【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 2.3 化学反应的方向 Word版含解析.docx，共(10)页，73.808 KB，由小赞的店铺上传

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2.3化学反应的方向（精练）1．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）关于化学反应进行的方向叙述正确的是A．ΔH<0，ΔS>0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．过程的自发

性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生【答案】A【解析】A．金属钠和水的反应放热、熵增大，ΔH<0，ΔS>0，H-TS<0，所以反应自发进行，故A正确；B．熵变、焓变共同决定反应方向，放热反应不一定都能自发

进行，吸热反应不一定不能自发进行，故B错误；C．熵变、焓变共同决定反应方向，自发反应不一定熵增大，非自发反应不一定熵减小，故C错误；D．过程的自发性能用于判断过程的方向，但自发反应过程不一定能迅速发生，故D错误；选A。2．下列变化过程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na

2CO3(s)B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体【答案】C【解析】A．该反应中气体的物质的量减小，△S＜0，故A不选；B．气体转化为液体，气体的物质的量减小，△S＜0，故B不选；C．氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，混乱度增

大，△S＞0，故C选；D．氨气和HCl反应生成氯化铵固体，气体的物质的量减小，则△S＜0，故D不选；故选C。3．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈题组一自发与

非自发过程【答案】C【解析】A．红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向扩散，是自发进行的物理过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理过程，B不符合题意；C．水电解生成氢气和氧气，是强制发生的氧化还原反应，不能自

发进行，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；故选C。4．下列属于非自发过程的是（）A．2N和2O混合B．常温常压下，石墨转化为金刚石C．2H和2O化合生成2HOD．22COCO+点燃【答案】B【解析】A．N2和O2化合是焓变小于0，熵变

基本不变的反应，能自发进行，故A不符合题意；B．石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且熵变小于0的反应，因此常温常压下是非自发过程，故B符合题意；C．H2和O2化合生成H2O的反应的0H，0S，低温时，0HTS−

，属于自发过程，故C不符合题意；D．C和O2的反应是放热反应，熵变基本不变，在低温下能自发进行，故D不符合题意。综上所述，答案为B。1．（2022·浙江·杭州市富阳区第二中学高二阶段练习）在下列变化中，体系的熵增大的是A．乙烯聚合为聚乙烯B．硝酸铵溶

于水C．水结冰D．()()()34HClgNHgNHCls+=【答案】B【解析】A．乙烯聚合为聚乙烯，为气体体积减小的反应，是熵减的过程，故A错误；B．硝酸铵溶于水破坏离子键，离子的运动更剧烈，体系的熵增大，故B正确；C．水结冰从液态转为固态，水分子的混乱程度减小，是熵减

的过程，故C错误；D．()()()34HClgNHgNHCls+=为气体体积减小的反应，熵减的过程，故D错误；故选：B。题组二熵判据2．（2022·浙江·高二期末）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A．441molCH(g)<1molCH(s)

B．221molHO(g)<2molHO(g)C．221molHO(s)>1molHO(l)D．1mol干冰2>1molCO(g)【答案】B【解析】A．相同物质的量的同种物质，气态的熵比液态的熵大，则物质的熵：441molCH(g)1mo

lCH(s)＞，故A错误；B．气体的物质的量越大，熵越大，则物质的熵：221molHO(g)<2molHO(g)，故B正确；C．相同物质的量的同种物质，固态的熵小于液态，则物质的熵：221molHO(s)1molHO(l)＜，故C错误；D

．相同物质的量的同种物质，固态的熵小于气态，则物质的熵：1mol干冰21molCO(g)＜，故D错误；故选B。3．（2022·广东惠州·高二期末）关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是A．均为熵增加反应B

．均为熵减小反应C．反应①熵增加，反应②熵减小D．反应①熵减小，反应②熵增加【答案】D【解析】A．①为熵减小的反应，A错误；B．②为熵增加的反应，B错误；C．反应①熵减小，反应②熵增加，C错误；D．反应①熵减小，反应②熵增加，

D正确；答案选D。4．（2021·河南省渑池高级中学高二阶段练习）以下说法中正确的是A．所有∆H<0的反应均是自发反应B．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D．自发进行的反应一定能迅速进行【答案】C【解析】A．高温条件下熵减的放热反应的∆H—T∆S＞0，反

应不能自发进行，故A错误；B．高锰酸钾受热分解生成氧气的反应是一个熵增的反应，故B错误；C．冰在室温下自动熔化成水是一个混乱度增大的熵增的过程，故C正确；D．反应能否自发进行与反应速率无关，则自发进行的反应不一定能迅速进行，如氢气和氧气在常温下化合成水是一个自发反应，但是反应

速率非常慢，实际上是不能发生的，故D错误；故选C。5．（2022·浙江·丽水市教育教学研究院高二期末）下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KC

lO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−77.6kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主【答案】D【解析】A．同

一种物质的熵：气态>液态>固态，则1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A错误；B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−77.6kJ·mol−1，ΔH<0，ΔS>

0，则ΔG=ΔH-TΔS<0，常温下反应能自发进行，B错误；C．反应自发进行的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，C错误；D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH

>0，依据ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行，则此反应在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主，D正确；答案选D。6．（2022·浙江·诸暨市教育研究中心高二期末）下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应

一定是熵减小的C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发【答案】C【解析】A．ΔH-TΔS<0时反应即可自发，吸热反应ΔH＞0、若ΔS＞0，导致ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是

吸热反应，在室温下即可自发，A错误；B．ΔH-TΔS<0时反应即可自发，放热反应ΔH＜0、若ΔS＜0，导致ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，B错误；C．熵增加且放热的反应ΔH＜

0、若ΔS＞0，则必然使ΔH-TΔS＜0，在任何温度下都能自发进行，C正确；D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关，当△H-T△S＜0时，反应自发，D错误；答案选C。1．（2021·四川师范大学附属中学高二期中）下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A．322O(g)=3O(g)Δ

H<0B．32CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)ΔH>0C．223N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH<0D．22CO(g)=2C(s)+O(g)ΔH>0【答案】D【解析】ΔH-TΔS<0，可发生自发反应，据此分析解题。A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0，ΔS>0，

任何温度下均有ΔH-TΔS<0，任何温度下均能自发进行，A正确；B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，较高温度时，ΔH-TΔS<0，即高温时能自发进行，B正确；C．N2(g)+3H2(g)=2

NH3(g)ΔH<0，ΔS<0，较低温度时，ΔH-TΔS<0，即较低温度时能自发进行，C正确；D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0，ΔS<0，任何温度下均有ΔH-TΔS>0，即任何温度下均不能自

发进行，D错误；答案选D。2．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0D．△H<0，

△S<0【答案】D【解析】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；故选D。3．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确．．．的是A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压

强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变有关【答案】C【解析】A．ΔH-TΔS是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，即在温度、压强一定的条件下，焓

因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，A项正确；题组三判断化学反应进行的方向B．放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，则根据ΔH-TΔS＜0反应自发进行可判断放热的熵增加反应一定能自发进行，B项正确；C．根据选项A的分析可知C项错误；D．固体的溶解过程中，体系的混乱

度增大，与熵变有关，D项正确。答案选C。4．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行C．物质的量增加

的反应，△S为正值D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释【答案】B【解析】A．△G=△H-T△S<0的反应可自发进行，放热反应不一定为自发进行的反应，与焓变和熵变有关，A错误；B．△G=△H-T△S<0的反应可自发进行，当△H>0，△S<0

时，△G>0，反应一定不能自发进行，B正确；C．对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，△S为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C错误；D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏

特列原理解释，D错误；答案选B。5．（2022·天津河北·高二期末）下列说法正确的是A．吸热反应不可以自发进行B．同种物质固态时，熵值最大C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的【答案】D【解析】A．吸热反应有时也可以自发进行，如NH

4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，在常温下能够自发进行，A错误；B．同种物质的熵值大小：气态＞液态＞固态，因此同种物质固态时，熵值最小，气态时熵值最大，B错误；C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，能够自发进行的反应不一定是熵增的

过程，只有满足△H-T△S＜0的过程才是自发的，C错误；D．铁在潮湿空气中生锈，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，是自发进行的放热反应，D正确；故合理选项是D。6．（2021·四川·遂宁中学高二阶段练习）已知反应2

NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)△H<0，该反应自发进行的条件是A．低温自发B．高温自发C．任意温度下都能自发进行D．一定非自发【答案】A【解析】该反应为气体减少的反应，所以△S＜0，当△H-T△S＜时反应可以自发进行，由于△H＜0，△S＜0，所以

只有当在T较小即低温条件下才能保证△H-T△S＜0，故答案为A。7．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B

．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行【答案】C【解析】A.ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何温度下都能自发进行，A正确；B.ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＞0，任何温

度下都不能自发进行，B正确；C.ΔH＞0，ΔS＞0，高温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＞0，C错误；D.ΔH＜0，ΔS＜0，低温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＜0，D正确；故合理选项为C。8．（2022·浙江·宁波市奉化区教师进修学校高二期末）下列有关化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，

分子的种类和数目一定发生改变B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快【答案】B【解析】A．化学反应前后分子种类发生变化，但

数目不一定变化，如氢气与氯气光照条件下生成氯化氢的反应为反应前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．化学反应的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程，则化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，

故B正确；C．若化学反应的ΔH和ΔS均小于0，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，该反应才能自发进行，故C错误；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率不一定比吸热反应的反应速率大，如化学反应达到平衡时，放热的正反应速率等于吸热的逆反应速率，故D错误；故选B。9．下列有关说法正确的是

A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，该反应不能自发进行C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大D．某温度下SO2(g)＋12O2

(g)SO3(g)ΔH＜0，高温下能自发进行【答案】A【解析】A.SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，△S＜0，低温时可使△H-T△S＜0，故低温下能自发进行，故A正确；B.SO2(g)=S(g)＋O2(

g)ΔH＞0，ΔS＞0，高温时可使△H-T△S＞0，故该反应高温下能自发进行，故B错误；C.反应物由气态物质生成液态物质，混乱度减小，熵值减小，故C错误；D.某温度下SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)Δ

H＜0，△S＜0，低温时可使△H-T△S＜0，故低温下能自发进行，故D错误；故选A。10．（2022·贵州·平坝县中学高二期中）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是A．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑△H>0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0C．

CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H>0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)△H<0【答案】D【解析】A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl

（s）△H＜0，该反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，该反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）△H＜0，该反应是放热反应△H＜0，

△S＞0，在任意温度下△H-T△S＜0都成立，所以任意条件下能自发进行，故D正确；故选D。11．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0B．Ag(s)+

1/2Cl2(g)=AgCl(s)△H<0C．HgO(s)=Hg(1)+1/2O2(g)△H>0D．H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)△H<0【答案】D【解析】A项、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；

B项、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C项、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D项、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选D。