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。10

．(2019·北京东城高三期末)室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH＝7。下列说法不正确

的是()A．①中，溶液的pH>1B．②中，反应后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．③中，a＝20D．③中，反应后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)答案C解析②中溶液因CH3COO－

水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又由于溶液呈中性，得c(H＋)＝c(OH－)，而在两边删去两离子

，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D项正确。二、非选择题(共30分)11．(16分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L－1)

NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________

________________________________。②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断③从丙组实验结果分析，该混

合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝____

______mol·L－1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式：______________________________________________________________

__________。②若溶液M由10mL0.2mol·L－1NaHB溶液与10mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓

度关系正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H

＋)＋c(HB－)答案(1)①a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸②C③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)④10－4－10－10(2)①H2B===H＋＋HB－②>AC解析(1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH

，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。②据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c

(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1

。(2)①由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H＋与HB－，而HB－部分电离为H＋与B2－，H2B的电离方程式只写第一步即可，故电离方程式为H2B===H＋＋HB－。②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1mol·L－1的Na2B溶液

，B2－水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。12．(14分)(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。(2)将物质的量

浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)。(3)将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)>

c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(4)常温时，取0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH

＝8。①混合溶液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。答案(1)>(2

)<(3)①<②＝(4)①107∶1②>解析(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于N

aOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH＋4)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰

好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(盐酸)<V(氨水)。(3)①0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和

NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)。②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)

＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(4)0.1mol·L－1HX溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(

OH－)＝10－6mol·L－1；0.1mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6mol·L

－1)∶(10－13mol·L－1)＝107∶1。②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH＋4和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO2－3的水解程度大于X－，从而推知(NH

4)2CO3溶液中CO2－3的水解程度大于NH＋4，故该溶液呈碱性，即pH>7。