【文档说明】【精准解析】湖北省咸宁市崇阳一中2019-2020学年高二3月月考化学试题.doc，共(19)页，729.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度崇阳一中3月14考试卷高二化学考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:16第I卷（选择题）一、单选题（每个选择题3分，共16个选择题，且每题只有一个正确答案，累计48分）1.化学与生活密切相关，下列

说法正确的是A.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B.生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解2MgCl的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的23AlO来制取D.用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品【答案】A【解析】【详解】A

．铝能与酸、碱发生化学反应，在咸的食物存在条件下，铝会发生电化学腐蚀，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；B．加热促进苏打水解，且碱性增强，利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水

解为不可逆反应，一般不用小苏打，小苏打溶液的碱性太弱，故B错误；C．电解熔融氯化镁制取Mg，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，Al可由电解熔融Al2O3得到，故C错误；D．石英的主要成分是二氧化硅，浓硫酸不与二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品，一般用氢氟酸，故D错误；答

案选A。2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）A.在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAB.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数

目是6NAC.4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4NAD.常温常压下，2g羟基（18OD−）中所含的中子数为NA【答案】B【解析】【详解】A．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数

多于3NA，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，故含H原子6NA个，故B正确；C．因存在反应3224546NHONOHO=++，所以4molNH3和6molO2在催化剂和加热条件下充

分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于4NA，故C错误；D．2g羟基（-18OD）的物质的量为0.1mol，而此羟基中含中子数为11个，故0.1mol此

羟基中含中子为1.1NA个，故D错误。故选：B。3.2ClO是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得2ClO：322424224222KClO+HCO+HSO2ClO+KSO+2CO=+2HO。下列说法正确的是A.氧化产物为2COB

.3KClO在反应中失去电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.1mol3KClO参加反应有2mol电子转移【答案】A【解析】【分析】322424224222KClO+HCO+HSO2ClO+KSO+2C

O=+2HO(O均为−2价)中，Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，以此来解答。【详解】A．C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，所以CO2是氧化产物，故A正确；B．Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故B错误；

C．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，C元素的化合价升高，则H2C2O4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1，故C错误；D．1molKClO3参加反应有1mol×(5−4)＝1mol电子转移，故D错误；

故答案选A。4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。碳酸钠属于弱碱B测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。醋酸溶液显酸性C将铜片和锌

片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。锌被还原D向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO

3属于盐，其溶液显碱性，原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热，水解平衡正向移动，碱性增强，颜色变深，A错误；B．能使pH试纸变红是酸性溶液，变蓝是碱性溶液，醋酸为弱酸，使pH试纸变红，B正确；C．铜片、锌片、CuSO4溶液形成原电池，锌片作负极，发生

氧化反应，锌被氧化，C错误；D．溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D错误；故答案为：B。【点睛】溶度积越大，难溶物越溶解；溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物。5.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2

(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g

)=CH3COOH(l)的焓变为().A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可知，（2）×2+（3）

×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。6.下列事实不能用勒

夏特列原理解释的是（）A.对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B.合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释D.用饱和食盐

水可以去除Cl2中的HCl【答案】A【解析】【详解】A．2HI（g）H2（g）+I2（g），反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强变大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合；B．合成氨的反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，B不符合

；C．配制FeCl3溶液，在少量浓盐酸中加水稀释，抑制铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释，C不符合；D．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡逆向移动，抑制该反应进行的程度，能减小氯气在水中的溶解，能用勒夏特列

原理解释，D不符合；故答案为：A。7.常温下，有关水溶液pH的下列说法中正确的是A.在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，溶液的pH＝7

C.若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7【答案】D【解析】【详解】A.在pH＝12的溶液中，溶液呈碱性，水电离出的c（H+）=c(OH－)＝10－12mol/L，

A错误；B.将pH＝2和pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，若为强酸、强碱时，溶液的pH＝7，未给定强、弱，则无法确定，B错误；C.若强酸、强碱等体积混合中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14，体积未知，不能确定，C错误；D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH

的溶液混合后，溶液的溶质有硝酸钠、醋酸钠，醋酸钠水解溶液的pH＞7，D正确；答案为D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是()A.简单离子半

径的大小顺序：W＞Q＞Z＞YB.X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.QY2可用于自来水的杀菌消毒D.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点【答案】C【解析】【分析

】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，则内层电子为2，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Z的核电荷数比Y多5，则Z为Al；W与Y同主族，则W为S；Q为短周期元素，序数大于16，则为Cl。【详解】A．Y、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl，具

有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：W＞Q＞Y＞Z，A说法错误；B．X、W、Q最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸、高氯酸，硫酸、高氯酸可与Z的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝反应，碳酸与氢氧化铝不反应，B说法错误；C．QY2为ClO2，具有强氧化性，用于自来

水的杀菌消毒，C说法正确；D．X的氢化物有好多种，其最简单的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点，D说法错误；答案为C。9.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s2

2p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64

s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子【答案】C【解析】【详解】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，

二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不选；B．2p能级无空轨道，有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有5个电子，价电子排布为2s22p5的原子，为同一原子，故B不选；C．M层全充满而N层为4s2的

原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不是同一原子，故C选；D．最外层电子数是核外电子总数的15的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、1

5、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为D，解答D选项可以根据讨论法分析判断，如假

设最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，以此类推。10.下列有关说法中，错误．．的是（）A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C.三种氢化物的沸点高低：H

Br＞HCl＞HFD.甲基的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．NH4H是一种由铵根离子和H-形成的离子晶体，其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构，其核外电子排布与氦原子相同，故A正确，但不

符合题意；B．石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×12=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2，故B正确，但不符合题意；C．HF分子之间存在氢键，沸点相对较高，故三种氢化物的沸点高低：HF＞HBr＞HCl，故C错误，符合题意；D．甲基的电子式为，符合电子式的书写原则，

故D正确，但不符合题意；故选：C。11.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解

】A项、根据晶体的空间结构示意图知，N离子位于体心，个数是1，M离子有8个位于顶点，个数为8×18=1，化学式为MN，故A错误；B项、根据晶体的空间结构示意图知，N离子位于体心，个数是1，M离子有4个位于顶点，个数=4×18＝1

2，化学式为MN2，故B正确；C项、根据晶体的空间结构示意图知，M和N离子都有4个位于顶点，个数都是4×18＝12，化学式为MN，故C错误；D项、根据晶体的空间结构示意图知，N位于体心，个数是1，M离子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为8×18+6×12=4，化学式为M4N，故D错误；

故选B。12.据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是A.易液化，可用作制冷材料B.CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合C.硬度很大，可用作

耐磨材料D.在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化【答案】C【解析】【详解】A．该物质是原子晶体，难以液化，不能用作制冷材料，选项A错误；B．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4

个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，选项B错误；C．原子晶体的硬度很大，可用作耐磨材料，选项C正确；D．CO2分子晶体与CO2原子晶体的结构、性质均不同，因此二者的转化是化学变化，选项

D错误；答案选C。13.1，2，4—三甲苯()是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1，2，4−三甲苯的说法正确的是A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.苯环上的一氯代物只有2种C.分子式为911CH

D.与异丙苯()属于同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．苯分子是平面结构，故1，2，4−三甲苯分子中所有碳原子共平面，故A错误；B．由于该分子结构不对称，分子中苯环上含有三类氢原子，苯环上的一氯代物有3种，故B错误；C．由结构简式可知该有机物的分子式为9

12CH，故C错误；D．异丙苯的分子式也是912CH，但它的结构与1，2，4−三甲苯不同，故为同分异构体，故D正确；故选D。14.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析

】【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2

-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取

代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与H2OB.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H4【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中

的氧原子是sp3杂化，A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。答案选

B。16.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（）A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H2

18O、D218O互为同素异形体C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为【答案】C【解析】【详解】A．羟基乙酸中含-OH和-COOH，二者官能团不同，但分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A错误；B．同素

异形体为同种元素组成的不同单质，则H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物水，不属于同素异形体，故B错误；C．P4为正四面体，而SiH4和CH4的中心原子为sp3杂化，且均没有孤对电子，则SiH4和

CH4结构为为正四面体型；CO2、C2H2中心原子均为sp杂化，CO2、C2H2均为直线型分子，故C正确；D．Ca失去最外层2个电子变为Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为，故D错误；故答案为C。第II卷（非选择题）二、非选择题17.25℃时，有关物质的电离平衡常数如

下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7（1）电解质由强至弱顺序为_____________

____(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释

后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。（4）NaHSO3溶液显酸性

的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.【答案】(1).H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3(2).3％(3).＞(4).CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3

-(5).HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性(6).c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)【解析】【详解】（1）根据表

中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，电离平衡常数越大，酸性越强，所以电解质由强到弱的顺序为为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；（2）0.0

2mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，设该溶液中醋酸的电离度为x，则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L，醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/L，根据醋酸的电离平衡常数K=1.

8×10-5可知：K=1.8×10-5=0.020.020.02(1)xxx−，解得：x=3%；由于醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于亚硫酸；（3）已知酸性：H2SO3＞C

H3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO

3-；（4）NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离和水解，即HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。NaHSO3溶液中c(H+)＞c

(OH-)，所以离子浓度由大到小的关系是c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)。18.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有

一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：A________，B______

__，C________，D________。（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_______________________________________________________________，D___________

____________________________________________________。（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式________________________

____________________。（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。【答案】(1).H(2).N(3).Mg(4).P(5).(6).(7).N2+3Mg=Mg3N2(8).(9).【解析】【分析】有A、B、C、D四种短周

期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨

道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为P元

素，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为H、B为N、C为Mg、D为P；故答案为：H；N；Mg；P；（2）C为Mg元素，基态原子的电子排布图为：，D为P元素，基态原子的电子排布图为：；故答案为：；；（3）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，方程式为：N2+3Mg=Mg3N2

；故答案是：N2+3Mg=Mg3N2；（4）B元素单质为N2、氢化物为NH3，氮气电子式为：，NH3的电子式为：；故答案为：、。19.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.

16kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________；该反应在________条件下能自发进行（选“高温”、“低温”或“任意温度”）。(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃

料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。②

若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。a.降低温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能

是___________________；t3时采取的措施可能是_________________。④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP

＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。(3)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应为__________

_____________。【答案】(1).C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ·mol－1(2).高温(3).<(4).>(5).cd(6).加压(7).加入催化剂(8).66.7(9).

CH3OH(10).O2+4e-+2H2O=4OH—【解析】【详解】（1）1.2g碳为0.1mol，与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△

H=+131.6kJ·mol－1；该反应的正反应为吸热反应，且气体分子数增大的反应，自发进行△G=△H-T△S<0，该反应的△H>0，△S>0，所以高温条件下才自发进行；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ·mol－1

；高温；（2）①温度越高，反应速率越快，由图可知T1<T2，温度高，一氧化碳的转化率小，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小，所以K1>K2；故答案为：<；>；②a.降低温度，

平衡正向移动，CO转化率增大；不选a；b.将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大；不选b；c.催化剂对平衡无影响，不能增加CO转化率，选c；d.充入He，体系总压强增大，各组分的浓度不变，平衡不移动，选d；故答案为：cd；③CO（g）＋2H2（g）CH3OH（

g）△H<0，由图可知，t2时，改变外界环境，速率加快，平衡正向移动，所以加压；t3时，改变外界环境，速率加快，平衡不移动，所以加入催化剂；故答案为：加压；加入催化剂；④设转化的一氧化碳的物质的量为xm

ol，则：根据物质的量与压强成正比关系，得到：1122npnp=，()aa1Mp2mol1x12xxmol0.6Mp=−+−+，x=0.4mol，则，()()()32CHOHp22COH10.6P3K66.7P?p110.60.62

6==（MPa）-2；故答案为：66.7；（3）燃料电池中，燃料作负极，发生氧化反应，失去电子；氧气作正极，发生还原反应，得到电子，所以负极加入的物质为CH3OH，电解质溶液为碱，在碱性环境中，O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案为：C

H3OH；O2+4e-+2H2O=4OH-。20.按要求回答下列问题。（1）的名称为______。（2）的名称为______。（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。（5）某烷烃的相对分子质量为7

2，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。【答案】(1).2,3,4,5-四甲基己烷(2).2-甲基-1-丁烯(3).(4).(5).(6).【解析

】【分析】（1）属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基；（2）属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；（3）3-甲基-2-戊烯

属于烯烃，结构简式为；（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为；（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃

，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。【详解】（1）属于烷烃，最长碳链上含有6个碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；（2）属于烯烃，分子中含有碳碳双键的

最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1、2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为，故答案为：；（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的

同系物，结构简式为，故答案为：；（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为，故答案为：；（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH

3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为，故答案为：。