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单元检测1物质及其变化一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是

沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2．分类是化学学习中经常用到

的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是()A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在

Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3．下列各项叙述中正确的是()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2

均为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A．全部正确B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥4．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是()A．a在水溶液中的电离方程式为H2S⇌S2－＋2H＋B．b只有

一种分子，不存在同素异形体C．d、e均属于二元强酸D．a与c、d、e都有可能反应生成b5．[2023·吉林延边州质检]嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学密切相关

。下列叙述正确的是()A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特

性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料6．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH＋4能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下。反应Ⅰ：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：5NH＋4(aq)＋3NO－3(aq

)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1下列说法正确的是()A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化B．两池中投放的废液体积相等时，NH＋4能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电

子数为3.75×6.02×1023D．4NH＋4(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)ΔH＝12(3a＋b)kJ·mol－17．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯

气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．d曲线代表溶液中Fe2＋变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为1molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通

入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－8．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：下列推断中正确的是(

)A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2OC．往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成D．流程涉及到的化学反应中有

氧化还原反应9．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O2－7转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，从废水中除去。下列说法正确的是()A．FeSO4在反应中做氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mole－，则会有0.2molCr2O2－7被还原D．除去废水中Cr2O2－7的过程包括氧化还原反应和复分解反应10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO

－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1mol·L－1NaOH溶

液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－311．实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是()A．CrO5中－1价O和－2价O的个数比是4∶1B.30～80s过程中，Cr被氧化，可能是溶液中溶解

的氧气所致C．上述过程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能实现Cr2O2－7转变为CrO2－4D．实验开始至30s时，溶液中发生反应的总离子方程式为Cr2O2－7＋3H2O2＋H2O===2Cr3

＋＋3O2↑＋8OH－12．下列离子方程式书写错误的是()A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．向含等物质的量的Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋

4Cl－C.向Ca(OH)2溶液中滴加Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓13．

四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H

2O。下列说法正确的是()A．该反应中NaCl是氧化产物，RuO4是还原产物B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、

H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl－B．消耗1mol还原剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强15．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、N

H＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的离子方程式为AlO

－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13分)在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表

中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产

生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________

______________________________________________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________

___。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/(mol·L－

1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。17．(15分)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中

含有Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、SO2－3、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：(1)该待测液中一定含有的离子是________；无法确定是否含有的离

子是________。(2)沉淀B的成分及物质的量为________(物质写化学式)。(3)生成无色气体X时的离子方程式为_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。(4)生成沉淀C时的离子方程式为_________________

_______________________________________________________________________________________________________________

________________。(5)在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。18．(15分)[2023·辽宁沈阳郊联体期中]对于数以

千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。Ⅰ.现有以下物质：①Cu②NH3③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧HCl⑨熔融的NaCl(1)上述物质中属于混合物的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号

)。(2)上述物质属于图甲所示化学概念交叉部分的是________(填序号)。Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。(3)图乙为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是________

(填字母)。(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图乙中的________和________(填字母)。转化2反应能发生的原因是_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。②干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2

FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。19．(12分)Ⅰ.已知Ca(OH)2与Cl2反应生成的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中ClO－、ClO－3

两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示：(1)t1前，氧化产物是________(填化学式)。(2)t2时，Ca(OH)2澄清溶液与Cl2发生反应的总的离子方程式：_______________________________

_______________________________________________________________________________________________________

__________。Ⅱ.(3)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填序号)。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．Na

Cl、NaClO3(4)NaClO可用于制备高铁酸钾，K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。配平制备高铁酸钾的离子方程式：__________Fe(OH)3

＋__________ClO－＋__________OH－===__________FeO2－4＋________Cl－＋________H2O(5)简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：__

________________________________________________________________________________________________________

______________________________________。