【文档说明】辽宁省葫芦岛市2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题.doc，共(4)页，717.000 KB，由小赞的店铺上传

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………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2021年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形

码贴在相应位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在

长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种

新型有机高分子材料C嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点D.长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料2.化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．用对应的化学知识解释的是选项家务劳动化学知识A用温热的纯碱溶液清

洗油污油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解B白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C“84消毒液”稀释后拖地利用NaClO的还原性消毒杀菌D餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀3.下列有关化学用语使用表示不正确的是A.氮原子的核外电子轨道表示式：B.次氯酸的电子式：C.的名称为3-甲基戊烷D

.2-甲基丁烷的键线式：4.设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAB.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NAC.14g乙烯和丙烯混合气

体中的氢原子数为2NAD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA5.某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是A．该晶胞模型为分子密堆积B．该晶胞中分子的配位数为8C．分子晶体的晶胞

均可用此模型表示D．该晶体熔沸点高、硬度大6.下列事实不能推出相应结论的是A.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构B.1mo1乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布D

.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子里只有一个羟基7.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电

子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：W<YC.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶18.向4CuSO溶液中通入2HS，会生成CuS沉淀，反应为24

42CuSO+HSCOuHSS+。下列有关说法正确的是A.24SO−的空间构型为正四面体B.2HS为非极性分子C.2Cu+的基态核外电子排布式为10Ar3dD.2S−的结构示意图为9.B、C、N、O是短周期主族元素。下列

有关说法正确的是A.电负性：N>O>CB.N2H4氮原子的轨道杂化类型：sp2C.CO的结构式：CO考号姓名学校D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO310.下列关于葛根素(如图)的说法，正确的是A.0.1mol葛根素完全燃烧，生成22.4L(标准状况)H

2OB.1mol葛根素与溴水反应，最多消耗2.5molBr2C.一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应D.与足量H2发生加成反应，该分子中官能团的种类减少2种11.以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)

的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)==CH2=CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)==CH2=CHCHO(g)＋H2O(g)在恒压、460℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产

率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随n(氨气)/n(丙烯)比值的变化B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到100%D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的

理论最佳进料体积比为2∶2∶312.下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了葡萄糖鉴别溴乙烷和苯13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车

尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确．．．的是A.总反应焓变ΔH<0B.由状态②到状③发生的是氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D

.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N214．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系

如图所示。则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度D．

25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－115．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验

：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分（起始态）（中间态②）（中间态③）（中间态④）（终态）反应历程能量（kJ/mol）2NH3NOH2ON2,H2ONO

,12O2N2,H2O[CuⅠ(NH3)2]+[CuⅠ(NO2)(NH3)2]+[CuⅡ(OH)(NH3)]+[CuⅡ(OH)(NH3)3]+[CuⅠ(H2NNO)(NH3)2]+图1图2D．原溶液中存在的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4二、非选择题：本题

共4小题，共55分。16.（13分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO

3.ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O。(1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge核外电子排布式为_______。(2)Ge为共价晶

体，其晶胞与金刚石晶胞相似，则一个晶胞中含有个Ge原子。(3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为_______。(4)AsH3的中心原子轨道杂化为_______。AsH3的沸点比NH3低的原因。(5)盐酸蒸馏生成GeCl4，反应

的化学方程式为。(6)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为VmL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘

氧化)资料：3Ge2++IO-3+6H+=3Ge4++I-+3H2O，IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O。此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用表达式表示)。17.（14分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术

两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：①CaCO3(s)CaO(s)+

CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)△H3④CaSO4(s)+CO(g

)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol（1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃

烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的

羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。（5）阳极的电极反应式为________。（6）用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方

程式为（补全并配平）：FeS2+·OH==Fe3++SO42-+H2O+________（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的

百分比）的变化如右图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。18.（14分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路

线如下图所示。路线1：路线2：（1）试剂a为________。（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。（3）B→C的反应类型为________。（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大

18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。（5）G的结构简式为________。（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_____。（7）I与CH3COOH反应生成

的有机产物除F外，还可能有________（写出一种结构简式即可）。（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢19.（14分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO

4)3的反应进行实验探究。实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。实验过程如下：实验编号ⅠⅡ

Ⅲ实验操作实验现象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；ⅱ.Fe3++2-23SO⇌Fe(S2O3)+(暗

紫色)，Fe2+遇2-23SO无明显现象(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观

察到_______。②实验I中紫色褪去时2-23SO被氧化成2-46SO，相关反应的离子方程式是_______。③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验

如下：实验编号ⅣⅤ实验操作实验现象紫色褪去时间a>b紫色褪去时间c<d①试剂X是_______。②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。2mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液分成两等份分成两等份试剂X试剂Y试管

a试管b试管d试管c2滴FeCl3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLFeCl3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLNa2S2O3溶液2mLFe2(SO4)3溶液