【文档说明】宁夏大学附属中学2021届高三下学期第一次模拟考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，2.316 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理综能力测试化学试题卷（宁大附中第一次模拟考试）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3．考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Ni-58.7一、选择题：本题包括7小题。每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7、古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对

“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。这里的“消石”是指A．氢氧化钙B．硝酸钠C．高锰酸钾D．硝酸钾8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－

1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子C．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA9、下列关于有机化合物的叙述正确的是A．氟利

昂－12的结构式为，该分子是平面型分子B．苯与液溴混合后撒入铁粉发生了加成反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应10、下列实验操作能达到实验目的的是A．图甲装置可证明非金属性强弱

：S>C>SiB．图乙装置可用于检验有乙烯生成C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图丁装置可用来测定中和热11、如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是A．该装置工作时，Ag电极上有

气体生成B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小C．甲池中负极反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体12、五种短周期元素的某些性质如下所示

，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息M最高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高正价与最低负价的代数和为6A．M的气态氢化物具有还

原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1∶2C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相

互发生反应13、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随IgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条

件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关

系26、（14分）锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。方案I：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是。（2）实验时先点燃处酒精灯（填“B”或“C”），一段时

间后，再点燃另一只酒精灯。（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：。方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨

合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2的物理性质。（5

）装置F、G、H盛装的试剂分别是（填代号）。甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：。（7）产品纯度的测定：称取0．8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶

中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20．00mL1．00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1．00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16．00mLNaOH标准溶液。则产品纯度为（计算结果保留4位有效数字）。27、（14分）三氧化二镍是一种重要的电子

元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）操作1的名称为________________。（2）双

氧水的作用________________________（3）沉淀A为混合物，写出其成分的化学式__________________。（4）试剂B的名称为________________，沉镍后，滤液中C2O2－4的浓度为0.01mol/L，则残留在

滤液中的c(Ni2＋)＝_____________[已知Ksp(NiC2O4)＝4×10－10]。（5）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为______

__________________。（6）NiC2O4·2H2O（相对分子质量为182.7）高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：T2温度时固体物质的化学式为________________________。28、(15分)中科院“大气灰霾追因

与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g

)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g

)和H2O(l)的热化学方程式_______________。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度

和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。①写出该反应的化学方程式_____________________________。②10min内该反应的速率v(N2)＝________；T℃时该化学反应的平衡常数K＝________。③若该反应ΔH

<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________________。a．容器中压强不再变

化b．CO2的浓度不再改变c．2v正(NO)＝v逆(N2)d．气体的密度保持不变（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中)()(233−−SOcHSOc=____________

。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）35、(15分)【化

学—选修3：物质结构与性质】磷、铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。（2）磷化铝熔

点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为________。②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为________。（3）Fe3＋、Co3－与N－3

、CN－等可形成络合离子。①C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是___________________________。②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，1mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的

数目为________。③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________。（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________

____________________。（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为________________。36、(15分)【化学—选修5：有机化学基础】一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、

-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：（弱碱性，易被氧化）回答下列问题：（1）反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_

____________________。（2）F中的非含氧官能团的名称是______________________。（3）C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：①能与

NaOH溶液反应②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)（4）写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。（5）参照上述合成路线

及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚(OHNO2)的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选)。化学答案答案7D，8B,9C,10A,11B,12C,13C26.(14分，每空2分)(1)蒸馏烧瓶（2）B（3）NH

4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl(4)不溶于水（5）乙、丙、甲（6）最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.70％27.（14分每空2分）(1)过滤(2)MgF2,CaF2(3)使二价铁氧化为三价铁（4）草酸(或可溶性的草酸盐)

4×10－8mol/L(5)2NiC2O4·2H2O=====△Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O(6)NiC2O428.（15分）(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－955kJ·mol－l

(2)①2NO＋2CON2＋2CO2②0.005mol·L－1·min－15③c④ab(3)向左(1分)400HCO3-+SO2=HSO3-+CO235.（15分）(1)①sp3②10(2)①极性共价键(或共价键)②14，14，

14(3)①N氮原子2p能级上的电子半充满，相对稳定，不易失去电子②12NA③6(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5(5)Fe3N36.（15分）（1）取代反应（1分）Cl2、Fe或Cl2、

FeCl3（1分）（2）氯原子、氨基（2分）（3）COOHNO2（2分），16（2分）（4）COOHNH2＋CH3CClO→COOHNH－C——CH3O+HCl（2分）保护—NH2不被氧化（2分）（5）Cl2FeCl浓HNO3浓H2SO4ClSO3HNO2H+

/H2OOHNO2浓H2SO4ClSO3HNaOH溶液ONaNO2SO3Na