【文档说明】湖北省武汉市第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，953.048 KB，由小赞的店铺上传

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武汉三中化学十月月考考试范围：一二章第三章1、2节；考试时间：75分钟；一、单选题1.杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色

甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是A.丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运B.杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能C.火焰呈橙色与原子核外

电子跃迁时吸收能量有关D.火炬燃烧时ΔH<0,ΔS>02.下列关于合成氨工业说法不正确的是A.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了

反应速率、转化率和成本等因素C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应为吸热反应，∆H=E2-E1B.升高温度反应的活化能增大C.反应过

程a的化学反应速率较b快D.反应过程a的活化能较反应过程b大4.下列说法不正确的是A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.()+wcH=K一定显中性C.水电离出的氢离子物质的量浓度为710mol/L−一定显中性D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4cC

lcNH−+=5.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向3Fe(SCN)溶液中滴加KCl溶液红色变浅KCl使平衡逆向移动B向2ml1mol/L的醋酸中滴加碳酸钠有气泡产生醋酸的酸性强于碳酸C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的2NO和24NO

气体，并分别浸泡于热水和冷水中热水烧瓶内颜色较深224NONO→是吸热的D取等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力HA溶液中灯泡更亮HA是强酸，HB是弱酸AAB.BC.CD.D6.将一定量纯净的

氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<p

b<pcD.若△H值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：()()()AgBg2Cgx+H，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速

率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是.的A.8min时达到化学平衡状态B.30min时降低温度，40min时升高温度C.反应方程式中的1x=，正反应为放热反应D.020min内用A表示的平均反应速

率为()0.10mol/Lmin8.常温下，向224HCO溶液中不断加入草酸晶体，下列物理量保持不变的是A.()()22424cHCOcHCO−B.()()224cHcHCO+C.()()22424cHCOcCO−−D.()

()()24224cHCOcHcCO−+−9.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：()()()()As2BgCgDg++，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③A的物质的量浓度不

变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤混合气体的压强不变⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑦某时刻()()B2Cvv=且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolBA.3B.4C.5D.610.常温下，下列各组离子一定能在指定溶

液中大量共存的是A.由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、2-4SOB.澄清透明的无色溶液：K+、+4NH、-4MnO、-3HCOC.13w+K110c(H)−=mol·L-1的溶液：+4NH、Ca2+、C1-、-3N

OD.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、2-3CO、2-4SO11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是3CHCOOH23HCOHClO34HPO5a1.810K−=7a14.310−=K11a25.610K−=

8aK3.010−=3a17.510K−=8a26.210−=K13a32.210−=KA.碳酸的酸性弱于磷酸B.将少量的2CO气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为223COClOHOHCOHClO−−+++=C.常温下，加水稀释醋酸，()()

()33CHCOOCHCOOHOHccc−−增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变12.已知如下热化学方程式：①134441NH(g)HClO(l)NHClO(s)kJmolHa−+==−②12232N(g)3H(g)2NH(g)kJmolHb−+=

−③1422234HClO(l)2Cl(g)7O(g)2HO(g)HkJmolc−=++=+④122242H(g)O(g)2HO(g)HkJmold−+==−高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：4422222NHClO(s)N(g)Cl(g)2O(g)4HO(g),HH=+

++可表示为A.1(423)kJmol2abcd−++−B.1(423)kJmolabcd−−+−C.1(423)kJmol2abcd−+−+D.1(423)kJmol2abcd−−+−13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：T25)A.图中ABD、、三

点处wK的大小关系：BADB.25C时，向pH1=的稀硫酸中逐滴加入pH8=的稀氨水，溶液中()()432cNHcNHHO+逐渐减小C.A点所对应的溶液中，可同时大量存在324NaFeClSO

++−−、、、D.25C时，保持温度不变，在水中加入适量4NHCl固体，体系可以从A点变化到C点14.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积15w1.6

10K−=，可以用pH一样的定义来规定()pDlgDc+=−。下列说法错误的是A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大B.该温度下，纯重水的pD82lg2=−C.该温度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2

D.该温度下，在100mL10.2molL−的DCl重水溶液中，加入100mL10.4molL−NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)15.设rpK为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用

相对分压代替浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以()00100kPapp=。反应()()()AgBs2Cg+的rplnK随温度1T的变化如图所示，1000K时，将1mol2N(不参加反应)和1mol()Ag充入恒容

密闭容器中发生该反应，已知初始总压为100kPa，达到平衡时()A25kPap=。下列说法正确的是A.反应()()()AgBs2Cg+的H0B.该反应浓度平衡常数表达式()()()2BCAccKc=C.1000K时，平衡体系中C体积分数为50%D.1000K时，A的

平衡转化率为50%二、非选择题16.回答下列问题。（1）常温下，pH5=24HSO溶液，加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后()24cSO−与()cH+的的的比值约为___________。（2）25C时，取浓度相同的Na

OH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。（3）计算25C时下列溶液的pH：①pH2=的盐酸与等体积的水混合，其pH=___________(已知lg20.3)。②常温下，将10.1molL−

氢氧化钠溶液与10.06molL−硫酸溶液等体积混合，其pH=___________。③25C时，pH3=的硝酸和pH12=的氢氧化钡溶液按照体积比为9:1混合，其pH=___________。（4）现有常温下pH2=的盐酸(甲)、pH2=的醋酸溶液(乙)和320.1mol/LNHHO(

丙)，请根据下列操作回答：①常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH:甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。②相同条件下，取等体积、等pH的2Ba(OH)NaOH、和32NHHO三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸

的体积分别为123VVV、、，则三者的大小关系为___________。17.CO与2H可作为众多工业产品的合成气，回答下列问题：I、利用反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++可实现汽车尾气的无害化处理。（1）下列措施能加快反

应速率的是___________(填字母)。a．恒温恒容下，充入CO(g)b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强c．升高温度d．将2CO(g)从体系中分离出来（2）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(

t)的变化如图所示。①0~2min内，v(NO)=___________11molLmin−−。②平衡时，2N的体积分数为___________。Ⅱ、在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和210molH，在催化剂作用下

发生反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。（3）图中压强1p___________2p(填“>”或“<”，下同)。温度为1T，压强1p时，D点反应速率：v正___

________v逆。（4）ABC、、三点平衡常数ABCKKK、、的大小关系为___________。18.石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是2−价)，对设备、环境

等造成严重危害。已知：2HS有剧毒；常温下溶解度为1:2.6(体积)。（1）22HSHSS−−、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。①当pH8时，含硫废水中最主要的含硫(2−价)微粒是___________。②通过图中数据可估算得2HS的a1K约为__

_________。（2）沉淀法处理含硫废水：向pH8的含硫废水中加入适量2Cu+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：___________。（3）氧化还原法处理含硫废水：向pH8的含硫废水中加入一定浓度的23NaSO溶液，加酸将溶液调为pH5

，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是___________。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的pH5=，不选择pH5，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。（4）常温下，用10.1molLNaOH−

溶液滴定110.00mL005molL−.的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：①c点溶液中，()cNa+=___________1molL−。②常温下，d点溶液中

，()()cHcOH+−=___________。19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）2CO与2H反应合成HCO

OH，是实现“碳中和”的有效途径。已知：22CO(g)H(g)HCOOH(g)+该反应H=___________（2）反应22NOCl2NOCl+=在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：()1c(NO)/molL−()()12cCl/mol

L−()()112vCl/molLs−−①0.1000.10038.010−②0.5000.10012.010−③0.1000.50024.010−注：①反应物浓度与反应速率关系式为()()mn22vClkc(NO)cCl=(式中k为速率常

数)，下列说法正确的是___________Am1,n2==B.当()112c(NO)0.200molL,cCl0.300molL−−==时，11v(NO)0.192molLs−−=C.加入催化剂可以增加活化分子

百分数，所以可以加快反应速率D.升高温度，可以增大反应的活化能aE，从而使速率加快（3）在催化作用下，温度为1TC时，将一定量2CO和2H充入密闭容器中发生如下反应：主反应I：22CO(g)H(g)HCOOH(g)+；副反应II：2222CO(g)H(g

)CO(g)HO(g)H41.2kJ/mol++=+。①实验测得反应I：()()22vkcCOcH,vkc(HCOOH),kk==正正正逆逆逆、逆为速率常数。已知lgk与温度的关系如图所示，1TC下

反应I的cK=___________。(已知0.3100.5−=).②实验测得平衡时2CO的转化率及HCOOH和CO的选择性2HCOOHCO(=)CO生成的或选择性转化的随温度变化如图所示，曲线a表示___________。

200C~360C，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是___________。③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应直接合成甲醇，将物质的量之比为1:3的2CO和2H充入密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控

制压强为5MPa发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时，()2pH=___________Mpa(保留小数点后2位)，反应的平衡常数pK=___________2MPa−(列出计算式)。（4）如图所示，当

关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA3.5molB、，向乙中充入3molA7molB、，起始时，甲、乙体积均为VL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)++达到平衡(I)时，V()0.86VL=乙。

请回答：①乙中B的转化率为___________②打开K，过一段时间重新达平衡(II)时，乙的体积为___________(用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。)