【文档说明】重庆市第八中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题 .docx，共(10)页，1.248 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第八中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题注意事项：1.本试题共6页，总分100分，考试时间75分钟。2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。3.可能用到的相对原子质量：O-16

Cu-64Zr-91Au-197第Ⅰ卷(共42分)一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列图片和图片名称不匹配的是A.1s电子云轮廓图B.2Cl的共价键C.两个分子互为手性异构体D.sp杂化轨道A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是A.A

l的核外电子有7种运动状态B.酸性强弱：三氟乙酸>乙酸>甲酸C.水汽化和水分解都破坏了共价键D.2px表示第二能层沿x轴方向的p轨道3.下列说法正确的是A.2HO比2HS稳定是因为水分子间存在氢键B.1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同C.在物质结构

研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿D.最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期4.下列各组分子的立体构型相同的是A.3O、2OFB.2OF、3NHC.2SnCl、2NO+D.4CCl、3SO5.下列说法正确是的A.p-pσ键

电子云轮廓图B.基态铜原子的价层电子排布图：C.3Fe+的离子结构示意图为：D.某原子核外电子排布式为27nsnp，它违背了泡利原理6.下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是A.第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为2nsB.第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8

C.第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11D.除第一周期外，其余各周期原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束7.已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素LiBeXONaAlClGe电负性1.01.52.53.5

0.91.63.21.8A.表中X为非金属元素B.Ge既具有金属性，又具有非金属性C.Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D.O和Cl形成的二元化合物中O显正价8.下列说法正确的是A.粉末状的固体肯定不是晶体B.在非晶体的X-射线衍射图谱上可能

有分立的斑点C.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块D.用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上熔化的快慢不同9.已知X、Y是前四周期的两种主族元素，下表中由条件得出的结论一定正

确的是选项条件结论的A若原子半径：X＞Y原子序数：X＜YB若氢化物的熔点：mmHXHY元素的相对原子质量可能：X＞YC若元素原子的价层电子数：X＞Y元素的最高正化合价：X＞YD若X、Y原子最外层电子数分别为1、7元素的第一电离能：X＞YA.AB.BC.CD.D10.下列有关共价键和

键参数的说法错误的是AC-H键比Si-H键键长更短，故4CH比4SiH更稳定B.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C.杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对D.s原子轨道与p原子轨道可以形成s-pσ键，不能形成s

-pπ键11.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是A.2OF和3NF都只含极性键，3NF是极性分子，故2OF也是极性分子B.24SO−和4P都为正四面体形，4P中键角也为60°，24SO−中键角也为60°C.根据对角线规则，元素

Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似D.氢化物沸点是：444GeHSiHCH；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：333AsHPHNH12.下列描述中错误的是A.3BF和4BF−的中心原子杂化方

式不同B.23CO−和3ClO−具有相同的空间构型C.3BBr和6SF的中心原子均不满足8电子构型D.三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为3sp杂化二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题目要求。13.2

017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是A.293117Ts和294117Ts的化学性质完全不同.的B.Ts位于周期表的第七周期ⅦA族C

.在Ts原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Ts位于周期表的f区D.在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则117号元素的正下方是149号元素14.钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是A.3CHCN中所含σ键与π键数目之比为5∶1B.3CHCN中碳的杂

化类型为3sp和spC.根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S15.科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl5PCl+4+PCl-6,下列说法错误的是A.PCl5分子

中的化学键为极性键B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性C.PCl+4呈正四面体构型D.PCl-6中P只用3s、3p轨道参与成键16.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A为短周期第一电离能最小的元素，B、C同周期，B元素M层p能级半充满；C元素最外层有一个未

成对电子；D的最外层只有1个电子且M层电子全充满。下列说法错误的是A.四种元素中电负性最大的是CB.元素A的单质与氧气反应的产物中可能含σ键C.元素B的氢化物的空间构型与其中心原子杂化轨道的空间构型相同D

.元素D的第二电离能比同周期相邻元素的第二电能都大17.已知下列四组短周期元素的电离能数据(1kJmol−)，下列判断错误的是电离能WXYZ1I4965787388992I45621817145117513I69122745773314

8484I9543115751054021006A.还原性：W>Y>XB.Y和Z可能位于同一族C.W、X、Y、Z简单离子半径依次减小D.X、Z的氢氧化物都具有两性18.铜与金可形成两种有序的金属互化物

，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是A.图Ⅱ中物质的化学式为3CuAuB.图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为(0，12，12)C.图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心D.设图I中晶胞边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度

为33A261gcmaN−(AN为阿伏加德罗常数)第Ⅱ卷(共58分)二、非选择题：本大题共5个题，共58分，请考生根据要求作答。19.请根据所学知识点，完成以下填空（1）基态P原子的价电子轨道表示式_______。（2）基态K原子的简化电子排布式为_______，其

能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。（3）基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态3Fe+中未成对的电子数与成对电子数之比为。_______。（4）3NH的VSEP

R模型和空间构型分别为_______、_______。（5）一氯乙烷(32CHCHCl)和四氟乙烯(22CFCF=)分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。（6）()2CN分子中各原子都满足最外层8电

子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，()2CN分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。20.A、B、C、D、E五种短周期元素。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原

子基态时的2p轨道上有3个未成对的电子；C元素在地壳中含量最高；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16；E的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8。（1）B的元素符号为_______，D元素在周期表中位置为_______。（2）A、C形成的简单氢化物的键角顺序__

_____(填化学式)，并分析原因：_______。（3）相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。（4）元素的非金属性C_______(填“>”或“＜”)E，并用化学原理证明(用化学方程式表示)__

_____。21.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。A.226161s2s2p3s3pB.226151s2s2p3s3p

C.2262321s2s2p3s3p3dD.226261s2s2p3s3p（2）C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。A.第一电离能：C＜N＜O＜FB.原子半径：C>N>O>FC.最简单气态

氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜FD.元素的最高正价：C＜N＜O＜F（3）固态氟化氢中存在()nHF形式，画出()3HF的链状结构_______。（4）配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。22.氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导

和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）以下说法错误的是_______(填字母)。A.GaN晶体中存在非极性共价键B.电负性：N>GaC.原子

半径：N>GaD.沸点：33NHPH（2）晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。（3）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，12，1

2)，则B原子坐标为_______。（4）若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。23.海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：（1）

铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的()326CrHO+、橙红色的［()()3242CrNHHO］、灰绿色的()33CrCHCOO。①铬位于元素周期表

中_______区，()33CrCHCOO中非金属元素电负性最大是_______(填名称)。②请分析沸点：2HO_______2HS(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因_______。（2）从原子结构角度分析2I(Fe)_______2I(Cr)(填“>”“＜”或“=”)，并解释原因___

____。（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/2ZrO固溶体。四方2ZrO晶胞如图所示，晶胞边长为apm。晶胞中4Zr+离子的个数为_______，该晶体密度

为d3gcm−，则阿伏伽德罗常数可表示为_______。在2ZrO中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为x1-xyZnZrO，则y=_______(用x表达)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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