【文档说明】天津市第二南开学校2021-2022学年高一下学期6月阶段性线上测试化学试题含解析.docx，共(38)页，1.105 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d195a31d5809e9cdd45569a6c3e918e3.html

以下为本文档部分文字说明：

第二南开学校高一年级化学学科阶段性练习可能用到的相对原子质量：H1C12O16本卷共有100小题，每小题1分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1.第一张元素周期表于1869年2月被

编制出来，其作者是A.门捷列夫B.拉瓦锡C.道尔顿D.阿伏伽德罗【答案】A【解析】【详解】1869年，俄国科学家门捷列夫编制了第一张元素周期表，故答案选A。2.识别各种标识很重要，下列标识与物质不对应．．．的是ABCD浓硫酸金属钠纸张汽油A.AB.BC.CD.

D【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，和标识相对应，A不符合题意；B．金属钠没有毒性，B符合题意；C．纸张属于可循环利用资源，C不符合题意；D．汽油属于易燃液体，D不符合题意；故选B。3.清代《本草纲目拾遗》中记载：“强水……性最猛烈，能蚀五金”，这里的“强水”

主要成分是3HNO，它属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】A【解析】【详解】3HNO在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子，属于酸，故答案选A。4.配制一定物质的量浓度的溶液所用主要仪器如图所示，其名称为A.

平底烧瓶B.分液漏斗C.锥形瓶D.容量瓶【答案】D【解析】【详解】由题干图示可知，该仪器为容量瓶，故答案为：D。5.下列物质中只含有离子键的是A.2HOB.2HC.KClD.2Cl【答案】C【解析】【详解

】A．2HO分子中H和O形成共用电子对，只含有共价键，A不符合题意；B．H2分子中H原子之间形成共用电子对，只含有共价键，B不符合题意；C．KCl由K+和Cl-构成，只含有离子键，C符合题意；D．2Cl分子中Cl原子之间形成

共用电子对，只含有共价键，D不符合题意；答案选C。6.下列含氮物质呈红棕色的是A.2NOB.3NHC.2ND.NO【答案】A【解析】【详解】A．NO2为红棕色，A正确；B．NH3无色，B错误；C．N2无

色，C错误；D．NO无色，D错误；故选A。7.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A.油脂可用于生产肥皂B.合成橡胶可用于制造汽车轮胎C.淀粉是有甜味的物质D.高温使蛋白质失去生理活性【答案】C【解析】【详解】A．油脂在碱性条件下水解得到甘油和脂肪酸钠，可制肥皂，A正确；

B．合成橡胶具有良好的弹性、耐磨性等，可用于制造汽车轮胎，B正确；C．淀粉属于糖类，但本身不具有甜味，C错误；D．高温会使蛋白质发生变性，失去生理活性，D正确；答案选C。8.下列物质的水溶液显碱性的是A.NaClB.HClC.Na

OHD.3CHCOOH【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液显酸性，B错误；C．氢氧化钠为碱，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，溶液显碱性，C正确；D．醋酸为

酸，溶于水电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，D错误；答案选C。9.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.4NHCl溶液B.2Ba(OH)溶液C.4CuSO溶液D.3Fe(OH)溶液【答案】D【解析】【详解】A．只有胶体能产生丁达尔效应，氯化铵溶液不是胶体，A错误；B．氢

氧化钡溶液不是胶体，无法产生丁达尔效应，B错误；C．硫酸铜溶液不是胶体，无法产生丁达尔效应，C错误；D．氢氧化铁溶液是胶体，可以产生丁达尔效应，D正确；故答案选D。10.下列反应的能量变化不符合．．．图的是A.酒精的燃烧B.

锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸的中和反应D.22Ba(OH)8HO与4NHCl固体反应【答案】D【解析】【分析】图示中的反应物能量高于生成物，为放热反应。【详解】A．所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意；B．金属与酸的反

应为放热反应，B不符合题意；C．酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意；故选D。11.向某溶液中滴加KSCN溶液，出现红色，则该溶液中一定含有下列离子中的A.4NH+B.3Fe+C.23CO−D.Cl−

【答案】B【解析】【详解】3Fe+和SCN-反应生成络合物使溶液显红色，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，出现红色，则该溶液中一定含有3Fe+，答案选B。12.下列过程涉及氧化还原反应的是A.甲烷燃烧B.石油

分馏C.烧碱溶解D.氨气液化【答案】A【解析】【详解】A．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，有元素化合价变化，为氧化还原反应，A符合题意；B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．烧碱溶解，没有生成新物质，为物理变化，不涉及氧化还原反

应，C不符合题意；D．氨气液化为气态氨气转化为液态氨气，没有生成新物质，为物理变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选A。13.乙醇是生活中常见的有机物，关于它的说法正确的是A.官能团为—COOHB.可与乙酸反应生成有香味的酯C.结构简式为26CHOD.常用95%的乙醇作医

用消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的官能团为羟基即-OH，A错误；B．乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是有香味的酯，B正确；C．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH，C错误；D．常用75%的乙醇作医用消毒剂，D错误；答案选B。14.100mL1mo

l/L4CuSO溶液中溶质的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.1molD.2mol【答案】A【解析】【详解】100mL1mol/L4CuSO溶液中溶质的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，答案选A。15.空气中的首要污染物是可吸入

颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理．．．的是A.燃油汽车排放的尾气B.植被破坏，粉尘随风飘扬C.生活污水的随意排放D.生活和生产以原煤为燃料【答案】C【解析】【详解】A．燃油汽车排放的尾气含有一氧化碳等有毒的

气体，造成空气污染，A合理；B．植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染，B合理；C．生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的原因，C不合理；D．煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，可造成空气

污染，D合理；答案选C。16.下列离子在溶液中能与Cl−反应产生白色沉淀的是A.2Cu+B.Ag+C.24SO−D.3NO−【答案】B【解析】【详解】A．铜离子与氯离子不反应，A错误；B．银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀

，B正确；C．硫酸根与氯离子不反应，C错误；D．硝酸根与氯离子不反应，D正确；故选B。17.下列混合物中可以选用分液法分离的是A.食盐水溶液B.油水混合物C.蔗糖水溶液D.泥水混合物【答案】B【解析】【分析】分液法可以分离互不相溶的液体混合物。【详解】A

．食盐水溶液不分层，食盐溶于水，不能用分液法分离，A错误；B．油和水不互溶，可用分液法分离油水混合物，B正确；C．蔗糖水溶液不分层，蔗糖溶于水，不能用分液法分离，C错误；D．泥水混合物为悬浊液，用过滤方法可以分离，D错误；故选B。18.下列

装置能形成原电池的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应。【详解】A．满足构成原电池的四个条件，能形成原电池，A正确；B．没有形成闭合回路，不能形成原电池，B错误；C

．不满足两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体)构成电极，不能形成原电池，C错误；D．不满足两种活泼性不同金属(或另一种为非金属导体)构成电极，不能形成原电池，D错误；答案选A。19.下列关于碳酸钠()23NaCO的说法错误．．的是A.难溶于水B.可与盐酸反应C.受热难分解D.可用

作食用碱【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠易溶于水，A错误；B．碳酸钠可与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B正确；C．碳酸钠较稳定，受热难分解，C正确；D．碳酸钠俗称苏打，在水溶液中显碱性，可用作食用碱，D正确；答案选A。20.某主族元素X

的原子最外层电子数是3，X元素位于周期表的A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.ⅣA族【答案】C【解析】【详解】A．第IA族元素的原子最外层电子数是1，A错误；B．第ⅡA族元素的原子最外层电子数是2，B错误；C．第ⅢA族元素的原子最外层电子数是3，C正确；D

．第IVA族元素的原子最外层电子数是4，D错误；答案选C。21.某同学一家晚餐包含有馒头、红烧鱼、煎鸡蛋、炸排骨，从营养均衡的角度看，还应补充的营养物质是A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.维生素【答案】D的【解析】【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素

、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧鱼、煎鸡蛋、炸排骨中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。故选D。22.下列属于可再生资源的是A.石油B.天然气C.金属矿物D.海洋潮汐

能【答案】D【解析】【详解】非可再生资源指在相当长的时期内不可能再生的自然资源，如矿石资源，土壤资源，煤，石油等。与不可再生资源相对应，是在可持续发展中应该加强建设、推广使用的绿色资源。如：土壤、太阳能、风能、水能、植物、动物、微生物、地热、潮汐能、沼气等，题中所给石油

、天然气、金属矿物属于不可再生资源，海洋潮汐能属于可再生资源，故选D。23.以下物质能实现从“氧化物2HO⎯⎯⎯→酸”直接转化的是A.CaOB.CuOC.2SOD.CO【答案】C【解析】【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成物为碱，A错误；

B．氧化铜不溶于水，B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，C正确；D．一氧化碳与水不反应，D错误；故选C。24.把钠放入水中，观察到钠熔成一个光亮的小球，据此可得出的结论是A.钠的硬度小B.钠的熔点低C.反应吸热D.钠呈金黄色光泽【答案】B【解析】【详解】金属钠与水反应熔化成光亮的小球，说明反

应放热，金属钠的熔点低，实验现象与硬度无关，和金黄光泽无关，故选B。25.某自热方便火锅蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸钾属于食品名称蔬菜包配料莲藕、木耳、海带、食用盐、山梨酸钾贮存条件阴凉干燥处、常温保存保质期10个月A.调味剂B.着色剂

C.膨松剂D.防腐剂【答案】D【解析】【详解】调味剂为食盐，没有着色剂和膨松剂，山梨酸钾主要用作食品防腐剂，故选D。26.灼烧23KCO粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为A.绿色B.紫色C.黄色D.砖红色【答案】B【解析】【详解】钾的焰色试

验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，因此灼烧23KCO粉末，透过蓝色钴玻璃观察其火焰颜色为紫色，故答案选B。27.下列有关物质用途的说法错误．．的是A次氯酸钠可用作消毒剂B.过氧化钠可用于供氧剂C.氧化铁可用作外墙涂料D.二氧化硅可用作计算

机芯片【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸根离子有强氧化性，次氯酸钠可用作消毒剂，A正确；B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；C．氧化铁为红棕色固体，可用作外墙涂料，C正确；D．二氧化硅

可用作光导纤维，单质硅可用作计算机芯片，D错误；答案选D。28.干燥的氯气不能使有色布条褪色。按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则A中的试剂为.A.水潮B.盐酸C.浓硫酸D.氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则装置A用于除去潮湿氯气中的水

，装置A中放的是液体干燥剂，为浓硫酸，答案选C。29.硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于7834Se与8034Se的说法正确的是A.互为同位素B.质量数相同C.是同种核素D.中子数相同【答案】A【解析】【详解】A．7834Se与8034Se的质子数都为34，中子数不同，两者互为同

位素，A正确；B．7834Se的质量数为78，8034Se的质量数为80，两者质量数不同，B错误；C．7834Se与8034Se的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，C错误；D．7834Se的中子数为78-34=44，8034Se的中子数为80-34=46，两者中子数不同，D

错误；答案选A。30.下图为聚乙烯的结构片段(大小球代表碳、氢两种原子)，关于它的说法正确的是A.相对分子质量较小B.其重复结构单元为22CHCH=C.可由乙烯经取代反应合成D.该物质可表示为【答案】D【解析】【详解】A

．聚乙烯属于聚合物，是有机高分子化合物，相对分子质量大，A错误；B．聚乙烯的重复单元为-CH2-CH2-，B错误；C．聚乙烯可由乙烯发生聚合反应得到，C错误；D．聚乙烯可表示为，D正确；答案选D。31.

在一定条件下的密闭容器中发生反应：2232SOO2SO+催化剂加热、加压，下列说法错误．．的是A.该反应是可逆反应B.2SO能完全转化为3SOC.2SO、2O和3SO同时存在D.反应达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫和

氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，A正确；B．该反应为可逆反应，二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，B错误；C．该反应为可逆反应，反应物和生成物共存，2SO、2O和3SO同时存在，C正确；D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质浓

度不变，D正确；答案选B。32.下列关于3223CHCHCHCH−−−与的说法正确的是A.互为同分异构体B.沸点相同C.分子式都是48CHD.是同一物质【答案】A【解析】【详解】A．两者的分子式相同结构不同，互为同分异构体，A正确；B．分子式相同，支链越多，沸点越低，两者沸点不同，B错误；C．分子

式都是C4H10，C错误；D．两者分子式相同结构不同，是不同的物质，D错误；故选A。33.下列常见的生活用品中，使用的材料种类最多的是A.瓷碗B.塑料桶C.自行车D.T恤【答案】C【解析】【详解】制作瓷碗使用的材料为硅酸盐，制作塑料桶使用的材料为有机合成高分子材料塑料，自行车使

用的材料有合金、塑料、橡胶等，制作T恤使用的材料为合成纤维或有机合成高分子材料合成纤维，则使用的材料种类最多的是自行车，故选C。34.以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A.含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉B.含汞废旧电池有毒，应直接掩

埋C.用秸秆、粪便生产沼气，实现垃圾资源化D.222CHCHO⎯=⎯→+⎯催化剂实现原子利用率100%【答案】B【解析】【详解】A．含酶洗衣粉代替含磷洗衣粉可减少水体富营养化，水华、赤潮等水污染，A不符合题意；B．废旧电池中含有重金属等金属离子，直接掩埋会造成土壤污染，水体污染等，B符合

题意；C．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可通过发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，实现垃圾资源化，C不符合题意；D．反应222CHCHO⎯=⎯→+⎯催化剂中产物只有一种，实现了原子利用率100%，符合绿色化学理念，D不符合题意；答案选B。35.3NH可用于检

查2Cl输气管道是否泄漏，反应为：32248NH3ClN6NHCl+=+，以下说法正确的是A.2N和4NHCl均为还原产物B.3NH既不是氧化剂又不是还原剂C.反应生产1mol2N时转移了3mol电子D.被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2:3【答案】D【解析】【详解】A．氨气中氮元素化合价

由-3价升高到0价，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，A错误；B．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，氨气是还原剂，B错误；C．氨气中氮元素化

合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，C错误；D．由方程式可知，8molNH3参与反应，有2molNH3作为还原剂，被氧化，氯气是氧化剂，被还原，则被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2:3，

D正确；答案选D。36.我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是A.大量使用煤炭B.将CO2再生转化成资源C.开发利用核能D.人工

光合作用消耗CO2【答案】A【解析】【详解】A．大量使用煤炭，会增加二氧化碳的排放量，A符合题意；B．将CO2再生转化成资源，实现资源化利用，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，B不符合题意；C．开发利用核能，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利

于实现“碳中和”，C不符合题意；D．人工光合作用消耗CO2，可以减少二氧化碳的总量，D不符合题意；故选A。37.我国化工专家侯德榜的杰出贡献是A.提取青蒿素B.分离机应用稀土元素C.发明联合制碱法D.人

工合成结晶牛胰岛素【答案】C【解析】【详解】A．青蒿素是由屠呦呦于1971年发现，是一种抗疟特效药，能够有效地治疗脑型疟疾和抗氯喹疟疾，A错误；B．徐光宪研究使用分离机应用稀土元素，B错误；C．化工专家侯德榜发明联合制碱法，C正确；的D．由中国科学院上海生物化学研究所、中国

科学院上海有机化学研究所和北京大学生物系三个单位联合，以钮经义为首，由龚岳亭、邹承鲁、杜百花、季爱雪、邢其毅、汪猷、徐杰诚等人共同组成的协作组联合攻关人工合成结晶牛胰岛素，D错误；故选C。38.下列烃分子结构模型中，表示苯(C6H6)分子的是A.B.C.D.【

答案】D【解析】【详解】A．由图示可知，是甲烷，A错误；B．由图示可知，是乙烯，B错误；C．由图示可知，是乙炔，C错误；D．由图示可知，是苯，D正确；故选D。39.下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.Cl2C.KClD.HCl【

答案】B【解析】【分析】离子键是指阴阳离子之间的静电作用，共价键是指非金属原子之间通过共用电子对形成的强烈相互作用，同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同同种非金属原子之间形成极性共价键，据此分析解题。【详解】A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；B．Cl2只含非极性共价键，B

符合题意；C．KCl只含离子键，C不合题意；D．HCl只含极性共价键，D不合题意；故答案为：B。40.1997年，我国政府颁布了《中国营养改善行动计划》，其中包括消除铁缺乏，改善营养性贫血。铁强化酱油中的“铁”属于食品添加剂中的A.凝固剂B.防腐剂C.营

养强化剂D.膨松剂【答案】C【解析】【详解】铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠具有促进膳食中其他铁源或内源性铁源吸收的作用，同时还可促进锌的吸收，因此属于营养强化剂；故选C。41.“84”消毒液是新冠疫情防控中的一种常用消毒剂，其主

要有效成分是A.次氯酸钠(NaClO)B.氯化钠(NaCl)C.氯酸钠(NaClO3)D.氯气(Cl2)【答案】A【解析】【详解】84消毒液是氯气通入氢氧化钠溶液生成的，84消毒液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒；故选

A。42.图为易燃液体的安全使用标识。运输下列物质时需使用该标识的是A.浓硝酸B.汽油C.浓硫酸D.白磷【答案】B【解析】【详解】由图示可知，表示的是易燃液体，汽油易燃，浓硫酸、浓硝酸不易燃，白磷是易燃固体，故选B。43.下列药物

与功能主治不相符的是A.阿司匹林——解热镇痛B.维生素D——治疗坏血病C.复方氢氧化铝——治疗胃酸过多D.固肠止泻丸——治疗腹痛腹泻【答案】B【解析】【详解】A．阿司匹林具有解热镇痛的效果，A不符合题意；B．坏血病即维生素C缺乏症

。是由于维生素C缺乏，长时间维生素C摄入不足等原因造成的，B符合题意；C．小苏打或者复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多，C不符合题意；D．固肠止泻丸可以治疗腹痛腹泻，D不符合题意；故选B。44.钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mo

l·L-1。表示该指标的物理量是A.溶解度B.体积分数C.物质的量浓度D.质量分数【答案】C【解析】【详解】mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度

，故合理选项是C。45.下列生活中的常见物质，能产生丁达尔效应的是A.食盐水溶液B.食醋溶液C.小苏打溶液D.淀粉溶胶【答案】D【解析】【分析】胶体的分散质微粒直径在1-100nm之间，能够使光线发生全反射而产生丁达尔效应，其它分散系不能产生丁达尔效

应，据此分析判断。【详解】A．食盐水溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．食醋溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．小苏打溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，C不符合题意

；D．淀粉分子是大分子，其直径在1-100nm之间，因此淀粉溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，D符合题意；故合理选项是D。46.实验室配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，不需要使用的仪器

是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】配制1.00mol•L-1NaCl溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完

毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要酒精灯，

故选A。47.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭、导弹推进剂。高氯酸钾属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】【详解】高氯酸钾(KClO4)有K+和-4ClO，属于盐类；故选C。48.某研究小组用等质量铁粉与足量稀硫酸在下列4种条件下进行反应，其

中反应速率最大的是选项条件ABCDt/°C10103030c(H2SO4)/(mol·L-1)1212A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】铁和硫酸的反应过程当中，其它条件相同的时候，温度越高，硫酸浓度越大，反应速率越快；故选D。49.+

Cl-Cl⎯⎯→光+H-Cl属于A.加聚反应B.加成反应C.取代反应D.酯化反应【答案】C【解析】【详解】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，由题干信息可知，是-Cl

取代-H的过程，属于取代反应；故选C。50.“神舟”“嫦娥”“天问”等航天器相继问世，见证着我国航天事业的飞速发展。下列材料适合制造航天器外壳的是A.黄铜B.生铁C.高碳钢D.硬铝【答案】D【解析】【分析】制造航天器外壳需密

度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点。【详解】A．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造航天器外壳的要求，A错误；B．铁合金密度较大，不符合制造航天器外壳的要求，B错误；C．高碳钢合金密度较大，不符合制造航天器外壳的要

求，C错误；D．铝合金符合制造航天器外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，D正确；故选D。51.下图为某品牌服装标签的部分内容，其中面料中的“涤纶”属于A.塑料B.天然纤维C.橡胶D.合成纤维【答案】D【解析】【详解】涤纶是有机合成高分子材料合成纤维，

故选D。52.下列厨房用品中，可用于清除水壶中少量水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2)的是A.白醋B.白糖C.植物油D.料酒【答案】A【解析】【详解】A．白醋可以与CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，与Mg(OH)2反应生成醋酸镁和水，

A正确；B．白糖与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，B错误；C．植物油与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，C错误；D．料酒与CaCO3、Mg(OH)2都不反应，D错误；故选A。53.下列属于吸热反应(如图所示)的是A.

钠与水反应B.钠在氧气中燃烧C.碳酸钙高温受热分解D.硫酸与氢氧化钾溶液反应【答案】C【解析】【分析】由图示可知，反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应。【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的过程当中放热，属于放热反应，A错误；B．钠在氧气中燃烧反应生成过氧化钠

，属于放热反应，B错误；C．碳酸钙高温受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C正确；D．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，属于放热反应，D错误；故选C。54.下列有关物质用途说法不正确的是A.NH3可用于生产氮肥B.

浓HNO3可用于生产炸药C.SO2可用于生产硫酸D.稀H2SO4可用于作干燥剂【答案】D【解析】【详解】A．NH3与酸反应产生铵盐，铵盐可以作化肥，因此NH3可用于生产氮肥，A正确；B．浓HNO3与纤维素发生酯化反应可生产硝酸纤维，浓硝酸与甲苯发生取代反应产生三

硝基甲苯，硝酸纤维和三硝基甲苯都是炸药的主要成分，因此浓硝酸可用于生产炸药，B正确；C．SO2催化氧化产生SO3，SO3被水吸收得到硫酸，因此SO2可用于生产硫酸，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；而稀H2SO4不具有吸水性，因此不可用于作干燥剂，D错误；故合理选项是D。55.乙酸(CH

3COOH)分子中的官能团是A.-OHB.-COOHC.D.【答案】B【解析】【详解】乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是羧基-COOH。A．-OH为羟基，不符合题意；B．-COOH为羧基，符合题意；C．为酯基，不符合题意；D．为碳碳双键，不符合题意；故选B。56.在葡萄酒酿制

过程中添加微量的SO2可以杀菌、抗氧化。国家规定它的最大使用量为0.25g·L-1，则酿制1L葡萄酒，SO2(SO2摩尔质量为64g·mol-1)的最大使用量约为A.0.004molB.0.25molC.1molD.4mol【答案】A【解析】【详解

】由题意可知，酿制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量为0.25g，其物质的量为0.250.00464mol；故选A。57.铁与足量的下列某酸溶液反应，产物中铁元素呈+3价。该酸溶液是A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸D.稀醋酸【答案】B【解析】【详解】

A．铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，B正确；C．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D．铁和足量稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，D错误；

故选B。58.在某病患的尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后出现砖红色沉淀，证明其尿液中含有A.尿素B.蛋白质C.氯化钾D.葡萄糖【答案】D【解析】【详解】葡萄糖中含有醛基，在加热的条件下可以和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜；故选D。59.下列过

氧化物都可以作为供氧剂。从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是A.Li2O2B.K2O2C.CaO2D.BaO2【答案】A【解析】【详解】四种物质各1mol都能产生0.5mol氧气，但其质量不

同，其中过氧化锂的质量最小，即满足减轻负重。故选A。60.图为某原电池装置，其总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。有关说法不正确的是A.能将化学能转化为电能B.Cu为原电池的负极C.电子从Fe经导线流向CuD.Cu电极上

有固体析出【答案】B【解析】【分析】Fe的化合价由0价变成+2价，Cu的化合价有+2价变成0价，故Fe是负极，Cu是正极。【详解】A．根据题干信息可知，该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确；B．由以上分析可知，铜是原电池的正极，B错误；C．铁是负极

，失去电子，电子经过导线流向铜，C正确；D．正极Cu2+变成Cu，故Cu电极上有固体析出，D正确；故选B。61.早在南北朝时期，我国炼丹家在实践中汇集了一些与现代化学相似的实验操作方法。如将药物放在蒸馏器皿中加热，药物汽化后

经冷凝结为液体的“精华”。下列实验操作与之相似的是A.研磨B.溶解C.蒸馏D.分液【答案】C【解析】【详解】将药物放在蒸馏器皿(类似蒸馏烧瓶)中加热，药物汽化后经冷凝结为液体的“精华”，利用混合物质熔沸点不同，将其分离的操作，与蒸馏类似；故选C。62.下列可鉴别NaCl和BaCl2两种无色溶

液的试剂是A.KNO3溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液【答案】D【解析】【详解】A．KNO3溶液与NaCl和BaCl2两种溶液都不反应，无法鉴别，A错误；B．AgNO3溶液与NaCl和BaCl2两种溶液都反

应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；C．HCl溶液与NaCl和BaCl2两种溶液都不反应，无法鉴别，C错误；D．H2SO4溶液与NaCl不反应，无现象，H2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同可以鉴别，D正确；故选D。63.

下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是A.改进锅炉的燃料空气比B.工业生产中的废热自然散失C.使用熟石灰处理酸性废水D.使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx【答案】B【解析】【详解】A．改进锅炉的燃料空气比，使燃

料充分燃烧，节约资源，A不符合题意；B．工业生产中的废热自然散失，浪费热能源，B符合题意；C．使用熟石灰处理酸性废水，避免对环境造成污染，C不符合题意；D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx，避免对空气造成污染，D不符合题意；故选B。64.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关说法不正确的是

A.结构简式为CH3CHOB.能与Na反应放出H2C.医疗上常用75%的乙醇溶液做消毒剂D.可用淀粉为原料制得【答案】A【解析】【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A错误；B．乙醇可以和钠反应生成氢气和乙醇钠，B正确；C．75%的乙醇溶液能

够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂，C正确；D．以淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，D正确；故选A。65.瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，下列有关说法正确的是A.该反应的氧化剂是2MnOB.2Cl可以用NaOH固体进行干

燥C.该实验产生的尾气可以直接排放D.2Cl常用向下排空气法收集【答案】A【解析】【详解】A．该反应中Mn的化合价降低，被还原，故2MnO是氧化剂，A正确；B．由于Cl2能与NaOH反应，故Cl2不可以用NaOH固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5

等酸性干燥剂干燥，B错误；C．Cl2有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；D．Cl2的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；故答案为：A。66.与为两种烃分子的球棍模型。下列

有关说法不正确的是A.都是饱和烃B.分子式均为C4H10C.熔点和沸点相同D.互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．两者都满足通式CnH2n+2，故两者都是饱和烃，A正确；B．根据两者的球棍模型可知，分子式均为C4H10，B正确；C．对于分子

式相同的时候，支链越多熔点和沸点越低，故两者熔点和沸点不同，C错误；D．两者分子式都是C4H10，结构不同，属于同分异构体，D正确；故选C。67.下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是元素符号CNOF原子半径/nm0.

0770.0740.071A.0.110nmB.0.082nmC.0.075nmD.0.070nm【答案】C【解析】【详解】第二周期原子半径从左到右逐渐减小，故N的原子半径在0.077与0.074之间；故选C。68.一定条件下的密闭容

器中，发生可逆反应2SO2+O2Δ催化剂2SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是A.SO3的含量保持不变B.反应停止C.v正≠v逆D.SO2完全转化成SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3的含量保持不变，

可以确定反应达到化学平衡状态，A正确；B．化学平衡状态是一个动态平衡，反应仍在进行，B错误；C．化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；D．化学平衡状态的反应是一个可逆反应，二氧化硫不能完全转换成三氧化硫，D错误；故选A。69.下列变化过程中没有破坏化学键的是A.

H2在Cl2中燃烧B.干冰升华C.通电分解H2OD.NH4HCO3受热分解【答案】B【解析】【分析】化学变化有破坏化学键，物理变化没有，以此解题。【详解】A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误；B．

干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确；C．通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误；D．NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误；故选B。70.大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了

氧化还原反应的是A.①B.②C.③D.④【答案】D【解析】【详解】A．向MgSO4溶液中加入Ca(OH)2，发生反应：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4，该反应为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，A不符合题意；B．向Mg(OH)2固体中

加入HCl，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应为中和反应，反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．将MgCl2溶液在HCl气氛中加热得到无水MgCl2，该过程中元素化合价不变，因此转化过程中未

发生氧化还原反应，C不符合题意；D．电解熔融MgCl2，反应产生Mg、Cl2，反应方程式为：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑，该反应过程中Mg、Cl元素化合价都发生了变化，因此反应为氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。71.无正价元素的A.NaB.OC.ClD.Si【答案】B【解析

】【详解】氧元素的非金属性强，无正化合价，故选B。72.下列气体中能用向下排空气法收集的是A.H2B.NOC.Cl2D.HCl【答案】A【解析】【分析】用向下排空气法收集的是密度比空气小的气体。【详解】A．氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，A正确；B．NO与氧气

反应，只能用排水法收集，B错误；C．Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；D．HCl密度比空气大，用向上排空气法收集，D错误；故选A。73.张家界是世界地质公园，其空气质量始终保持全省最优。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是A.酸

雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染【答案】D【解析】【详解】A．硝酸型酸雨，是由汽车尾气中的氮氧化物与雨水作用产生的，A不符合题意；B．机动车辆中燃料燃烧产生的二氧化碳，可使地球表面温度升高

，从而引起温室效应，B不符合题意；C．机动车辆中燃料不完全燃烧产生的固体颗粒物，会导致大气中PM2.5超标，C不符合题意；D．白色污染是由塑料制品引起的环境污染，与汽车尾气无关，D符合题意；故选D。74.能证明溶液中含有Fe3+的试剂是（）A.氯水B.KSCN溶液C.稀

H2SO4D.品红溶液【答案】B【解析】【详解】铁离子的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋，若没有变成红色，证明溶液中没有铁离子。故选B。75.核素5626Fe的核外电子数是A.56B.30C.82D.26【答案】D【解析】【详解】

核素5626Fe的核外电子数等于质子数，质子数是在符号左下边，即质子数为26，故D符合题意。综上所述，答案为D。76.下列物质能发生丁达尔效应的是A.碘化银胶体B.75%乙醇C.碘酒D.食盐水【答案】A【解析】【详解】A．碘化银胶体具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，故A正确

；B．75%乙醇是乙醇的水溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故B错误；C．碘酒是碘的乙醇溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故C错误；D．食盐水是氯化钠的水溶液，不具有胶体的性质，不能发生丁达尔效应，故D错误；故选A。77.海水是重要的水资源。下

列方法可用于淡化海水的是A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法【答案】A【解析】【详解】A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，可用于淡化海水，故A正确；B．过滤是分离固体和溶液的操作，不能用来淡化水，故B错误；C．分液法是分离

互不相溶的液体的操作，不能达到淡化海水的目的，故C错误；D．萃取法是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离混合物的方法，不能用来淡化水，故D错误；故选A。78.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A．Na

OH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；故选B。79.下列物质属于盐的是A.Al2

O3B.HClC.KOHD.CaCl2【答案】D【解析】【详解】A．Al2O3由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，A不符合题意；B．HCl由氢元素和氯元素组成，其属于氢化物，B不符合题意；C．KOH由金属离子和氢氧根离子构成，其属于碱，C不符合题意；D．

CaCl2由金属离子和无氧酸根离子构成，其属于无氧酸盐，D符合题意；故选D。80.下列实验装置或操作正确的是ABCD取用药品处理废弃硫酸检查气密性滴加液体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．用药匙取用固体药品，试剂瓶盖倒放在桌面上，A正确；B．废硫酸不

能直接倒入水池中，应倒入废液杠中集中处理，B错误；C．该装置未形成密闭体系，不能通过微热法检查气密性，可将长颈漏斗换成分液漏斗，C错误；D．胶头滴管滴加液体应该竖直悬滴，D错误；故选A。81.下列物质不能使有色布条褪色的是A.HClO溶液B.SO2水溶液C.氯水D.

CaCl2溶液【答案】D【解析】【详解】A．HClO溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色，A不符合题意；B．SO2水溶液具有漂白性，能漂白有色布条，B不符合题意；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色

布条褪色，C不符合题意；D．CaCl2溶液呈中性，不具有漂白能力，不能使有色布条褪色，D符合题意；故选D。82.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有活性的差异。下列选项中互为同素异形体的是A.79Br、81BrB.1H2、2H2C.C6

0、C80D.H2S、H2S2【答案】C【解析】【分析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质。【详解】A．79Br、81Br是质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B．1H2、2H2是同种元素形成的同种单质，B错误；C．C60、C80是由碳元素形成的不

同单质，C正确；D．H2S、H2S2是化合物，不符合同素异形体概念，D错误；故选C。83.反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br属于A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.酯化反应【答案】A【解析】【详解】在反应CH2=CH

2+Br2→CH2Br-CH2Br中，CH2=CH2分子中碳碳双键中的1个键断裂，Br2中的共价键断裂，形成C-Br共价键，所以发生的反应类型为加成反应，故选A。84.反应4Na+TiCl4700800℃Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法

正确的是A.Na是氧化剂B.TiCl4被氧化C.Na失去电子D.NaCl是还原产物【答案】C【解析】【详解】A．该反应中Na的化合价升高，为还原剂，A错误；B．TiCl4中钛元素化合价降低，被还原，B错误；C．该反应中Na的化合价升高，失去电子，C正确；D．Na的化合价升高，为还原剂，生成的氯化钠

为氧化产物，D错误；故选C。85.“纳米限域催化”实现了高选择性一步制取低碳烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是A.只能加快反应速率B.能提高生成物的产率C.反应结束本身质量不变D.一种催化剂可以催化所有的反应【答案】C【解析】【详解】A．催化剂可以加快反

应速率，改变反应历程，提高低碳烯烃的选择性，A错误；B．催化剂不能提高生成物的产率，B错误；C．催化剂能参与反应，改变反应历程，反应结束本身质量不变，C正确；D．催化剂具有选择性，一种不可以催化所有的反应，D错误；故选C

。86.下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O【答案】D【解

析】【详解】A.稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；B.稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B错误；C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C错误；D.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H++OH-=

H2O，D正确；故选D。87.干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是A.石墨为电池的负极B.Zn极上发生还原反应C.电子由Zn经导线流向石墨D.负极电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑【答案】C【解析】【分析】该反应

为原电池，锌的还原性强，为负极，石墨为正极，铵根离子在正极得电子生成氮气。【详解】A．根据分析，石墨电极为正极，A错误；B．Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；C．电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石

墨，C正确；D．负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D错误；故选C。88.对于含有1molHCl的稀盐酸，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.HCl的摩尔质量为36.5gB.该溶液中Cl-的数目为NAC.该溶液中H+的物质的量浓度为1mol·L-1D.

取0.1L该溶液，Cl-的物质的量为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A错误；B．该溶液中Cl-的物质的量为1mol，数目为NA，B正确；C．没有溶液的体积，该溶液中H+的物质的量浓度无法计算，C错误；

D．该溶液浓度未知，取0.1L该溶液，Cl-的物质的量无法计算，D错误；故选B。89.最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性最强的A.4HClOB.34HPOC.24HSOD.23HSiO【答案】A【解析】【详解】已知元素的非金属性越强，其最高价氧化

物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，故酸性4HClO＞24HSO＞34HPO＞23HSiO，故最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性最强的4HClO，故答案为：A。90.最高价氧化物

对应的水化物的碱性最强的A.NaOHB.2Mg(OH)C.3Al(OH)D.KOH【答案】D【解析】【详解】已知元素的金属性越强则元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同一周期从左往右金属性依次减弱，同一主族从上往下元素金属性依次增强，故有金属性

K＞Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH＞2Mg(OH)＞3Al(OH)，故答案为：D。91.元素周期表中非金属元素有多少种A.18B.24C.17D.19【答案】B【解析】【详解】由元素周期表的结构可知，元素周期表中非金属元素有H、He、B、C、N、O、

F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar、As、Se、Te、Br、I、At、Ts、Kr、Xe、Rn、Og共24种；故选B92.最高价氧化对应的水化物既能和盐酸反应又能与氢氧化钠反应A.2Mg(OH)B.24HSOC.3Al(OH)D.KOH【答案】C【解析】【详解】A．2Mg(OH)

是碱，只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，A不合题意；。B．24HSO是酸，只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，B不合题意；C．3Al(OH)是两性氢氧

化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C符合题意；D．KOH是碱，只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，D不合题意；故答案为：C。93.下列

元素的原子半径最大的是A.BB.LiC.BeD.C【答案】B【解析】【详解】根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，则有原子半径：Li＞Be＞B＞C，则原子半径最大的为Li，故答案为：B。94.第三周期中，次外层是最外层2倍的元素是A.NaB.ClC.SiD.Al【答案】

C【解析】【详解】A．钠原子的原子结构示意图为，次外层是最外层8倍，A不符合题意；B．氯原子的原子结构示意图为，次外层是最外层的87，B不符合题意；C．硅原子的原子结构示意图为，次外层是最外层2倍，C符合题意；D．铝原子的原子结构示意图为，次外层是最外层83，D不

符合题意；故合理选项为C。95.今年是门门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固体C.气态氢

化物热稳定性：ZWD.X的最高价氧化的水化物是碱【答案】D【解析】【分析】根据元素的最高价等于其原子核外的最外层电子数可知，W与X的最高化合价之和为8，可推得W为+5价，X为+3价，故W为N，X为Al、Y为Si、Z为P，据此分析解题。【详解】A．由分

析可知，W为N，X为Al，的原子半径Al＞P＞N，即W<X，A正确；B．由分析可知，Y为Si，常温常压下，Y单质即晶体硅为固体，B正确；C．由分析可知，W为N，Z为P，同一主族从上往下非金属性依次减弱，则气态氢化物热稳定性为NH3＞PH3即ZW，C正确；D．由分析可知，X为Al，故X的

最高价氧化的水化物即Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误；故答案为：D。96.比较下列各组元素中金属性强弱正确的是A.NaKB.AlMgC.Li>BeD.Ca>K【答案】C【解析】【详解】A．根据同一主族从上往下元素的金属

性依次增强，则NaK＜，A错误；B．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，则AlMg＜，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，则Li>Be，C正确；D．根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，则CaK

＜，D错误；故答案为：C。97.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体和耐高温、耐腐蚀合金元素是A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方的区域的非金属元素D.第IA的元素【答案】B【解析】【详解】在元素周期表的金属元素和非金属元

素分界线附近寻找用于制造半导体和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故选B。98.甲、乙是周期表中第IIA族和第IIIA族两种元素，若甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能是A.a+2B.a+1C.a+8D.a+11【答案】BD【解析】【分析】元素周期表中第IIA族和第II

IA族两种元素，在元素周期表中的位置较为特殊，当它们是短周期元素且同周期时，它们是相邻的，当它们是长周期元素，两者之间相隔了过渡元素。【详解】A．不管是短周期元素还是长周期元素，第IIA族和第IIIA族两种元素，在元素周期表中

都不可能相差2，A不正确；B．当第IIA族和第IIIA族两种元素位于短周期且处于相同周期时，它们是相邻的元素，原子序数相差1，若甲的原子序数为a,，则乙的原子序数为a+1，B正确；C．不管是短周期元素还是长周期元素，第IIA族和第IIIA族两种元素，在元素周期

表中都不可能相差8，C不正确；D．当第IIA族和第IIIA族两种元素位于长周期的第四周期或第五周期时，它们之间相隔了第IB族至第VIIB族和第VIII族共10号元素，原子序数相差11，若甲的原子序数为a,，则乙的原子序数为a+11，D正确；故合理选项为BD。99.

下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A.N、P、Si、AlB.2O−、F−、Na+、2Mg+C.3Al+、2Mg+、K+、Li+D.F、Cl、Br、I【答案】B【解析】【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、

磷、氮，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于镁离子，故C错

误；D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误；故选B。100.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示。已知B、C同周期并且相邻，A、C同主族并且最外层电子均为6，则A、B、C

分别为A.Be、Li、MgB.O、P、SC.C、Al、SiD.N、Si、P【答案】B【解析】【详解】A、B、C均为短周期元素，B、C同周期并且相邻，A、C同主族并且最外层电子均为6，则A为O、B为P、C为S，故选B。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

ue100.com