【文档说明】福建省莆田第九中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(21)页，253.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d128f8eeda24a6f4d6ce6b44a5b7fa15.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是A.臭氧层空洞B.温室效应C.光化学烟雾D.酸雨2.氮的固定是指A.植物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.将空气中的氮气转变为含氮化合物3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂

是A.B.溶液C.浓硝酸D.浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B.具有漂白性，可用于食品的漂白C.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D.可用澄清石灰水鉴别和5.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是A.浓盐酸与二氧化锰共热B.稀硫酸与硫化亚铁固

体反应C.硝酸银与稀盐酸反应D.过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是A.稀硫酸与锌粒反应B.亚硫酸与氧气反应C.浓硫酸与炭反应D.固体与浓反应7.按如图进行实验，试管内充满NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A.若最终有气体剩余，气

体可能是NOB.若最终有气体剩余，气体呈红棕色C.试管内溶液为稀硝酸D.试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是A.铜与浓硝酸B.铜与浓硫酸C.铁与稀硝酸D.铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是A.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B.液氨可用作致冷剂C.、、、

均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D.过量的可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体从火箭尾部喷出．但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产

生棕红色的气体的原因是A.NO遇空气生成B.高温下遇空气生成C.与反应生成CO和D.NO和反应生成和11.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是①Cu与溶

液②Na与③Zn与溶液④Fe与盐酸A.①③B.③④C.①②D.①③④12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.13.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是A.、二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成C.往某溶液中加入NaO

H溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有D.铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体后，铜片质量不变14.在溶液中能大量共存的一组离子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、15.将气体通入溶

液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是A.氨水B.C.过氧化氢溶液D.16.以下关于铜跟浓、稀反应的说法中错误的是A.生成等物质的量的气体，浓与铜的反应中转移的电子数多B.Cu与浓反应比与稀反应剧烈

C.两反应中被还原的的物质的量都等于产生气体的物质的量D.生成等量，消耗浓的量多17.下列除杂的操作方法，正确的是A.中混有少量：通过装有NaOH溶液的洗气瓶B.NO中混有少量气体：用水洗涤后再干燥C.食

盐中混有少量：加过量NaOH溶液后加热蒸干D.硝酸混有少量硫酸：加适量后再过滤18.下列反应的离子方程式正确的是A.溶液与稀硫酸反应：B.溶液中加过量的氨水：C.铁片放入稀盐酸中：D.Fe与过量稀反应：19.下列有关实验装置的说法正确的是A.

用图甲装置收集并测量NO的体积B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验C.用图丙装置实验室可以制氨气D.用图丁装置制取并收集20.为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A.方案甲：试液无沉淀白色沉淀B.方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解C.方案丙：试液白色沉

淀沉淀不溶解D.方案丁：试液无沉淀也无气泡白色沉淀21.在、、、、、、等七种气体中：有刺激性气味的气体是______；有颜色的气体是______；能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是_______。22.在某100m

L混合液中，和的物质的量浓度分别是和向该混合液中加入铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的的物质的量浓度设溶液的体积仍为23.被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为______。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。工业上常用生石灰

来处理煤炭中的，这是利用了属于______氧化物的性质。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如图1：①此种方法中，可以循环利用的物质是______。②写出反应Ⅰ的离子方程式：______

。通过图2工艺流程可制备化工原料和清洁能源下列说法中正确的是______。A.设备A中的溴水褪色，体现了的漂白性B.该生产工艺的优点：可以循环利用，并获得清洁能源C.该工艺流程的总反应方程式为：D.设备B中物质分离操作为过滤24.中学化学常见物质A、B、C、

D、X、Y，存在如下图转化关系部分物质和条件略去若A为NaOH溶液，X为，D是沉淀，则Y可为______填序号。A.若A为黄铁矿，D是，则反应Ⅱ的化学方程式为______。若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为______，反应Ⅰ的化学方程式为______，D

的浓溶液与炭反应的化学方程式______。若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为______。25.利用图1装置夹持装置略制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。实验室用和制取氨

气，写出反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______；能否用硝酸铵代替氯化铵______填“能”或“不能”。若利用装置I制取氨气，根据实验要求，①仪器连接的顺序用字母编号表示：a接______，_____

_接______，______接______。②装置I应选用的试剂为浓氨水______或______填序号。A.氢氯化钠浓硫酸硝酸钾生石灰③为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥的试剂是______。A

.浓硫酸碱石灰固体收集一瓶氨气，按图2玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟是______填化学式；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是______。将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生

成，证明氨气具有______性，反应的化学方程式是______。26.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：装置A中发生反应的化学方程式为______。装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液

体是______。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是填字母______。水酸性溶液浓溴水饱和溶液实验中，取一定质量

的铜片和硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。②下列药品中能用

来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______填字母。A.铁粉b。溶液银粉d。溶液③实验结束时测得铜减少了，则被还原的硫酸的物质的量为______mol；转移的电子为______mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为______反应

后溶液的体积为答案和解析1.【答案】B【解析】解：氮的氧化物可导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞的发生，只有温室效应与二氧化碳有关，故选：B。氮的氧化物可导致酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞的发生，以此来解答。本题考查环

境污染，为高频考点，把握环境保护、环境污染与气体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类，不是氮气单质，所以植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮。故A错误；

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，故B错误；C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，故C错误；D.将空气中的氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故D正确。故选：D。氮的固定是指

：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．游离态是指氮气单质．本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，属于基础知识的考查，难度不大．3.【答案】C【解析】解：见光易分解的物质要避光保存，要在棕色瓶中存放，亚硫酸钠、硫酸亚铁溶液、浓硫酸见光都不会发生分解，都不需要使用棕色瓶保存，浓硝

酸见光分解生成二氧化氮、水和氧气，保存需要用棕色瓶，故选：C。见光易分解的物质要避光保存，要在棕色瓶中存放，结合物质的性质分析。本题考查了化学试剂的存放，注意根据试剂的性质选取相应存放方法，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A、硫单质是一种淡黄色难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳的气体

，故A错误；B.二氧化硫的漂白性是结合有色物质生成不稳定的无色物质，二氧化硫本身有毒，所以不用于食品的漂白，故B错误；C.“钡餐”主要成分是硫酸钡，故C正确；D.二氧化碳、二氧化硫气体和澄清石灰水都反应生成白色沉淀，，，故D错误；故选：C。A、硫单质难溶于水；B.二氧化

硫的漂白性是结合有色物质生成不稳定的无色物质，但二氧化硫本身有毒；C.“钡餐”主要成分是硫酸钡；D.二氧化碳、二氧化硫气体和澄清石灰水都反应生成白色沉淀。本题考查了二氧化硫、二氧化碳、硫单质等物质性质的分析应用，注意知识的积累，题目较简单。5.【答案】B【

解析】解：反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，生成氯气，但属于氧化还原反应，故A不选；B.该反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，且生成硫化氢气体，故B选；C.无元素的化合价变化，不属于氧化还

原反应，无气体生成，故C不选；D.过氧化钠与水反应生成氧气，但属于氧化还原反应，故D不选；故选：B。没有元素化合价变化的反应，不是氧化还原反应，并结合是否生成气体来解答。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握反应中元素的化合价

变化及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：该反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，故A不选；B.亚硫酸与氧气反应，生成硫酸，硫的化合价升高，表现出还原性，故B选；C.浓硫酸与炭反应生成二氧化碳和二氧化

硫，S元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，故C不选；D.固体与浓反应生成二氧化硫，S元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故D不选；故选：B。硫元素表现出还原性，则反应中S失去电子，S元素的化合价升高，以此来解答。本题考查

氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原性的反应的考查，注意把握反应中硫元素的化合价升高为解答的关键，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：若氧气不足，最终有气体剩余，气体可能是NO，故A正确；B.二氧化氮与

水反应，最终剩余气体不可能为红棕色，故B错误；C.反应生成硝酸，试管内溶液为稀硝酸，故C正确；D.生成硝酸易溶于水，试管内液面高度肯定会上升，故D正确；故选：B。试管内装有NO，然后间歇而缓慢地通入，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸时发生，溶液充满试管，以此来解答。本题考查物质的性质，

为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：铜与浓硝酸生成二氧化氮气体，而不产生氢气，故A错误；B.常温下，铜和浓硫酸不反应，故B错误；C.常温下，稀硝

酸与铁发生反应生成一氧化氮气体，故C错误；D.常温下，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D正确，故选：D。根据金属和酸的性质及反应条件判断。本题考查了常见金属的化学性质，难度不大，注意在常温下，负，铜和浓硫酸不反应。9.【答案】C

【解析】解：铵盐与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，故A正确；B、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于制冷剂，故B正确；C、硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故D正

确；故选：C。A.铵盐与氢氧根离子反应生成氨气；B、液氨汽化吸收大量的热；C、硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应；D.二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。本题考查了二氧化硫的性质，为常考查点，知道二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫和次氯酸漂白性的不同，题目难度不大。10

.【答案】A【解析】解：A、因NO在常温下能与氧气反应生成红棕色的，故A正确；B、高温下遇空气不会直接生成，故B错误；C、在没有催化剂的条件下，与不反应，故C错误；D、NO和不反应，故D错误；故选：A。无色气体、、、中，只有N

O在常温下能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，以此来解答．本题考查氮的氧化物的性质，熟悉气体的颜色及物质的性质是解答本题的关键，注意信息的利用来解答．11.【答案】A【解析】解：①Cu与溶液中，若为浓硝酸，发生，若为稀硝酸，则发

生，故正确；②Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠，故错误；③Zn与溶液中，若为稀硫酸，发生，若为浓硫酸，则发生浓，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生，故错误

。故选：A。硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题。本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应的温度是解答本题的关键，难度中等。12.【答案】A【解析

】解：元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；B.元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C.N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，或者自身发生分解反应，故C错误；D.S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误。故选：A。需加入氧化剂才能实现，说明题

中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大。13.【答案】C【解析】解：气体能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，和

碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成，故B错误；C.往某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则溶液中一定含有，故C正确；D

.铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体后，溶液中形成了稀硝酸具有氧化性，能和铜反应，铜质量减小，故D错误；故选：C。A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应为复分解反应；B.硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；C.铵根离

子结合氢氧根离子加热反应生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D.铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体后，溶液中形成了稀硝酸，能和铜反应；本题考查了硫及其化合物性质、铵根离子的检验、物质分类等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。14.【答案】C【解析】解：氢离子与亚硫酸

根离子、硫离子反应生成弱酸，不能大量共存，故A不选；B.氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不选；C.、、、四种离子相互不反应，能大量共存，故C选；D.三价铁离子与硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选：C。

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应，不能发生络合反应等，则离子大量共存，以此来解答。本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目较简单。15

.【答案】B【解析】解：A、通入溶液呈碱性，溶液中生成大量的离子，生成沉淀，故A不选；B、与都不与反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入与都不会生成沉淀，故B选；C、过氧化氢具有氧化性，在溶液中将氧化为离子，生成沉淀，故C不选；D、与水反应生成硫酸，所以生成沉淀，

故D不选；故选：B。将通入溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的离子，或发生氧化还原反应生成离子。本题难度不大，考查的性质，注意的酸性、还原性和氧化性的性质。16.【答案】A【解析】解：A、浓硝酸与

铜反应生成二氧化氮，氮元素化合价从价降低到价，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮元素化合价从价降低到价，所以生成等物质的量的气体，稀与铜的反应中转移的电子数多，故A错误；B、因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓

硝酸与铜反应比稀硝酸与反应剧烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，故B正确；C、根据原子守恒可知两反应中被还原的的物质的量都等于产生气体的物质的量，故C正确；D、根据浓和稀可知，生成时，需要12mol的浓硝

酸，只需要8mol稀硝酸，即生成等量的，消耗浓硝酸的量多，故D正确；故选：A。A、浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，氮元素化合价从价降低到价，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，氮元素化合价从价降低到价，由此分析解答；B、浓度越高反应的速率越快；C、

根据氮守恒分析解答；D、根据浓和稀可知，生成时，需要12mol的浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，由此分析解答。本题考查了浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱问题，是对硝酸性质的深化理解，要注意分析和把握。17.【答案】B【解析】解：二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，用饱和碳酸氢钠溶液可

除杂，故A错误；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则用水洗涤后再干燥可分离，故B正确；C.过量NaOH，引入新杂质，因氯化铵加热分解，可直接加热分离，故C错误；D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，引入新杂质，应选硝酸钡，故D错误；故选：B。A.二者均与NaOH溶液反应；B.二氧化氮与水反应

生成硝酸和NO；C.过量NaOH，引入新杂质；D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查

，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。18.【答案】B【解析】解：溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，故A错误；B.溶液中加过量的氨水，离子方程式：，故B正确；C.铁片放入稀盐酸中，离子方程式：，故C错误；D.Fe与过量稀反应，离

子方程式：，故D错误；故选：B。A.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；B.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C.不符合反应客观事实；D.稀硝酸过量，反应生成硝酸铁和一氧化氮和水。本题考查了离子方程式都是书写，明确反应实质是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。19.【答案】

A【解析】解：不溶于水，图中短导管进气，可排出水测定NO的体积，故A正确；B.氯气不能溶于食盐水，不能形成喷泉实验，故B错误；C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选氯化铵与碱加热制备氨气，故C错误；D.Cu与浓硫酸反应需要加热

，图中缺少酒精灯，常温下不反应，故D错误；故选：A。A.NO不溶于水；B.氯气不能溶于食盐水；C.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；D.Cu与浓硫酸反应需要加热。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、实验装置的作用、物质的

制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。20.【答案】D【解析】解：试液中含亚硫酸根离子可被硝酸氧化生成，不能加硝酸排除干扰离子，原溶液中可能含，或含，或二者均存在，故A错误；B.加入硝

酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解可能是硫酸钡或亚硫酸钡被硝酸氧化成硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故B错误；C.白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含银离子，故C错误；D.加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是

银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确；故选：D。A.试液中含亚硫酸根离子可被硝酸氧化生成，不能加硝酸排除干扰离子；B.先加硝酸钡生成白色沉淀，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸

根离子和碳酸根离子，亚硫酸根离子能被硝酸氧化成硫酸根离子，不溶于盐酸；C.氯化银是不溶于稀硝酸的沉淀，白色沉淀可能为AgCl；D.加入足量盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。本题考查硫酸根离子的检验化

学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，在解此类题时，首先要分析需要鉴别离子的性质，注意加入的试剂只会与需要检验的离子反应，会产

生干扰的还需要加其他试剂排除干扰，题目难度不大。21.【答案】、、、、、【解析】解：是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，能与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，密度比空气的小；是一种无色无味的气体，

难溶于水，密度比空气的小，具有较强的还原性，常用作还原剂；是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小；是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的大，氧气具有较强的氧化性，可以作氧化剂；是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，的密度

比空气的大，具有较强的还原性，常用作还原剂；是一种红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气的大，能与水反应生成硝酸，硝酸为强酸，反应中N元素的化合价即升高又降低，既做氧化剂又做还原剂；是一种黄绿色

有刺激性气味的气体，密度比空气的大，能溶于水，能与水反应生HCl和HClO，反应中Cl元素的化合价即升高又降低，既做氧化剂又做还原剂，氯气具有强氧化性，可作氧化剂；所以有刺激性气味的气体是、、、；有颜色的气体是、；能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是、

；故答案为：、、、；、；、。根据气体的密度、颜色、气味、溶解性等性质分析，反应中作氧化剂，则所含的元素的化合价降低，反应中作还原剂，则所含的元素的化合价升高，据此分析。本题考查、、、、、、等七种气体的物理和化学性质，题目难度不大，

注意把握气体与水反应时发生的反应，注意相关基础知识的积累。22.【答案】解：，，，由382显然氢离子的物质的量不足，由氢离子的物质的量及离子方程式可知氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为，所以溶液中，答：所得溶液中的

的物质的量浓度为【解析】，，，发生，判断过量后以不足量代入计算．本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．23.【答案】形成酸雨酸性氯化钠【解析】解：二氧化硫在空气中和水反应生

成三氧化硫，溶于水形成酸雨，破坏水生生态系统此外，酸化的水源威胁人们的健康，酸雨对生物有极大的危害，因此被称为“空中死神”，故答案为：形成酸雨；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙不稳定，极易被空气中氧气

氧化生成硫酸钙，反应方程式为、，故答案为：酸性；①根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠，亚硫酸钠能循环利用的物质是氯化钠，故答案为：氯化钠；②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为，故答案为：

；设备A中的溴水褪色，体现了的还原性，故A错误；B.由反应流程可知可以循环利用，并获得清洁能源，故B正确；C.由以上分析可知总反应方程式为：，故C正确；D.设备B中物质都溶于水，不能用过滤的方法分离，HBr沸点较低，应用蒸发的方法分离，故D错误。故答案为：B

C。二氧化硫在空气中和水反应生成三氧化硫，溶于水形成硫酸，酸雨对生物有极大的危害；酸性氧化物和碱性氧化物反应生成亚硫酸盐；亚硫酸盐不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸盐；①根据图知，能循环利用的物质是氯化钠；

②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水；设备A中：原电池中电池总反应为：，设备C中：电解池中总反应为，该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：。本题考查硫及其化合物性质，为高频考点，明确流程图中发生的反应是解本题关键，注意：亚硫酸盐不稳定，极易被氧化，为易错点，题目难度不大。

24.【答案】【解析】解：若A为NaOH溶液，X为，则B为，C为，D是沉淀，Y可以是或CaO，分别得到、沉淀，故答案为：BD；若A为黄铁矿，D是，则X为，B为，C为，Y为，则反应Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：；若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则A为，X为，B为NO，C为，Y为，D为

，则A与D反应生成的一种化肥，反应Ⅰ的化学方程式为，浓硝酸与碳反应的方程式为，故答案为：；；；若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A为，X为Fe，B为，C为，Y为碱，D为，则反应II的离子方程式为：，故答案为：。若A为NaOH溶液，X为，则B为，

C为，D是沉淀，Y可以是或CaO；若A为黄铁矿，D是，则X为，B为，C为，Y为；若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则A为，X为，B为NO，C为，Y为，D为；若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A为，X为Fe，B为，C为，Y为碱，

D为。本题考查无机物推断，为高频考点，题目难度中等，根据特殊的颜色与特殊反应推断各物质为解答关键，注意熟练掌握常见元素化合物的性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。25.【答案】不能烧杯中的

溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀还原【解析】解：与加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：，反应利用固体与固体加热制备气体，应选择装置II，由于硝酸铵受热易爆炸，不能用硝酸铵代替氯化铵，故答案为：；II；不能；①I中产生氨气，在III中盛放碱石灰干燥氨气，注

意粗口进细口出，在V中利用向下排空气法收集，最后用水吸收，仪器连接的顺序：a接c，b接e，f接d，故答案为：c；b；e；f；d；②利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氯化钠等，CaO与剧烈反应，放出大量热，促进的分解及的挥发逸出，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使

氨气逸出，故选：AD；③氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰、氢氧化钠等干燥，故选：A；中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵白色固体，HCl有剩余，装置内压强减小，关闭旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl白色沉

淀，故答案为：；烧杯中的溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀；将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，说明反应生成Cu与，由元素守恒可知还生成，反应中N元素化合价升高，证明氨气具有还原性，该

反应方程式为：，故答案为：还原；。与加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水；根据反应物的状态与条件选择发生装置；硝酸铵受热易爆炸；①I中产生氨气，在III中盛放碱石灰干燥氨气，注意粗口进细口出，在V中利用向下排空气法收集，最后用水吸收；②利用装置I制取氨气，为常

温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氯化钠等，CaO与剧烈反应，放出大量热，促进的分解及的挥发逸出，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出；③氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应；中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵固体，HCl有剩余，装置内压强减小，关闭

旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl；将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，说明反应生成Cu与，由元素守恒可知还生成。本题考查了氨气的制备和性质的检验，

明确制备原理和各装置作用、掌握物质的性质、领会题干所给信息是解题的关键，考查了学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力，题目难度中等。26.【答案】浓碱液d随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应【解析】解：与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫

气体，化学方程式为：浓；故答案为：浓；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排放到空气中，可以用碱液吸收，所以棉花浸的液体可以为碱液；故答案为：碱液；当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余

热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，气压使B中长颈漏斗内液面上升，从而减小压强，防止安全事发生，此时B中广口瓶内液面下降，B装置作用是储存气体，所以B中盛放液体不能与二氧化硫反应，故选亚硫酸氢钠溶液；故答案为：d；①取一定质量的铜片和硫酸放在圆底烧瓶中共热，随着反应的进行，浓硫酸变

为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应；故答案为：随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，a、铁粉与稀硫酸反应放出气体，可以证明，b

、BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成物中有硫酸铜，也可以产生白色沉淀，故不能证明，c、银粉不反应，错误，d、碳酸钠溶液会与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，可以证明；故答案为：ad；③实验结束时测得铜减少了，，根据浓，被还原的硫酸的物质的量即为二氧

化硫的物质的量，，铜元素化合价从0升高到，转移的电子为，生成的二氧化硫为，硫酸加入量为18Vmol，根据硫原子守恒可知反应后的硫酸根的物质的量是，所以0反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为；故答案为：；；。装置中Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体；装置D检验二氧化硫的漂白性，二氧

化硫有毒，棉花浸湿的液体应为吸收二氧化硫的液体，根据二氧化硫为酸性氧化物的性质分析；中应放置的液体不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫；①稀硫酸与铜不反应，浓硫酸和铜发生反应随浓度减小，变为稀硫酸后，不能继续和铜发生反应，证明硫酸剩余；②需

要证明反应后的溶液中存在大量氢离子；③实验结束时测得铜减少了，物质的量为，根据浓可得被还原的硫酸，转移的电子，根据原子守恒可计算反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。本题考查了浓硫酸性质的分析应用，主要是实验的

分析能力，计算较基础，题目难度中等。