《历年高考化学真题试卷》2009北京高考理综化学试题及答案

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以下为本文档部分文字说明:

2009年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试(化学部分)5.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是:A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D

.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案.C【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项A,苯酚虽有毒性,但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B,白磷着火低,易自燃且有毒。选项C,油脂在NaOH溶液中发生皂化反

应生成硬脂酸钠,硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D,水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2,食醋与之发生复分解反应而除去。6.下列叙述不正确...的是A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:--22O+2HO+4e4OH=

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:--22Cl-2e=Cl答案.A【解析】本题考查电化学知识的应用。选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。选项B,Zn的活泼性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体。选项C,

钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子。选项D,Cl―在失电子能力大于OH―,电解饱和食盐水时,Cl―在阴极失去电子变为Cl2。7.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反映为黄色。下

列判断正确的是A.金属性:Y>ZB氢化物的沸点:XWC.离子的还原性:XWD原子及离子半径:ZYX答案.B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A

,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。选项B,HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl。选项C,Cl―的还原性大于F―。选项D,Cl―的半径大于Na+、Al3+。8.下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.

c.o.mA.将2CO通入2BaCl溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入2SO,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入32Cu(NO)固体,铜粉仍不溶解C.向3AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入4NaH

SO溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量4CuSO固体,速率不改变答案.C【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项A,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B,Cu不能与稀H2SO4反应,但加入Cu(N

O3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中。选项C,Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解。选项D,加入CuSO4溶液后形成原电

池而加快了产生H2的速度。9.已知22H(g)+I(g)2HI(g);ΔH<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入2H和2I各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B甲中加

入0.1molHe,乙不改变C.甲降低温度,乙不变D甲增加0.1mol2H,乙增加0.1molI2答案.C【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下,甲、乙容器中达平衡时是等效平衡,欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,

则甲中平衡向着正反应方向移动,同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A,甲、乙提高相同温度时,平衡均向逆反应方向移动,且达平衡是二者等效,HI浓度相等。选项B,加入稀有气体时,平衡不移动,二者HI浓度相等。选项C,甲降低温度平衡向着正反应方向移动,达平衡是HI浓度增大,而乙中HI浓

度不变,符合题意。选项D,甲中增加等量的H2或I2,达平衡是HI浓度相等。10.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合

理的是A.某拿酸溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,

则丁中一定含有-1价的元素答案.Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查物质结构知识。选项A,甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,其中NaHS溶液中含有HS―、S2―,但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。选项B,O2的摩尔质量为32g

/mol,乙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子,如CH3OH符合,CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C,第2周期ⅣA族元素为C,如CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物。选项D,H2S中元素的质量比为1/16(H

/S),H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O),H2O2中氧元素的价态为-1价,符合。11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成:①3CHCOONa与HCl;②3HCCOONa与NaCl;③3CHCOONa与NaCl④3CHCOONa与3NaH

CO下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>①B-3c(CHCOO):②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D3c(CHCOOH):①>④>③>②答案.B【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。①:CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和N

aCl,其溶液呈酸性。②:CH3COONa与NaOH溶液,OH―阻止CH3COO―水解,溶液呈强碱性。③:CH3COONNa与NaCl,CH3COONa水解溶液呈碱性。④:CH3COONa与NaHCO3溶液,N

aHCO3水解呈碱性,HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力,HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A,④中的pH>③中pH,错误。选项B,②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强,其c(CH3COO―)最大,④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作

用,c(CH3COO―)较大,①中生成了CH3COOH,c(CH3COO―)最小,故正确。选项C,②中c(H+)最小,错误。选项D,③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH),错误。12.由短周期元素组成的中学

常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是A.若X是23NaCO,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是--23

23OH+HCO=HO+CO,则E一定能还原23FeOC.若D为CO,C能和E反应,则A一定为22NaO,其电子式是D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐答案.A【解析】本题考查元素及其

化合物的转化关系。选项A,X是Na2CO3,C为CO2,当A为NO2,B为HNO3,D为NaHCO3也不合转化关系。选项B,根据B、D反应的离子方程式OH―+HCO3―=H2O+CO32―,A为活泼金属Na(或K等),B为NaOH、E为H2,X为CO2,

C为Na2CO3,D为NaHCO3,H2在加热时能还原Fe2O3。选项C,A为Na2O2,B为O2,E为NaOH,X为C,C为CO2,D为CO,符合转化关系,正确。选项D,D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3,A为摩尔质量为78g/mol的

Na2O2,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3,符合转化关系,正确。25.(16分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为352CHBrCl)和应用广泛的DAP树脂;已知脂与酯克发生如下酯交换

反应:RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH催化剂(R,R’R’’代表羟基)(1)农药352CHBrCl分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是A含有的官能团名称是;②由丙烯生成A的反应类型是(2

)A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是。(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%,C的结构简式是。(4)下列说法正确的是(选填序号字母)a.能发生聚合反应,还原反映

和氧化反映b.C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE有芳香气味,易溶于乙醇(5)E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方

法是(6)F的分子式为10104.CHODAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基部处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式。答案.(1)①22CHCHCHCl=碳碳双键、氯原

子②取代反应(4)acd(5)蒸馏【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。(1)CH3CH=CH2在500℃时与Cl2发生取代反应生成A(ClCH2CH=CH2),ClCH2CH=CH2与Br2发生加成反应生成ClCH2CHBr-CH2Cl。ClCH2CH=CH2含有

碳碳双键和氯原子两种官能团。(2)ClCH2CH=CH2在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH2CH=CH2,其反应方程式为:ClCH2CH=CH2+H2OCH2=CHCH2OH+HCl。(3)C的相对分子质量=16×6.25=100,C:H:O=2:8:516

32%100:18%100:1260%100=,C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反应生成D、E,E能发生水解反应,说明E为酯,H为羧酸的钠盐,B为羧酸,结合C和丙烯的分子式,推知B为CH3COOH,C为

CH3COOCH2CH=CH2,D为CH2=CHCH2OH。(4)选项A,C中含有碳碳双键,所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B,符合条件的同分异构体有如下两种:CH3-CH=CH(CH3)-COOH、(CH3)2C=CH-COOH。选项B,CH3CH2CH2OH和CH3COOH相对分子质

量为60。选项D,CH3COOCH3是具有芳香气味的酯,且易溶于乙醇中。(5)H为沸点很高的CH3COONa,CH3OH沸点较低,故可采用蒸馏方法分离。(6)DAP苯环上只有两个取代基,且取代基不处于对位,只有两个相同的取代基处于邻位时,其苯环上的一溴代物有两种。D为CH

2=CHCH2OH,CH2=CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反应生成CH3OH和DAP单体,推知F为,生成DAP单体的化学方程式为:2CH2=CHCH2OH+催化剂加热+2CH3OH。26.(15分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);I从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。II将4FeSO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合,得到含3Fe

CO的浊液IV将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到3FeCO固体V煅烧3FeCO,得到23FeCO固体已知:43NHHCO在热水中分解(1)I中,加足量的铁屑出去废液中的3Fe+,该反应的离子方程式是(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用(3)III

中,生成3FeCO的离子方程式是。若3FeCO浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4)IV中,通过检验2-4SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO操作是是。(5)已知煅烧3FeCO的化学方

程式是322324FeCO+O2FeO+4CO高温,现煅烧464.0kg的3FeCO,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有FeO,则该产品中23FeCO的质量是kg(摩尔质量/g·-1mol;323116Fe160FeO72Fe

COO)答案.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H

2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净(5)288.0【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)

Fe3+具有氧化性,能氧化Fe生成Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+。(2)由于Fe2+水解,加入H2SO4可阻止其水解。(3)Fe2+与HCO3―在溶液中发生双水解生成FeCO3:Fe2++2HCO3―

=FeCO3↓+CO2↑+H2O。FeCO3在被O2氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色:4FeCO3+O2+H2O=Fe(OH)3↓+4CO2↑。(4)SO42―的检验一般采用BaCl2溶液,根据溶液与BaCl2溶液反应是否有白

色沉淀产生来判断溶液中是否存在SO42―。(5)464kgFeCO3中含有Fe元素4×103mol,设产品中FeOxmol,Fe2O3ymol,则有:x+2y=4×103,72x+160y=316.8×103,解得x=2.2×103mol,

y=1.8×103mol,故Fe2O3的质量=1.8×103mol×160g/mol=288.0kg。27.(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出

的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与2NO反应232222NONaOHNaNONaNOHO+=++(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④

、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后(3)装置①中发生反应的化学方程式是(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中

溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化27.答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒

置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为

红棕色(6)acd【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸。(

2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰,所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O:Cu+4HNO3(浓)=Cu

(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)装置②中盛放H2O,使NO2与H2O反应生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO。(5)NO通过稀HNO3溶液后,若无红棕色NO2产生,说明稀HNO3不能

氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色,一是可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察颜色变化。二是增加

溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度(d方案)观察反应后的颜色变化。28.(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www.ks5.u.com4+112232O2FeO+8SO高

温(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b.过量空气能提高2SO的转化率c.使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d.沸

腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160g3SO气体与2HO化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的2SO和铵盐。①2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2B

r的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果;铵盐质量为10.00g和20.0

0g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%;若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。(计

算结果保留两位小数)28.答案(1)FeS2(2)2SO2+O2Δ催化剂2SO3(3)abd(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.56

2.31g【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2+O2催化剂加热2SO3。(3)选项a,将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b

,增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项c,催化剂对转化率无影响。选项d,矿渣中含有Fe2O3,可用于冶炼铁。(4)160gSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6kJ热量,则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出13

0.3kJ热量,则相关热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol。(5)10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g时浓硫酸增加的质量相同说明铵

盐有酸式根产生的氨气,氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132X+115y=10…………………………………………………….(1)10g时说明铵盐不足由N守恒知n(NH3)=

2X+y20g时铵盐已经过量,氢氧化钠先和酸式根反应,则(NH4)2SO4为2Xmol,2ymol的NH4HSO4HSO4—+OH—=SO42—+H2O112y2yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×10—3—2y50C×10—3—2y由于产生的氨气一样多n(NH3)=2X+

y=50C×10—3—2y………………………………….(2)30g时铵盐过量,则(NH4)2SO4为3Xmol,3ymol的NH4HSO4n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4—+OH—=SO42—+H2O113y3yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×

10—3—3y0.04所以50C×10—3—3y=0.04…………………………………………………….(3)联立(1)(2)(3)解得X=0.02moly=0.064molC=4.64mol/L氮的质量百分含量=×100%=(0.04+0.06

4)×14/10×100%=14.56%15g时铵盐已经过量,则(NH4)2SO4为1.5Xmol,1.5ymol的NH4HSO4HSO4—+OH—=SO42—+H2O111.5y1.5yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×10—3—1.5y50C×10—3

—1.5yn(NH3)=50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136molm(NH3)=0.136×17=2.31gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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