【文档说明】河北省石家庄市2020-2021学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含答案.docx，共(9)页，768.121 KB，由小赞的店铺上传

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石家庄市2020—2021学年度第二学期期末教学质量检测高一化学（时长75分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题

答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择

题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A.糖

果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂2.下列化学用语表示正确的是（）A.4CH的

球棍模型：B.乙烯的结构简式：22CHCHC.氮气的电子式：D.2S−的结构示意图：3.地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法冶炼金属尤为重要。下列金属需用电解法冶炼的是（）A.铜B.银C.镁D.铁4.下列关于有机物的说法错误的是（）A.天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城

市推广的清洁燃料B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C.75%的酒精常用于医用消毒D.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯5.实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是

（）A.试管M中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸B.试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液C.反应过程中试管N内有油状液体生成D.装置中的长导管起导气、冷凝作用6.葡萄糖和淀粉是两种重要的糖类物质，下

列方法无法鉴别二者水溶液的是（）A.光束分别通过两溶液B.分别向两溶液中滴加碘水C.分别向两溶液中滴加NaOH溶液D.分别向两溶液中滴加银氨溶液并水浴加热7.下列操作不能加快反应速率的是（）A.2H与2I合成HI时，扩大容器体积B.向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量4CuSO固体C.利用

双氧水制备氧气时加入少量2MnO固体D.稀盐酸溶解大理石时，将大理石研碎8.下列化学式能表示纯净物的是（）A.26CHOB.410CHC.36CHD.4CHO9.人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量变化的说法错误的是（）A.任何形式的能量转化过程均满足能量守恒B

.太阳能热水器是将太阳能转化为热能C.放热反应发生过程中不需要外界提供能量D.硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能10.将氮从游离态转化为化合态的过程称之为固氮。下列属于自然固氮的是（）A.汽车尾气排放过

程中会将2N转化为氮氧化合物B.在高温、高压、催化剂的条件下用2N和2H合成3NHC.蛋白质在空气中微生物作用下转化为无机物D.雷雨天里空气中的2N转化为氮氧化合物11.除去括号内杂质所用的试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇（

乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏12.下列装置能构成原电池的是（）A.B.C.D.13.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

（）选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：32NaOHNHHOB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸23NaSO()32BaNO溶液2SO与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓

硝酸23NaCO23NaSiO溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸14.下列离子方程式书写正确的是（）A.向稀硫酸中滴加()2BaOH溶液：22424SOBaHOHHOBaSO−++−+++=+B.将铜单质溶于足量浓硝酸：2328H3

Cu2NO2NO4HO3Cu+−+++=++C.向()32CaHCO溶液中加入过量烧碱：2323CaHCOOHHOCaCO+−−++=+D.将2MnO投入浓盐酸并加热：2222MnO2Cl4HMn2HOCl−++++++15.如图所示，将盛满乙气体

的小试管倒扣在水槽中，通过导管向试管中通入甲气体，直至小试管内充满液体（假设所得溶液中溶质未扩散至试管外）。下列选项中所得溶液浓度最高的是（）A.甲为2O，乙为NOB.甲为2O，乙为2NOC.甲为NO，乙为2OD.甲为2NO，乙为2O二、选择题：本题

共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，

但只要选错一个，该小题得0分。16.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列结论正确的是（）A.21molN与足量2H反应生成3NH的分子数目为A2NB.标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合气体中所含氢原子数目为A2NC.含240.2molHSO

的浓硫酸与足量铜反应，生成2SO的分子数目为A0.1ND.常温常压下，1.7g羟基（OH−）含有的电子数目为A0.9N17.有机物M（）是有机合成的一种中间体，下列关于M的说法错误的是（）A.分子式为1

0142CHOB.含有两种官能团C.分子中所有碳原子可能共平面D.能发生加成反应和取化反应18.实验室欲利用下图装置探究3NH还原CuO的实验。下列相关说法错误的是（）A.装置的连接顺序为afgbchide→→→→B.装置A中发生反应的化学方程式为43323NaOHNHNONaNOH

ONH+++C.证明3NH能还原CuO的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色D.装置C的作用为防止空气中水蒸气干扰实验，井吸收未反应的3NH19.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)+，若X、Y、Z的起

始浓度分别为1c、2c、3c（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为10.1molL−、10.3molL−、10.08molL−，则下列判断正确的是（）A.12:1:3cc=B.X的浓度为10.08molL−时，Z的浓度为10.1mol

L−C.X、Y的转化率不相等D.1c的取值范围为1110molL0.14molLc−−20.“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中

和”的目的。这项技术的装置示意图如下：下列说法错误的是（）A.Na电极为该原电池装置的负极B.2CO在正极发生还原反应C.“有机电解质”可换成NaOH溶液D.当电路中转移1mole−时，理论上吸收244gCOⅡ卷非选择题（共55分）三、填空题（本题包括5小题，共55

分）21.（11分）Ⅰ.①26CH②322CHCHCHOH③612CH④乙烯⑤512CH⑥3222CHCHCHCHCOOH。利用上述物质，完成下列填空。（1）一定互为同系物的是__________（填序号，下同）。（2）常温下，一定能与NaOH溶液反应的是______

____。（3）一定能使酸性4KMnO溶液褪色的是__________。Ⅱ.天然气碱性燃料电池工作原理如图：（4）M极为__________（填“正极”或“负极”）。（5）N极上发生反应的电极反应式为__________。（6）电池工作时，当外电

路中流过0.1mole−时，消耗的2O在标准状况下的体积为__________L。22.（10分）2232SO(g)O(g)2SO(g)+为工业制硫酸的重要反应。回答下列问题：（1）已知该反应在反应过程中体系温度会升高，且每摩尔2SO(g)、2O(g)、3SO(g)

所含化学能分别为kJa、kJb、kJc，则每有21molSO(g)参与反应时，__________（填“吸收”或“放出”）的能量为__________kJ。（2）一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入20.2molS

O(g)和20.1molO(g)，发生反应：2232SO(g)O(g)2SO(g)+。反应过程中容器内各物质的分压随时间变化关系如图所示：已知：分压等于各自物质的量分数乘以总压，例如()()()()22NNnppn=总总。①图中表示2O分压变化的曲线为_________

__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；2min时，2O的转化率为__________。②0~2min内，用2SO(g)表示该反应的速率为__________11molLmin−−。③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________（填选项

字母）。a.容器内2SO(g)、2O(g)的物质的量浓度之比为2:1b.()()22SO:O2:1vv=c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器内压强不随时间面变化23.（13分）乙酸丁酯（32223CHCOOCHCHCHCH）

为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）C中所含官能团的名称为__________。（2）由A制备高分子化合物的化学方程式为____________________，反应类型为____

______。（3）反应②的化学方程式为____________________，反应类型为__________。（4）B在铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为__________。（5

）乙酸丁酯有多种同分异构体，其中能与3NaHCO溶液反应生成2CO的有__________种（不考虑立体异构），任写其中一种的结构简式为__________。24.（15分）溴及其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取溴的具体流程如下：回答下列问题：（

1）“浓缩”的目的是____________________（任答1条即可）。（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为__________（填选项字母）。a.溴的氧化性较强b.溴的熔点较低c.溴的沸点较低d.溴在水中的溶解度较低（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______________

________________。（4）实验室常用下图装置制备并收集2SO气体（夹持和加热装置略）。①装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称为__________，该浓24HSO的浓度比装置B中浓24HSO浓度低，原因为____________________。②将装置D置于C处收

集2SO，其中a口接____________（填“c”或“d”，下同），b口接__________。③装置E中倒置漏斗的作用为__________。④下列溶液中在通入2SO后，最终能褪为无色的是__________（填选项序号），其中有一种与流程“吸收塔”中2SO起到的作用相同

，该反应的离子方程式为__________。a.品红b.滴有酚酞的NaOH溶液c.酸性4KMnO溶液d.紫色石蕊溶液25.（6分）某实验小组利用部分被氧化的废旧铜屑（含Cu和CuO）制备()32CuNO。具体设计方案如下（方

案中原料均恰好完全反应）：方案Ⅰ：ga废旧铜屑()100mLmol/L32CuNOb⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→稀硝酸溶液方案Ⅱ：ga废旧铜屑()100mLmol/L32CuNOc⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→空气中完全灼烧稀硝酸黑

色固体溶液（1）从节约原料和环境保护的角度分析较合理的方案为__________（填“方案Ⅰ”或“方案Ⅱ”）。（2）b__________c（填“”、“=”或“”）。（3）若方案Ⅰ中的还原产物只有NO，则标准状况下产生NO的体积为__________L（用含

字母的代数式表示，下同）；若将方案Ⅰ中所得2Cu+恰好完全沉淀，则需要mol/LNaOHb溶液的体积为__________mL。2020—2021学年度第二学期高一化学期末试题答案1-5：BDCAA6-10：CADCD11-15：DBBDD16.BD17.C18.B19.AD20.

BC21.（11分）（1）①⑤（2分）（2）⑥（2分）（3）②④（2分）（4）正极（1分）（5）2432CH10OH8eCO7HO−−−+−=+（2分）（6）0.56（2分）22.（10分）（1）放出（1分）0.5abc+−（2分）（2）①

Ⅲ（1分）75%（2分）②0.0375（2分）③d（2分）23.（13分）（1）羧基（1分）（2）（2分）加聚反应（1分）（3）32223322232CHCHCHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHCHCHHO++浓硫酸加热（2分）取代反应或酯化反应（1分）（4）C

u3222232222CHCHCHCHOHO2CHCHCHCHO2HO+⎯⎯→+（2分）（5）8（2分）32222CHCHCHCHCHCOOH等（2分，任写一种即可）24.（15分）（1）增大溴离子浓度或富集溴离子（1分，答案合理即可）（2）c（2分）（3）222

24BrSO2HO2BrSO4H−−+++=++（2分）（4）①分液漏斗（1分）分液漏斗中浓硫酸浓度太大会导致溶液中氢离子浓度太低，产生2SO速度太慢；装置B中浓硫酸浓度如果不高，吸收水蒸气的能力就较差

（2分，每点1分，合理即可）②cd（每空1分，共2分）③防倒吸（1分）④abc（2分，错选该空不得分）2242242MnO5SO2HO2Mn5SO4H−+−+++=++（2分）25.（6分）（1）方案Ⅱ（1分）（2）（1分）（3）()2.24bc−（2分）100

cb（2分）