【文档说明】河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，653.528 KB，由小赞的店铺上传

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新蔡县第一高级中学高三2024年9月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分)1.X、Y、Z是原子序数依次增大短周期主族元素，能形成如下图所示的化合物，其中Z是空气中含量最高的元素。下列说法

正确的是A.原子半径：X＜Y＜ZB.基态Y原子的电子有6种空间运动状态C.该化合物中最多有10个原子共平面D.基态Z原子的电子有5种运动状态2.设AN为阿伏加德罗常数的值。将灼热的铜丝插入乙醇后，发生反应：Cu322232CHCHOHO2HO2CHCHO⎯+⎯→

+，下列叙述中正确的是A.1molCH3CH2OH完全反应，转移电子数为2NAB.222.4LO含有的电子数目为A12NC.218gHO含有的σ键数目为A4ND.31molCHCHO含有CH−键的数目为A3N3.三氟化

氮常用于微电子工业，其制备原理：32344NH3FNF3NHF=++，下列说法正确的是A.中子数为8的氮原子：87NB.2F的电子式为C.3NF的VSEPR模型为三角锥D.4NHF为离子晶体4.矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。

下列说法正确的是A.0族元素的第一电离能从He到Xe依次减小B.碱金属单质的密度从Li到Cs依次增大C.卤素氢化物的沸点从HF到HI依次升高的D.卤素单质均能与2HO反应生成氢卤酸和次卤酸5.NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为ρg•cm-

3。，设NiAs晶体最简式的式量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Ni3+的价电子排布图为B.As位于由Ni构成的四面体空隙中C.晶体中与Ni3+距离最近且相等的As3-有4个D.晶胞中最近的Ni3+之间的距离

为r3A4MρN×107nm6.磷化硼(BP)晶体的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.基态B原子价电子轨道表示式B.晶胞中P原子的配位数是8C.晶胞中有4个B

原子和4个P原子D.晶体的密度3233A1.6810gcmaN7.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的

一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种D.该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO8.

生活中常用的香料含有较多的芳香族化合物，肉桂醇和肉桂醛就是其中两种，它们的结构如图所示：关于两者的说法中，错误的是A.肉桂醇分子式是C9H8O，肉桂醛的分子式是C9H10OB.肉桂醇和肉桂醛分别与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的实验现象相同C.两者分子中所有碳原子都可能共平

面D.两者分别与溴化氢发生加成反应生成产物均为两种9.烷烃是生产卤代烃的重要原料，丙烷与氯气反应的一氯取代产物比例如下：()()323232233CHCHCHClCHCHCHClCHCHClCH1-43%2-57%⎯⎯⎯+→+光照氯丙烷氯丙烷下列说法正确的是A.1-氯

丙烷与2-氯丙烷互为同系物B.丙烷中两种化学环境不同氢原子数之比为1:4C.正丁烷与氯气的一氯取代产物主要为1-氯丁烷D.正戊烷与氯气反应可以产生三种一氯取代产物10.下列有关乙醛的说法不正确．．．的是A.可与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，断①键B.②为不饱和键，可

与H2发生加成反应C.由电负性大小推断，与NH3加成生成CH3CH2ONH2D.受醛基影响，极性键③易断，可发生取代反应11.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子的C.发现了月壤中

的“嫦娥石()()847CaYFePO”：其成分属于无机盐D.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同12.下列说法正确的是A.苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果B.分子式为24CH和36CH的物质一定互为同系物C.聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D.1mol与足量

的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3molNaOH13.关子物质的结构与性质，下列说法正确的是AP和Cl可以形成5PCl分子，N和Cl也可以形成5NCl分子B.冰中1个2HO周围有4个紧邻分子，2HS晶体中1个2HS周围也有4个紧邻分子

C.H-N-H的键角：()2+334NH<CuNHD.322CHCHNH的碱性比32CHCONH弱，14.下列关系错误的是A.熔点：2433SiONHNONHB.()344CuNHSO在不同溶剂中的溶解性：乙醇>水C酸性：323CFCOOHClCHCOOH

CHCOOHD.基态原子核外未成对电子数：NCF二、填空题(本题共4小题，共58分)15.水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相

互连接成庞大的分子晶体。..（1）1mol冰中有_____mol“氢键”。（2）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2存在，可采用的方法是_____。A.把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B.把1L

水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C.该水蒸气冷凝后，测水的pHD.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比（3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为_____。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_____。（4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4

个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。已知冰的升华热是51kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是_____kJ/mol。（5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是_

____(填代号)。16.按照要求回答下列问题：（1）下列物质：①铁片②稀盐酸③蔗糖④熔融状态的3KNO⑤4BaSO固体(a)以上物质中能导电的是___________。(填序号，下同)(b)以上物质中属

于电解质的是___________。（2）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，[化学式为()223OHCuCO]，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。22HACu(OH)BCu⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯

→①②③④⑤铜铜绿的(a)写出B的化学式___________。(b)写出②反应的离子方程式：___________。（3）工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物()2NaAuCN，再用Zn置换出Au，产

生的含氰废水经处理后排放。①配离子()2AuCN−中的中心离子是___________，配体是___________。②可用2Cl处理含CN−废水：___________CN−+___________2Cl+

___________=___________3HCO−+___________2N+___________Cl−+___________。(a)CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式__

_________。(b)将上述离子方程式补充完整并配平_________。17.铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术，可以制成蒸汽眼罩。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一

种净水剂。（1）基态铁原子中有_______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。（2）结合图，补充完整Fe2+的核外电子排布式[Ar]_______。（3）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、

57Fe和58Fe，它们的丰度分别为a1%、a2%、a3%、a4%，在计算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=A中_______。A.a1%表示54Fe的质量分数B.a4%表示58Fe的原子个数百分比C.55.85表示56Fe的质量数D.A表示铁元素的近似相对原

子质量（4）写出使用蒸汽眼罩时，所发生的还原反应的半反应方程式_______。A.-2+Fe-2e=FeB.-+222HO-4e=O+4HC.--22O+2HO+4e=4OHD.+-22CO+4H+4e=C+2HO（5）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强

的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_______。（6）配平制取高铁酸钠的化学方程式：_______。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O。（7）高铁酸钠(

Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是_______。A.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.能吸附水中杂质，氧化产物能消

毒杀菌18.羰基化合物中，羰基邻位碳原子上的氢原子(α-H)受到羰基吸电子作用的影响具有一定的活泼性，因此醛或酮在碱性条件下会发生羟醛缩合反应，如图：（1）A的名称是___________，B中碳___________和碳____

_______(填编号)之间的碳碳键是新构建的。（2）AB→的反应类型是___________，B的结构简式是___________。（3）2，2-二甲基丙醛与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应的方程式为____

_______(省略中间体)。（4）丙醛与丁醛混合后，加入NaOH溶液发生羟醛缩合反应，生成碳原子数小于9的产物(不含中间体，不考虑立体异构，存在共轭现象)有___________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的产物的结构简式是___________

。（5）依据逆合成分析法，利用羟醛缩合反应合成，试设计其中间体及原料完成图合成路线中间体1________，中间体2_________，原料________。