【文档说明】上海市金山中学2019-2020学年高二上学期期末考试（等级）化学试题.docx，共(7)页，395.989 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d21196c117a33185132a1f3a463ca666.html

以下为本文档部分文字说明：

金山中学2019学年度第一学期高二年级化学学科期末（等级）试卷（考试时间：60分钟满分：100分命题人：审核人：）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.为提高轻质燃油的产量，石油工业采用的主要方法是（）A.减压分馏B.裂

解C.催化裂化D.重整2.冰晶石可由3Al(OH)、NaCl、2CaF和24HSO等原料生产。有关化学用语表示错误的是（）A.冰晶石的化学式：35NaAlFB.中子数为13的铝原子：26AlC.Cl−的结构示意图：D

.2CaF的电子式：2FCaF−−+∶∶∶∶3.在“22HI(s)HI(g)H(g)I(s)→→+”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键4.为了缓解海水

对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（）A.碳B.锌C.铜D.钠5.不能使溴水褪色的物质是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.四氯化碳6.以下物质溶于水，既有离子键破坏，又有共价键破坏的过程是（）A.2SOB.Na

OHC.HClD.4NaHSO7.要增大锌和稀硫酸反应的速率，可使用（）A.锌粉B.高纯度锌粒C.浓硫酸D.同浓度醋酸8.能将溶液中的3Fe+转化成2Fe+的物质是（）A.CuB.32NHHOC.2ClD.KSCN9.3NH和4CH分析比较，相同的是（）A.水溶性B.化学键类型C.键角

D.空间构型10.符合工业合成氨生产实际的是A.25VO做催化剂B.3NH循环使用C.2N和2H液化分离D.反应温度由催化剂决定11.能说明元素非金属性Cl比S强的是（）A.酸性：2HClHSB.共用电子对偏移程度：ClHSH−−C.沸点：2SClD.最高正价：ClS12.利

用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A.2BaCl、24HSO、HClB.NaOH、KOH、HClC.23KCO、23NaCO、HClD.NaCl、NaOH、HCl13.在3CHCOOH溶液中存在电离平衡：33CHCOOHHCHCOO+−+，要使溶液中3CH

COO−浓度增大，且电离平衡逆向移动，可采取的措施是（）A.加水B.加热C.加3CHCOONa固体D.加NaOH固体14．26AlH的球棍模型如图所示，则有关26AlH的说法正确的是（）A.Al为3−价

，H为+1价B.含极性键和非极性键C.是离子化合物D.在空气中燃烧产物是23AlO和2HO15.将2HS、2SO各0.01mol同时通入1L水中，则该溶液（）A.有酸性、漂白性B.有中性、漂白性C.只有酸性D.只有漂白性16.25℃时纯水的14WK10−=，100℃时，12WK10−

=，这说明（）A.100℃水的电离程度较小B.前者H+较后者的大C.水的电离是吸热的D.100℃时水的电离程度是室温时的100倍17.与Na、NaOH都反应的物质是（）①2O；②HCl溶液；③2Cl；④3NaHCO溶液A.②③B.③④C.②③④D.①②③④18.实验

室海带提碘实验操作所选仪器错误的是（）选项操作仪器A称取3g左右的干海带电子天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗19.下列物质的制备原理与工业生产相符

的是（）A.222OO,HO23NNOHNO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→放电B.22OHO324SSOHSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→点燃C.22MgCl(aq)MgClMg⎯→⎯⎯⎯⎯→电解无水D.饱和23NHCO32,3NaCl(aq)NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→20.某溶液

中大量存在3Al+、2Mg+、4NH+和2Fe+四种阳离子，若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中会减少的阳离子是（）A3Al+B.2Mg+C.4NH+D.2Fe+二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）有四

种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、

氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：21.A的原子结构示意图是________________。22.元素B在周期表中的位置是_________；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：____________________

_______。23.单质C的结构式是_________，其化学性质稳定的原因是__________________。24.A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________。25.C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈________

_性（选填“酸”、“碱”或“中”），将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：___________________________。（二）（本题共15分）CO、4CH在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：26.已知：422CH(g)3/2O(g)CO(g)2HO(g)akJ+→++，222H(

g)1/2O(g)HO(g)bkJ+→+，422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)QkJ+→++，则Q=_________（用a、b表示）。将不同量的CO(g)和2HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++，得到三组

数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min2HOCO2CO1650241.652900120.433900120.4127.反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为____________，实验1中，从反应开始到平

衡，2H的平均反应速率为___________。28.该反应的正反应是___________热反应（选填“吸”或“放”）。29.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________________________。30.下列事

实能说明该反应达到平衡的有_________________________________（选填编号）。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内2HO的质量不再改变d.()()2HCOv

v=正逆（三）（本题共15分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：完成下列填空：31.A中反应的化学方程式是_

____________________；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_________（填“正确”或“不正确”），理由是________________。32.B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混

合气体；③___________。33.设()()24VClxVCH=，若想理论上获得最多的氯化氢，则x________。34.一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_________溶液。35.E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的

最佳方法为___________（选填编号）。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法36.该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________（选填编号）。a.4CHb.3CHClc.22CHCld.3CHCl（四）（本题共15分）溴

丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。22524KOHHO2223223CHOHHSOBrCHCHCHCHCHCHCHCH⎯⎯⎯=⎯→⎯⎯⎯→AB2422323333HSOBr3HO,OH|||OHOHBrCHCHCHCHCH

CHCHCHCHCHCHCH−⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯=−→浓CD完成下列填空：37.B的官能团名称是__________，B和D互称___________，为写出一种B的同系物的结构简式：_________________。38.丁烷与溴蒸气在光照条

件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______________。39.写出CD→反应的化学方程式______________，该反应的反应类型是_____________。40.设计一条由溴丙烷合成32|OHC

HCHCHBr的路线。_____________________________。金山中学2019学年度第一学期高二年级化学学科期末（等级）参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案CABBADAABD题号111213141516171

81920答案BDCDACCBDC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21.（2分）22.第三周期ⅢA（2分）；Al与Na电子层数相同，Al的质子数更大，核对核外电子引力大，失电子能力弱于Na，因此Al的金属性比Na弱。（2分）23.NN（2分），氮气分子中有氮氮

叁键，键能大，难断开。（2分）24.322Al(OH)OHAlO2HO−−+→+（2分）25.酸（1分），4ClNHHOH−++−（2分）（二）（本题共15分）26.3ab−（3分）27.H:H

（2分），0.16mol/(Lmin)（2分）28.放（2分）29.加入催化剂（2分）或加压（2分）30，cd（2分）（三）（本题共15分）31.4222MnO4HCl()MnClCl2HO+⎯⎯→++浓（2分）；正确（

1分），A装置中会有盐酸挥发出HCl气体（2分）32.干燥气体（2分）33.4（2分）34.淀粉KI试液（2分）35.a（2分）36.ab（2分（四）（本题共15分）37.碳碳双键（1分），同分异构体（2分），22CHCH=（合理即可）（2分）3

8.322323222CHCHCHCHBrCHCHCHCHBrHBr⎯⎯+→+光（2分）39.323332CHCH(OH)CHCHCHCHCHCHHO⎯=⎯⎯→+浓硫酸，消除反应（2分）40.2225KOH3223232CHOBrHO

,OHHCHCHCHBrCHCHCHCHCH(OH)CHBr−⎯⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯⎯→（4分）