【文档说明】北京交通大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.docx，共(15)页，1.303 MB，由管理员店铺上传

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北京交通大学附属中学2022—2023学年高二上学期期中练习化学试题说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。第一部分选择题(共42分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分)1.下列属于弱电解质的物质是A.NaCl

B.3CaCOC.3NHD.32NHHO2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO24−、HCO3−B.Na+、NH4+、MnO4−、I-C.K+、Mg2+、Fe2+、Cl-D.Na+、NO3−、SO2

4−、CO23−3.下列操作可以使水离子积常数Kw增大的是A.加热B.通入少量氯化氢气体C.通入少量氨气D.加入少量醋酸钠固体4.下列措施不能．．加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒B.滴加少量的CuSO4溶液C.升

高温度D.再加入1mol/LCH3COOH溶液5.下列事实可以证明氨水是弱碱的是A.0.1mol/L氨水溶液pH13B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红C.氨水与3Fe+盐反应生成3Fe(O

H)D.氨水的导电性比NaOH溶液弱6.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）A.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率的B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D.

如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH37.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.对于已达平衡的可逆反应22H(g)+I(g)2HI(g)，压缩容器体积，混合气体颜色变深B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D.配制FeCl3溶液，

常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中8.在反应22HIH2I⎯⎯→+中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正．．确．的是A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B.增大(HI)c，单位体积内活化分子数增大C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D.增大压强，活化分

子的百分数增大9.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确．．．的是A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C.其他条件不变，通入过量空

气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加10.向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：i.H2O2+I−=H2O+IO−；ii.H2O2+I

O-=H2O+O2↑+I−，H2O2分解反应过程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确．．．的是A.KI是H2O2分解的催化剂B.曲线②代表加入KI的能量图C.KI能增大H2O2的分解速率D.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应11.一定温度下，100m

LN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L−1)1.400.960.660.45…

0.11011下列说法不正确．．．的是A.0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1B.10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1C.10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)D.80min后反

应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)12.下列化学用语表示正确的是A.碳酸显酸性：2233HCO2HCO+−+B.碳酸钠溶液显碱性：2323COHOHCOOH−−−++C.用()42KAlSO作净水剂：323Al3HOAl(OH)3H+++=+D.“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：

ClOHHClO−++=13.关于下列实验的说法不正确的是A．CH3COO-的水解程度增大B．溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C．NH4Cl可促进CH3COO-的水解D．混合液中c(CH3C

OO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)A.AB.BC.CD.D14.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：22HOKOH23224227CrOKCrOKCrOKCrO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→溶

液溶液试剂A①②③固体溶液(绿色)溶液(黄色)溶液(橙红色)已知：222724CrOHO2CrO2H−−+++。下列判断不正确．．．的是A.反应①表明23CrO具有酸性氧化物的性质B.反应②2KCrO表现出还原性.C.反应①③的化合价均没有发生变化D

.反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂A可以是NaOH溶液15.已知122H(g)Cl(g)2HCl(g)183kJmolH−+==−，其它相关数据如下表：物质2H2ClHCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正

确的是A.a=243B.2H(g)和2Cl(g)的总能量小于2HCl(g)C.21LH完全反应放出183kJ热量D.生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ16.ICl与2H能发生反应：()()()()22Hg2IClgIg2HClg+=+H0。已知：①该

反应由两个基元反应分步完成，第一步为()()()()2HgIClgHIgHClg+=+1ΔH②两步反应的活化能分别为a1E、a2E，且a1a2E>E下列判断不正确．．．的是A.第一步为氧化还原反应B.第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C.已知键能：HHII−−，可推知键能：HClICl−−D.第二步的热化学方程式为()()()()2HIgIClgHClgIg+=+21ΔH=ΔH-ΔH17.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发

生反应22H(g)I(g)2HI(g)+，体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度()()12cH/molL−()()12I/molL−c()1(HI)/molLc−()1(HI)/molLc−甲0.010.0100.

004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判断正确的是A.甲中条件下，该反应的平衡常数4K=B.乙中2H的平衡转化率等于20%C.丙中反应逆向进行D.ab0.004=18.常温下，下列

4种溶液的相关叙述中不正确．．．的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：()()()()4ClNHOHHcccc−+−+C.等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时

，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同D.aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：919.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确．．．的是A.Na2CO3溶液和澄清石灰水反

应的离子方程式：CO23−+Ca2+=CaCO3↓B.滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3

溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3−消耗了OH-D.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3−+OH-=CO23−+H2O20.借助pH传感器测得30.1mol/LNaHCO溶液在先升

温、后降温过程中pH变化如下图所示：图1.升温过程中溶液pH变化下列有关实验数据的分析中，不合理．．．的是A.图1中25℃时，溶液中存在关系：()()()23233HCOHCOCOccc−−B.图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明3HCO−及水

的电离平衡正移对pH影响大于3HCO−水解平衡正移对pH的影响C.图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是3HCO−或23CO−水解平衡正移所致D.图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是3NaH

CO分解，()23COc−逐渐增大导致的结果21.小组同学探究盐溶液对反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl3的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂

①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略ⅱ．Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)下列说法不正确．．．的是A.注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

逆向移动B.透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C.透光率④比③高，可能发生了反应()24ClFeClFeSCN4SCN−+−−++D.若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用0.04mol/L的KNO3溶液进行实验第二

部分非选择题(共58分)22.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：223N(g)3H(g)2NH(g)Δ92.4kJ/molH+=−。（1）合成氨生产流程示意图如下①有利于提高原料利用率的措施是_______(至少写出两条，下同)；②有利于提高单

位时间内氨的产率的措施有_______。（2）下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中3NH的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是_______。②M、

N、Q点平衡常数MK、NK、QK的大小关系是_______。23.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。2CO资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：122421

CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)Δ164.7kJmolH−++=−。反应Ⅱ：12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.2kJmolH−++=+反应Ⅲ：122432CO(g)2H(g

)CO(g)CH(g)Δ247.1kJmolH−++=−向恒压、密闭容器中通入21molCO和24molH，平衡时体系内4CH、CO、2CO的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为_______。（2）盖斯定律

的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++的H=_______。（3）结合反应Ⅱ、Ⅲ，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：_______。（4）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应

条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择较低温度的理由：_______。24.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。室温下一些酸的电离常数如下表所示化学式3CHCOOH23HCOHClO电离常数(aK)51.7510−7a1K4.510−=11a2

4.710K−=84.010−现有室温下，浓度均为0.2mol/L的下列五种溶液，请回答问题。①HCl②NaCl③3CHCOOH④3CHCOONa⑤23NaCO（1）上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，请结合化

学用语解释0.2mol/L的3NaHCO的pH7的原因：_______。（2）浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：3CHCOO−_______3HCO−(填“<”、“>”或“=”)。（3）上述溶液的pH

由大到小的顺序为_______。（4）比较溶液③和④中-3CHCOO的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“>”或“=”)。（5）依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：22ClHOHClHClO++)a.3CH

COONa溶液中滴加次氯酸：33HClOCHCOONaCHCOOHNaClO+=+b.23NaCO溶液中滴加少量醋酸：32333CHCOOHNaCONaHCOCHCOONa+=+c.NaClO溶液中通入2CO；2223COHO2NaClONaCO2HClO++=+d.

3NaHCO溶液中滴加过量氯水：322NaHCOClNaClHClOCO+=++（6）常温下，在电离平衡体系中，含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是___

____(填序号)。a.3NaHSeO溶液显酸性b.pH8=时，溶液中存在()()()()233HSO2SeOOHHcccc−−−+++=c.23NaSeO溶液中，()()()()233232NaSeOHSeOHSeOcccc+−−=++d3NaHSeO溶液中，()

()()()23323NaHSeOSeOHSeOcccc+−−25.燃湈、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟氚，为避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。Ⅰ．活性炭脱硫脱硝技术（1）吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过

程的化学方程式为_______。（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大.气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（3）吸收塔1中若

SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。Ⅱ．络合吸收法脱硝技术，该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：方法1：2+2+Fe+NO[Fe(NO)]方法2：2+2-[FeY]+NO[FeY(NO)]ƒ已知

：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的络合物（4）①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，用离子方程式解释原因_______。②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方

法2吸收NO，可能的原因有_______(写出1条即可)。（5）研究温度对反应()()()()2-2-FeYaq+NOgFeYNOaqΔH<0ƒ的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示，解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。26.砷酸(H

3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。Ⅰ．常温下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图1和图2所示：（1）H3AsO4的第一步电离方程式是_______，该步电离常数的表达式是

Ka1(H3AsO4)=_______。（2）由图1中a点可知，当()()3424HAsOcHAsOc−=时，Ka1(H3AsO4)=c(H+)=10-2.2；据此类推，由图2可知，Ka1(H3AsO3)约等于_______，可判断H3AsO4的酸性强于H3AsO3。Ⅱ．测定某H3AsO3溶液(含

少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。已知：用已知浓度NaOH溶液与弱酸溶液反应，一般要求弱酸的Ka＞10-8。i．调pH：取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH，以中和H2SO4。ii．氧化：向上述溶液中加入适量碘

水，将H3AsO3氧化为H3AsO4。iii．滴定：用0.10mol/LNaOH溶液与ii中得到的H3AsO4溶液反应至终点，消耗V1mLNaOH溶液。（3）若无i，会导致测定H3AsO3浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。（4）iii中滴定至终点时，溶液pH为4~5，结合图1

可知，此时溶液中的溶质主要是NaI和_______(填化学式)。（5）根据上述实验数据，计算c(H3AsO3)=_______mol/L(用代数式表示)。27.某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：实验I过程①过程②过程③实验过程①：振

荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色；过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振的现象荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多；过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色

浑浊物的量逐渐增多。【资料】i.2Cu+与-SCN可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成24Cu(SCN)−。ii.淡黄色、可溶的24Cu(SCN)−，与2Cu+共存吋溶液显绿色。（1）过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程

式是_______。（2）经x射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(2(SCN)生成，该反应的离子方程式是_______。某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在2Cu+

、SCN−、2Fe+时，2Cu+氧化性增强，可将2Fe+氧化为3Fe+。并做实验Ⅱ验证该假设。序号实验操作实验现象实验Ⅱ操作1取少量胆矾晶体(42CuSO5HO)于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约

5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。操作2_______未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。操作3取少量胆矾晶体和绿矾晶体(4

2FeSOHO)混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。操作4取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。（3）操作1中现象产生

的可能原因是_______。（4）通过实验操作2及现象可说明4FeSO溶液放置过程中不会生成3Fe+。写出操作2的完整过程_______。（5）由操作4可知该同学的假设正确。操作4中2Fe+被氧化为3Fe+反应的离子方程式是_______。已知该反应化学平衡常数21.9910K=，请

用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。（6）由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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