【文档说明】【精准解析】河南省郑州市中原联盟2020届高三3月联考（线上）理科综合化学试题.doc，共(19)页，892.500 KB，由小赞的店铺上传

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郑州市中原联盟高三年级2020理综学科测试（线上）化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5V-51Cu-641.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NAB.5.6gC3H6和C2H4的混

合物中含有共用电子对的数目为1.2NAC.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．35Cl和37C1的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol，所含质子数不一定

为17NA，A不正确；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA，则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA，B正确；C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4mol

Si-O键的二氧化硅晶体为1mol，氧原子数为2NA，B不正确；D．铜与过量的硫反应生成Cu2S，6.4g铜转移电子数目为0.1NA，D不正确；故选B。2.某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、F

e2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A.固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B.使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C

.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量S

iO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，Ca

Cl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止

其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。3.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，

同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（）A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】

【详解】A．乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；B．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；C．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；D．1mol乌洛托品与

4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；故选B。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化

。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小：X＜YC.气态氢化物的还原性：X＞ZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存【答案】A【

解析】【分析】甲的浓溶液具有脱水性，则甲为硫酸；常温下，和A发生钝化，则A为铝(Al)；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体，结合转化关系图，可得出丙为SO2，丁为H2O，乙为Al2(SO4)3；SO2与戊反应生成H2SO4，则戊为H2O2。从而得出W、

X、Y、Z分别为H、O、Al、S。【详解】A．丁和戊分别为H2O、H2O2，所含元素种类相同，A正确；B．简单离子半径：O2->Al3+，B不正确；C．气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C不正确；D．Al3+与S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D不正确；故选A。5.实验

室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.

用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的Cl2D.用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相【答案】C【解析】【详解】A．过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸

，A不正确；B．蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2S会生成SO2，污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O，B不正确；C．KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成Cl2，C正确；D．分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；故选C

。6.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力D.Δ

H5<0，在相同条件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5【答案】C【解析】【详解】A．由盖斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正确；B．ΔH4为破坏1molCl-Cl共价键所需的能

量，与形成1molCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；C．物质由气态转化为固态，放热，则ΔH7<0，且该过程形成了离子键，C不正确；D．Cl转化为Cl-，获得电子而放热，则ΔH5<0，在相同条件下，由于溴的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>Δ

H5，D正确；故选C。7.向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况B.原溶液中n(FeI2)：n(Fe

Br2)＝3：1C.根据图像无法计算a的值D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况【答案】D【解析】【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl

2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n

（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mo

l-2mol=6mol，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；B．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故

B错误；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错

误；D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：()1-025mol2mol=+5价，则该含氧酸为HIO3，即：线段Ⅳ表

示HIO3的变化情况，故D正确；故答案为D。8.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2

S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续

处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。(4)有人设计了图示方

法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。【答案】(1).NaHSO3和NaHSO4(2).增

大锌粒的表面积，加快化学反应速率(3).Zn＋2SO2=ZnS2O4(4).减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥(5).Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定(6).HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O(7).2SO42-－2e-=S2O82-(8

).a到b【解析】【分析】(1)Na2S2O4中S显+4价，在潮湿空气中氧化，S转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐应为硫酸和亚硫酸的酸式盐。(2)①将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，可以增大其与SO2的接触面积。

②步骤Ⅰ中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4。③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，从溶解和干燥两个方面寻找原因；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境。(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应，生成Na

2S2O4、CO2等，由此可写出反应的离子方程式。(4)a极的电解质为SO42-，由题意知，它将转化为S2O82-，由此可得出电极反应式；通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，从电荷守恒出发可确定其迁移方向。【详解】(1)Na2S

2O4中S显+4价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。答案为：NaHSO3和NaHSO4；(2)①锌粉－水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，

反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化学反应速率；②步骤Ⅰ中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn＋2SO2=ZnS2O4。答案为：Zn＋2SO2=ZnS2O4；③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易

于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。答案为：减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥；Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定；(3)HCOONa、烧碱、

SO2发生反应，生成Na2S2O4、CO2等，反应的离子方程式为HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O。答案为：HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O；(4)a极的电解质为SO42-，由题意知，它将转化为S2O82-，电极反应式为2SO4

2-－2e-=S2O82-；通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，电极反应发生后，阳极Na+富余，它应向阴极迁移，所以Na+的迁移方向是由a到b。答案为：2SO42-－2e-=S2O82-；a到b。【点睛】书写电极反应式时，应先确定电极的名称和电解质

，阳极失电子，则电极材料为惰性电极时，只能是溶液中的离子失电子，因而可得出阳极产物，同样可得出阴极产物；电极反应发生后，依据阴、阳离子的电荷数关系，在确保电荷守恒的前提下，富余离子透过交换膜向另一电极迁移。9.已知25℃时，Ksp(

Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入N

aCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2

溶液，产生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是__。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。现象B：一

段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化①A中产生的气体是___。②C中盛放的物质W是__。③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__

+4NaOH④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用__。【答案】(1).AgCl(2).2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)(3).SO42-(4).S(5).O2(6).Ag2S的悬浊液(7).2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=

4AgCl＋2S＋4NaOH(8).对于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S【解析】【分析】(1)Ⅰ中的白

色沉淀由NaCl与AgNO3溶液发生反应生成。(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl转化为Ag

I；①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子。②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体的成分。②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W。③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可

完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，则Ag+会与NaCl作用，从而促进平衡正向移动。【详解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl与AgNO3反应生成，则为AgCl。答案为：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白变黑，则表明白色沉淀与S2-反应，生成Ag2S沉淀等，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(

aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl

转化为AgI；①由ⅰ判断，可确定滤液X中被检出的离子为SO42-。答案为：SO42-；②另一种沉淀应能被浓硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，则其为S。答案为：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化剂，由此确定产生气体为O2。答案为：

O2；②因为C是做对比实验而设立的，由此可确定C中盛放的物质W为Ag2S的悬浊液。答案为：Ag2S的悬浊液；③B中，反应物还有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式为2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4Ag

Cl＋2S＋4NaOH。答案为：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，则Ag+游离出来，会与NaCl中的Cl-结合，生成AgCl沉淀，从而促进平衡正向移动，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。答案为：对于溶解平衡Ag2S(

s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2将S2-氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀AgCl和S。【点睛】因为Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ks

p(AgCl)=1.5×10－16，所以将AgCl转化为Ag2S我们容易理解，如何实现黑色沉淀向白色沉淀的转化，即Ag2S转化为AgCl，则需要改变反应条件，通过实验我们可得出是O2的帮助，结合前面推断，可确定还有S生成，然后利用守恒法便可将方程式配平。10.钒及其化合物在特种钢

材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的

化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的

NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取23

4gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。【答案】(1).+5价(2).V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑(3).2V2O5+4NaCl+O24N

aVO3+2Cl2(4).产生有毒气体氯气，污染环境(5).烧杯、漏斗和玻璃棒(6).0.206mol/L(7).HVO3(8).2HVO3V2O5+H2O【解析】【分析】(1)富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)加入纯碱焙烧，则发生V2

O5与Na2CO3反应，生成NaVO3和CO2；加水浸提，此时NaVO3及过量的Na2CO3溶解在水中形成溶液，Fe2O3和FeO等不溶而成为滤渣。滤液中加入NH4Cl、H2SO4后，NaVO3与NH4Cl反应生成NH4VO3和NaCl，Na2CO3与H2SO4反

应生成Na2SO4、H2O和CO2气体；因为NH4VO3难溶于水，所以过滤所得滤渣为NH4VO3，高温煅烧生成V2O5。(2)提取坐标图象中的数据，可得出当c(NH4+)=1×10-4mol/L，溶解达平衡，此时c(VO3-)=3×10-4mol/L，由此可求出Ksp=1×10-4×3×1

0-4=3×10-8。加入NH4Cl溶液，作用有两个，一个是将VO3-转化为沉淀，另一个是使溶液中VO3-与NH4+的浓度积满足溶度积关系。(3)在分析热重曲线时，先预测反应产物，再计算证实。NH4VO3热分解，应先生成酸，然后

再再分解生成氧化物。【详解】(1)五氧化二钒中，O显-2价，依据化合价的代数和为0，可求出钒的化合价为+5。答案为：+5；(2)焙烧炉中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，发生反应的化学方程式为V2

O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑；用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2，反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；从反应方程式可以看出，有Cl2生成，则该方法的缺点是：产生有毒气体氯气，污染环境。答案为：V2O5+Na2

CO32NaVO3+CO2↑；2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；产生有毒气体氯气，污染环境；(3)从以上分析可知，操作A为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；由反应NaVO3+NH4Cl==NH4VO3↓NaCl

，可求出反应所需n(NaVO3)=0.01L×0.2mol/L=2×10-3mol；由Ksp=3×10-8，c(VO3-)=1×10-5mol/L，可求出混合溶液中，c(NH4+)=3×10-3mol

/L，则NH4Cl溶液的最小浓度为-33210mol310mol/L0.02L0.01L−+=0.206mol/L。答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；0.206mol/L；(4)n(NH4VO3)=234g117g/L=2mol，C点所得产物中，n(V)=2mol，M=234g3

4g2mol−=100/mol，100刚好为HVO3的相对分子质量，从而得出C点产物为HVO3。在D点，剩余固体质量为234g-52g=182g，此时含V的质量为2mol×51g/mol/=102g，则含O的质量为182g-102g=80g，n(O)=80

g16g/mol=5mol，从而得出D点产物的化学式为V2O5，反应的化学方程式为2HVO3V2O5+H2O。答案为：HVO3；2HVO3V2O5+H2O。【点睛】在分析热重实验的产物或发生的反应时，我们首先

要看物质分解共有几步，即看有多少个产物的平台，或有多少个斜坡，从而确定物质分解的步骤。若为结晶水合物，通常是先失结晶水，后发生盐的分解(生成氧化物)。若分解步骤多，失去结晶水应分多步完成。步骤确定好后，再用计算加以证实。11.氮、磷、硼、砷

的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：(1)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是__（用元素符号表示），e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据

的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为__。(2)已知反应：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，该反应可生成(CH3)3C+，该离子中碳原子杂化方式有__。(3)一种新型储氢化合物氨硼

烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为__（若含有配位键，要求用箭头表示）。(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P－Cl的

键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为__；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为___。(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B：（0，0，0）；（12，12，0）；（12，0，12）；（0，12，12）As：(14，14，14)；(

14，34，34)；(34，14，34)；(34，34，14)①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图__。②与砷原子紧邻的硼原子有__个，与每个硼原子紧邻的硼原子有__个。【答案】(1).F(2).M(3).9(4).

sp3、sp2(5).(6).PCl4+、PCl6-(7).两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角(8).(9)

.4(10).12【解析】【分析】(1)从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，使它们的沸点升高，只有CH4分子间不能形成氢键，所以沸点最

低，从而得出d为CH4的沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点最高。(2)(CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等电子体

，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式。(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为AB4+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角，其原因可从孤电子对的排斥作用进行分析。(5)从砷化硼晶体中

原子的分数坐标可以看出，B原子在立方体的顶点和面心：As原子在晶胞中的八个小立方体的体心。①砷化硼晶胞的俯视图中，B原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个As原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。②与砷原子紧邻的硼原

子位于小立体的体心，砷原子位于小立方体的顶点；与每个硼原子(设此硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心。【详解】(1)由以上分析可知，d为CH4的沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点

最高。从而得出a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是F，在Si的基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道(包括3s、3p、3d所具有的轨道)数共为9。答案为：F；M；9；(2)(CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个

-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式分别为sp3、sp2。答案为：sp3、sp2；(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式为。答案为：；(4)

PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为AB4+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式分别为PCl4+、PCl6-；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角，其原因是：两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电

子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角。答案为：PCl4+、PCl6-；两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，

PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；(5)从砷化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B原子在立方体的顶点和面心：As原子在晶胞中的八个小立方体的体心。①砷化硼晶胞的俯视图中，B原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个As原子位

于对角线上，且离顶点四分之一处。则砷化硼晶胞的俯视图为。答案为：；②与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，砷原子位于小立方体的顶点，则与砷原子紧邻的硼原子有4个；与每个硼原子(设此硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心，则与每个硼原子紧邻

的硼原子有12个。答案为：4；12。【点睛】在计算与硼原子距离最近且相等的硼原子时，我们可设定便于观察其周围硼原子所在位置的一个硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它属于8个晶胞。在每个晶胞中，与它距离最近且相

等的硼原子分别位于相交的三个面的面心，每个面属于两个晶胞，则与每个硼原子紧邻的硼原子有382=12个。12.“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：已知：CH3CCH+H2O(1)F中的官能团的名称为__。(2)B→C的反应条件是__

，反应类型是__，E的结构简式为__。(3)写出C→D的化学反应方程式__。(4)麻黄素的分子式为__。(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结

构有___种（不考虑结构）。(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选__。【答案】(1).羟基、羰基(2).Na

OH水溶液，加热(3).取代反应（或水解反应）(4).(5).2+O22+2H2O(6).C10H15NO(7).5(8).CH3CH2OHCH3CHO【解析】【分析】与Br2在NHS的作用下发生取代反应，生成和HBr；在NaOH水溶液、加热条件下发生水

解反应，生成；在Cu、∆条件下发生催化氧化反应，生成；与NaC≡CH、H+作用下，发生加成反应、酸化反应，生成；与H2O在HgSO4的催化作用下发生加成反应、异构化反应，生成；与CH3NH2在一定条件下发生加成、脱水反应，生成；再发生加成反应生成。【详解】(1)F为，含有

的官能团的名称为羟基、羰基。答案为：羟基、羰基；(2)→的反应条件是NaOH水溶液，加热，反应类型是取代反应（或水解反应），E的结构简式为。答案为：NaOH水溶液，加热；取代反应（或水解反应）；；(3)在Cu、∆条件下发生催化氧化反应，生成和

水，化学反应方程式为2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；(4)通过数或算，可得出麻黄素的分子式为C10H15NO。答案为：C10H15NO；(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28，即比G

分子少2个“CH2”，且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构(略去苯环)为：-CH=N-CH2OH、-CH2CH=N-OH、--CH(OH)CH=NH、-CH(OH)-N=CH2、-N=CH-CH2OH，共有5种（不考虑结构）。答案为：5；(6)依据题给流程图，要合成目标有机物，需先制取CH3

CHO，利用CH3CHO，再利用信息R-CC-RR-CH=CH-R，制得，再加聚便可得到目标有机物。合成路线为：答案为：。【点睛】书写符合条件的同系物的结构简式时，可先确定可能含有的原子团，然后进行组装，组装时一定要注意，把不符合限制条件的结构简式排除掉，有些同学感觉

自己会做，结果出错了，其原因可能就在于此。