【文档说明】安徽省名校联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(17)页，1.434 MB，由小赞的店铺上传

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安徽省名校联盟2020—2021学年第二学期期末考试卷高二化学满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂

；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷．．．上的答题无效．．．．．．。4.保持答题卡卡面清洁，不要

折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：共14小题

，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.2SiO具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B.2SO具有保鲜防腐抗氧化作用，可作为食品的漂白剂C.还原铁粉可

用作食品袋内的抗氧化剂D.明矾可用作净水剂，是因为明矾可杀菌、清毒2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.3NH的电子式：B.中子数为9的氮原子：97NC.Cl−的结构示意图：D.2CO分子的结构式：OCO3.红褐色的赤铁矿也

称为赭石（主要成分为23FeO）常用于制作涂料，磁铁矿（主要成分为34FeO），常用于制作古代的指南针—司南。下列说法错误的是（）A.赤铁矿是混合物B.Fe与2O或水在一定条件下反应均可生成34FeOC.枪械表面用2NaNO处理形成一层致密的34FeO保护膜用来防

腐D.取少量铁矿石溶于足量盐酸中，加入4KMnO溶液，紫色褪去，证明溶液中含有2Fe+4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.常温常压下，3DO+中含有质子总数比电子总数多AN个B.1231L0.1molL

NaCO−溶液中含有的阴离子总数大于A0.1NC.56gFe与21molCl充分反应，转移的电子总数为A2ND.60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中共价健总数为A16N5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置甲蒸干氯化铵饱和溶液制备4

NHCl晶体B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含I−的溶液C.用装置丙收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD.用图丁所示装置制取少量的2CO气体6.有机物X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.X、Z的二氯代物均有3种B.X、Y、Z互为同分异构体

C.Y中所有原子可能处于同一平面D.Y和Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.10.1molL−的3FeCl溶液：Na+、4NH+、Br−、HS−B.

能使紫色石蕊试液变红的溶液：2Fe+、K+、3NO−、24SO−C.()()12H110OHcc+−=的溶液：4NH+、2Ca+、Cl−、3NO−D.由水电离出的()131H110molLc−−+=的溶液中：K+、Na+、2AlO−、23CO−8

.常温下，下列叙述错误的是（）A.向3CHCOONa稀溶液中加入少量3CHCOONa晶体，则溶液中()()3CHCOONacc−+减小B.浓度均为12240.1molLKCO−溶液和24KHCO溶液等体积混合：()()

()212424224COHCOHCO0.1molLccc−−−++=C.10.1molLNaCN−溶液中：()()OH(HCN)Hccc−+=+D.向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中

()()4NHClcc+−=9.下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是（）选项操作和现象结论A向1mL20%的蔗糖溶液中，加适量稀硫酸，水浴加热5min后，再加入少量银氨溶液，水浴加热，无光亮的银镜

产生蔗糖未水解B向某待测液中滴加少量22HO，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色待测液中一定含2Fe+C向23NaCO溶液中加入足量硝酸，将产生的气体通入23NaSiO溶液中，产生白色沉淀非金属性：NCSi

D向浓度均为10.1molLNaCl−和KI混合溶液中逐滴加入130.1molLAgNO−溶液，先产生黄色沉淀spsp(AgCl)(AgI)KK10.由短周期主族元素形成的三种单质A、B、C，且此三种元素均在不同周

期，甲、乙、丙、丁为化合物，C为密度最小的气体，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.甲可能为电解质B.乙的水溶液一定显碱性C.丁一定为两性物质D.每个丙分子中含有10个电子11.常温下，用2NaS溶液分别

滴定浓度均为10.01molL−的3AgNO、()32ZnNO溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是（）A.a点处表示2AgS的不饱和溶液B.该温度下，23.8sp(ZnS)10K−=C.升高温度，X线位置将发生变化D.X、Y分别为

ZnS、2AgS的沉淀溶解平衡图像12.已知反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+0H，在起始温度均为CT、容积均为2L的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）反应条件反应时间/minC

O/mol2H/mol3CHOH/mol反应Ⅰ：恒温恒容036055122151反应Ⅱ：绝热恒容0003A.对于反应Ⅰ，达到平衡时2H的转化率为40%B.达到平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数()()KKⅠⅡC.15min时，向反应Ⅰ的容器中再充入CO和3CHOH各1

mol，2H的转化率不变D.选择高效的催化剂，可以提高3CHOH的产率13.碱式硫酸铁4Fe(OH)SO是用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。下列叙述错误的是（）A.沉淀A为()3AlOHB.合理处理废铁屑有利于保护环境和资

源再利用C.加入22HO的作用是将溶液中的2Fe+转化为3Fe+D.溶液B的pH越大越好，有利于碱式硫酸铁的生成14.太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接1K或2K，可交替得到2H和2O。下列说法正确的是（）A.

连接1K时，OH−由电极3移向电极1B.制2O时，电极3的反应为22NiOOHeHONi(OH)OH−−+++C.制2H时，连接2K，电极2的反应为222HO2eH2OH−−++D.将碱性电解液换成酸性电解液，电池仍能正常运行二、

选考题：每小题3分，共6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。请考生任选两道物质结构题（15、16题）或有机题（17、18题）作答；如果多做，则按所做的15、16题计分。15.N、P、As都是第VA族元素。下列说法正确的是（）A.三种元素的氢化物沸点大小顺序

为333AsHPHNHB.白磷的分子式为4P，为正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子C.43NHNO中，N原子的杂化轨道类型为3sp和2spD.配合物()346NiNHSO中，()2361molNiNH+含有的键总数为A18N16.已

知某3ABC晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为nma，摩尔质量为1gmolM−。下列说法正确的是（）A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个B.若m的坐标为()0,0,0，则p的坐标为11,,122C.相邻两C微粒最

近距离为nmaD.该晶胞的密度为A213310gcmMaN−17.某有机物的结构简式如图所示（已知羟基连在碳碳双键上不稳定）。下列说法错误的是（）A.该有机物的核磁共振氢谱图中有6组吸收峰B.该有机物可

通过加聚反应形成有机高分子化合物C.1mol该有机物可与2molNa反应D.保持官能团种类和支链数不变，该有机物的同分异构体有4种18.某有机物W主要用于抗癌、抗氧化、抗溃疡等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A.W的分子式为15106CHOB.1molW最多可以与26molH发生加成反应

C.W可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.W分子中所有碳原子一定共面三、非选择题：共4小题，共52分。19.（16分）NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：Ⅰ.NaClO的制备：该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持

装置已省去），反应一段时间后，测得C中溶液的pH12=；已知：饱和NaClO溶液pH为11。（1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________。（2）C瓶溶液中()()()ClOC

l______Naccc−−++（填“”、“”或“=”）。（3）装置B的作用为_______________________________。Ⅱ.测定NaClO的浓度：（4）取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入

过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：22ClO2I2HIClHO−−+−++++。用12230.1000molLNaSO−标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用____________作指示剂，当加入最后一滴223NaSO标

准溶液时，其现象为___________，重复操作2~3次，223NaSO溶液的平均用量为20.00mL（已知：2222346I2?SO2ISO−−−++）。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为___________1molL−。（5）若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的

物质的量浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20.（14分）2CO的合理利用是减少温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发展方向，一定条件下2CO可与2H反应制备25CHOH：222522CO(g)6H(g)CHOH(g)3HO(g)++。请回答下列问题：（1）已知：

甲、乙能量变化示意图如下：当2525CHOH(g)CHOH(l)1341kJmolH−=−时，热化学方程式222522CO(g)6H(g)CHOH(g)3HO(g)++的H=__________1kJmol−。（2）在刚性容器中分别按投料

浓度比()()22COHcc为1:2、1:3、1:4制得25CHOH(g)，已知2CO平衡转化率随温度变化的关系如图1。曲线①代表的投料浓度比()()22COHcc为___________；该反应的平衡常数()()600C______500CKK（填“大于”、“等于”或“小于”）。若起始2CO

的浓度为12molL−、2H为14molL−，则500C时，该反应的平衡常数K=___________（计算结果保留2位小数）。（3）某温度下，等物质的量的2CO和2H在刚性容器内发生上述反应，起始总压为510Pa，平衡时总压减小了20%，则2H的转化率为________

__。（4）以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，将2CO转化为丙烯的原理如图2所示。电源的a极是___________极，生成丙烯的电极反应式是_____________________。21.（10分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请

根据所学知识回答下列问题：（1）在25C，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略反应后溶液的体积变化），其实验数据如下表：实验编号起始浓度/（1molL−）反应后溶液的pH()HAc()KOHc10.

20.2pH72a0.4pH7=①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：____________________。②实验2反应后的溶液中：()1A(HA)______0.2molLcc−−+（填“”、“”或“=”）。（2）实验室中配制3FeCl溶液时通常需

向其中加入盐酸，其目的是________________，实验测得3NaHCO溶液的pH7，某同学将3NaHCO溶液和3FeCl溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：______________________。（3）某温度时，10sp(AgCl)1.561

0K−=，13sp(AgBr)7.710K−=，()12sp24AgCrO910K−=。某溶液含有Cl−、Br−和24CrO−，浓度均为10.010molL−，向该溶液中逐滴加入10.010molL−的3AgNO溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_

_________（用阴离子符号表示）。22.（12分）某工业废料中含23CoO、23AlO及少量23FeO、FeO、CoO，用这些废料制取明矾和4CoSO粗产品的工艺流程如下：已知：（i）相关金属离子形成氢氧化物沉

淀的pH范围如下表所示：3Al+3Fe+2Fe+2Co+开始沉淀的pH3.51.66.36.6完全沉淀的pH5.42.88.39.2（ii）()3AlOH在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。请回答下列问题：（1）“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___

___________________________。（2）向“酸浸液”中先加入23KSO，再加入22HO。写出加入23KSO时3Co+参与反应的离子方程式：____________________，加入2

2HO的作用是____________________。（3）滤渣1的成分为____________________。（4）加入的KOH溶液调pH进行“沉钴”，应控制溶液的pH至少为__________，

“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为____________________。安徽省名校联盟2020—2021学年第二学期期末考试高二化学参考答案1.【答案】C【解析】A选项中2SiO不导电，也不能用作光电池，A错误；B选项中二氧化硫为有毒害物质，不可作为食品的漂白剂，B错误；C选项中还

原铁粉可吸收空气中的氧气，可作食品抗氧化剂，C正确；D选项中明矾净水是利用3Al+水解生成的()3AlOH胶体具有吸附性，没有杀菌消毒作用，D错误。2.【答案】D【解析】A.3NH分子中一个N原子与3个H原子形成3个共用电子对，还有一个孤电子对，应为，A错误；B.质子数为7，中子数为9的氮

原子的质量数为7916+=，该氮原子表示为167N，B错误；C.Cl−的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl−的结构示意图应为，C错误；D.2CO分子中一个C原子与两个O原子都形成碳碳双键，结构式为OCO，D正确。3.【答案】D【解析】A.纯净物是指由一种单质或一种化合物组

成的物质，所以赤铁矿是混合物，A正确；B.2342OFeO3Fe+点燃，23423Fe4HO(g)FeO4H(g)++高温，B正确；C.使用亚硝酸钠，使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁，用来防止或减缓钢铁的锈蚀，例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑，俗称“烤蓝”，C正确；D.C

l−在酸性环境中与4MnO−发生氧化还原反应，可使4KMnO溶液褪色，D错误。4.【答案】A【解析】A选项中31molDO+中含有A10N个电子，A11N个质子，但题目中没有给出多少3molDO+，无

法计算，故A错误；B选项中23NaCO溶液中，23CO−发生的第一步水解，会使溶液中阴离子数目增加，故B正确；C选项中56gFe与21molCl充分反应，Fe过量，21molCl完全反应，转移电子总数为A2N，故C正确；D选项中，正戊烷和异戊烷的分子式相同，所含共价键数相同（1

分子中都含16个共价键），故72g正戊烷和异戊烷混合物的总物质的量为1mol，所含共价键总物质的量为16mol，D正确。5.【答案】B【解析】A项，4NHCl受热易分解，蒸干后得不到4NHCl晶体，A错误；B项，用装

置乙过滤海带灰的浸泡液以获得含I−的溶液，B正确；C项，222NOO2NO+，则NO不能用排空气法收集，C错误；D项，纯碱为粉末状易溶于水的固体，不能用简易启普发生器，D错误。6.【答案】A【解析】A.X分子中二氯代物有6种，Z分子中二氯代物有3种，A错误；B.X、Y、Z分子式都是88C

H，互为同分异构体，B正确；C.乙烯和苯都是平面结构，Y中苯基和乙烯基之间以单键相连，单键可以自由旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；D.Y分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Z分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D正确。7.【答案】C【解析】A.3Fe+有强氧化性，可以氧化HS−，不共存；B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，2Fe+与3NO/H−+不共存；C.溶液为酸性溶液，可以共存；D项，由水电离的()131H110m

olLc+−−=的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，2AlO−、23CO−不能大量存在。8.【答案】A【解析】A.向3CHCOONa的稀溶液中加入少量3CHCOONa晶体，即增大了溶液浓度，浓度越大，水解程度越小，故

()()3CHCOONacc−+增大，错误；B.根据物料守恒可得()()()212424224COHCOHCO0.1molLccc−−−++=，正确；C.根据质子守恒可得10.1molLNaCN−溶液中

()()OH(HCN)Hccc−+=+，正确；D.根据电荷守恒可得中性溶液中()()4NHClcc+−=，正确。9.【答案】D【解析】A.检验醛基，应在碱性溶液中进行，该溶液为酸性，没有加碱中和至碱性，不能进行检验，A错误；B.2Fe+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加少

量22HO，溶液变成血红色，说明待测液中一定有2Fe+，B错误；C.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但硝酸有挥发性，挥发出的硝酸也能使23NaSiO溶液产生白色沉淀，C错误；D.向浓度均为10.1molLNaC

l−和KI的混合溶液中逐滴滴加130.1molLAgNO−溶液，若先出现黄色沉淀，说明先生成碘化银沉淀，故spsp(AgCl)(AgI)KK，D正确。10.【答案】C【解析】单质C为密度最小的气体，则C为2H，根据图式可推出，A可能为

Al或Si，B为2O，甲为23AlO或2SiO，乙为2NaAlO或23NaSiO，丙为2HO，丁为()3AlOH或23HSiO。选项A中若甲为23AlO则是电解质，若甲为2SiO则不是电解质，所以甲可能为电解质，A正确；选项B中乙为2NaAlO或23NaSiO，其

水溶液都显碱性，B正确；选项C中()3AlOH为两性物质，23HSiO为酸性物质，C不正确；选项D中丙为2HO，每个分子中含有10个电子，D正确。11.【答案】A【解析】A.a点处()()2sp2QAgSAgSK，应该为过饱和溶液

，A错误；B.19.823.4sp8(ZnS)101001K−−−==，B正确；C.升高温度，spK增大，X直线向右上方移动，C正确；D.根据图像中所给数据分析，X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同，为ZnS沉淀溶解平衡曲线，Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为2AgS沉淀溶解

平衡曲线，D正确。12.【答案】B【解析】根据表中所给数据，反应Ⅰ12min后达到平衡时，CO、2H、3CHOH物质的物质的量分别为2mol、4mol和1mol。A.2H的转化率为2100%33.3%6

=，错误；B.反应Ⅰ温度不变，反应Ⅱ从产物开始，反应过程吸热，温度降低，使反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+正向移动，K值增大，正确；C.反应Ⅰ的2112128K==，条件改变后，物质的量变为3mol、4mol和2mol，c1Q6K=，使平衡逆向移动，2H的转化率减小

，错误；D.催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡的移动。13.【答案】D【解析】A项，酸浸液中有2Fe+和3Al+，加入少量3NaHCO的目的是调节pH，使溶液中的3Al+形成()3AlOH沉淀，A正确；废铁屑扔掉会污染环境、浪费资源，故

合理处理废铁屑有利于保护环境和资源再利用，B正确；C项，溶液A中含2Fe+，加入22HO的作用是将溶液中的2Fe+转化为3Fe+，3Fe+再水解形成碱式硫酸铁，C正确；D项，溶液B的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时3Fe+水解程度较弱，当pH偏大时，3Fe+会水解变成氢氧化铁沉淀，得不

到碱式硫酸铁，D错误。14.【答案】B【解析】A.连接1K，电极1为阴极，电极3为阳极，故OH−由电极1移向电极3，A错误；B.制2O时，连接2K，电极3为阴极，发生的反应为22NiOOHeHONi(OH)OH−−+++，B正确；C.生成2H时，应是在阴极上H+得到电子变

为氢气，因而制2H时，应连接1K，电极1的反应式为222HO2eH2OH−−++，C错误；D.若将碱性电解液换成酸性电解液，电极3将与酸反应掉，电池不能正常运行，D错误。15.【答案】C【解析】A.3NH分子间存在氢

键，沸点最高，错误；B.白磷分子是由非极性键构成的非极性分子，错误；C.43NHNO的4NH+中的N原子是3sp杂化，3NO−中的N原子为2sp杂化，正确；D.()2361moNiHlN+中有36molNH，含18mol键，3NH与2Ni+

之间存在配位键，也是6mol键，共计24mol键，错误。16.【答案】D【解析】A.离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，错误；B.p点的坐标应为111,,22，错误；C.相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即2nm2a，错误；D.根据公式mV=知，该晶胞

的密度为2133A10gcmMaN−，正确。17.【答案】D【解析】A.氢原子种类为，A正确；B.含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成高分子化合物，B正确；C.羧基和酚羟基都可以与Na反应，共消耗2molNa，正确；D.支链为OH−和

CHCHCOOH−=的有机物还有邻位和间位两种，支链为OH−和的分别有邻、间、对三种同分异构体，共5种，错误。18.【答案】C【解析】A.W的分子式为15126CHO，A错误；B.两个苯环与羰基可以与2H加成，所以1molW可以与27molH加成，B错误；C.分子中的醇羟基和酚羟基都

可以被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，C正确；D.分子中有单键碳，形成四面体结构，故所有碳原子不一定共面，D错误。19.（每空2分，共16分）【答案】（1）分液漏斗242216H10Cl2MnO2Mn8HO5Cl+−−+++++（2）（3）除去2Cl中

混有的HCl气体；长颈漏斗可平衡瓶内压强，防止压强过大（4）淀粉溶液（写淀粉给1分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复原色0.0500（写0.05给1分）（5）偏低【解析】本题是用浓盐酸和4KMnO制备2Cl，经饱和食盐水净化后与NaOH反应制取NaClO。（1）

仪器a的名称为分液漏斗；装置A中浓盐酸和4KMnO制备2Cl发生反应的离子方程式为：242216H10Cl2MnO2Mn8HO5Cl+−−+++++。（2）C瓶中pH12=，大于饱和NaClO溶液的pH，说明溶液中NaOH剩余，还有生成的NaCl和NaClO，根据元素守恒得

出()()()ClOClNaccc−−++。（3）B装置中的饱和食盐水的作用是除去2Cl中混有的HCl气体，长颈漏斗可以平衡瓶内压强，防止压强过大。（4）滴定过程是用223NaSO标准溶液滴定2I溶液，因此应该用淀粉溶液作指示剂，终点时2I完全反应，颜色由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色。计算

浓度时应该用关系式法：2223ClO~~~~~I~~~~~2SO−−1mol2molx10.1000molL0.02L−解得：0.001molx=，10.001mol(NaClO)0.0500molL0.02Lc

−==。（5）滴定结束时俯视滴定管读数，使得读数偏小，故NaClO的浓度将偏低。20.（每空2分，共14分）【答案】（1）-175（2）1:4小于1.69（3）60%（4）负23623CO18H18eCH6HO+−+++【解析】（1）根据甲、乙能量变化示意图，写出甲的热化学方程式为25222C

HOH(l)3O(g)2CO(g)3HO(g)++111234.8kJmolH−=−；乙的热化学方程式为2222H(g)O(g)2HO(g)+12483.6kJmolH−=−，结合2525CHOH(g)CHOH(l)1341kJmolH−=−，根据盖

斯定律得：13123175kJmolHHHH−=−−+=−。（2）增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，2CO与氢气比越大，则二氧化碳的转化

率越小，①为1:4；根据图像可知温度越高，2CO平衡转化率越低，可判断该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，因此()600CK小于()500CK；2CO的浓度为12molL−、2H为14molL−，即投料比为1:2，

此时的2CO平衡转化率曲线应该是最下方的曲线，500K时2CO平衡转化率为50%，用三段式法可求平衡时各组分浓度：222522CO(g)6H(g)CHOH(g)3HO(g)++起始：2400变化：13

0.51.5平衡：110.51.5平衡常数3260.51.5271.68751.691116K===。该反应反应物气体体积大于生成物气体体积，可以用加压的方法提高2CO的转化率，也可以增大2H浓度或分离出25CHOH或2HO，使平衡向正向移动，提高2CO的转

化率。（3）根据题意平衡时总压减小了20%，即气体的物质的量减小了20%，用三段式求解：222522CO(g)6H(g)CHOH(g)3HO(g)++起始：1100变化：x3x0.5x1.5x平衡：1x−13x−0

.5x1.5x根据压强之比等于混合气体的总物质的量之比得：5410118101130.51.5xxxx+=−+−++，解得0.2molx=，则2H的转化率为60%。（4）根据H+移动方向或是2CO中C元素化合价降低可以判断左侧电极为阴极，因此a为负极，阴极的电极反应式为236

23CO18H18eCH6HO+−+++。21.（每空2分，共10分）【答案】（1）①()()()()KAOHHcccc+−−+②（2）抑制3Fe+水解3332Fe3HCOFe(OH)3CO+−++（3）Br−、Cl−、24CrO−【解析】（1）根据实验

1等体积、等浓度的HA和KOH恰好中和后，所得溶液的pH7，则HA为一元弱酸，所得溶液中A−水解显碱性，则有()()()()KAOHHcccc+−−+；实验2中要使反应后溶液的pH7=，所加HA的浓度

必须大于KOH的浓度，则起始1(HA)0.4molLc−，根据物料守恒得反应后混合液中()11A(HA)0.4molL20.2molLcc−−−+=。（2）3FeCl易水解，为了防止水解，配制3FeCl溶液时应加入盐酸，抑制3Fe+的水解；3Fe+水解显酸性，3HCO−

水解显碱性，两者混合水解相互促进，发生双水解：3332Fe3HCOFe(OH)3CO+−++。（3）根据各物质的溶度积常数可得形成沉淀时各自的Ag+浓度分别为811.5610molL−−、1117.710molL−−、51

310molL−−，因此产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、24CrO−。22.（每空2分，共12分）【答案】（1）将工业废料粉碎（或充分搅拌；适当增加硫酸的浓度；提高酸浸温度等）（2）32223242CoSOHO2CoSO2H+−+−+++++将溶液中的2

Fe+氧化成3Fe+（3）()3FeOH（4）11K+、2AlO−【解析】（1）加快反应速率的方法有升温、增大反应物浓度（适当增大硫酸浓度）、增大接触面积（搅拌、粉碎）等。（2）23KSO具有还原性，可将3Co+还原为2Co+：32223242CoSOHO

2CoSO2H+−+−+++++；根据表中各离子沉淀的pH，2Fe+与2Co+的沉淀pH重合，因此应该用22HO将2Fe+氧化成3Fe+，然后再调pH3=将3Fe+转化为()3FeOH除去。（3）酸浸液中加入22HO，将溶液中2Fe+氧化成3Fe+，再调节pH3=，2.833.5，

故只生成()3FeOH沉淀。（4）“沉钴”为避免()3AlOH沉淀的干扰，应将pH控制在11以上，保证沉淀中没有()3AlOH，此时溶液中含金属的离子主要有K+、2AlO−。