【文档说明】【精准解析】安徽省定远县育才学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，491.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d0de4e41c790c5cbbe446ba8112fd648.html

以下为本文档部分文字说明：

育才学校2020-2021学年第一学期开学考试高二化学一、选择题(每小题3分，18小题，共54分。)1.胶体区别于其它分散系的本质是（）A.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.

胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C.氧化

产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶53.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A.草酸的摩尔质量是

90g·mol-1B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L4.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X

2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A.溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B.氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C.Z2在①③反应中为氧化

剂D.反应③中B2是2B－的氧化产物5.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A.0.3

mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L6.下列化学用语的书写，正确的是A.氯原子的结构示意图：B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子式：[]

－Mg2＋[]－D.用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·-→H＋[]－7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数

为14。下列说法正确的是（）A.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物B.元素的非金属性W>Y>XC.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XD.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物8.下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2Fe

Cl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应FeCl3只作为还原产物B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe

3＋＞Br2＞Fe2＋C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D.④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用9.下列实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验II：试管溶液

中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应10.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热

量变化，其中一定正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量11.有X、

Y两种主族元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成

的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m12.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是A.葡萄酸能发生取代反应B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C.葡萄酸能与Na和NaOH反应D.

葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色13.下列相关实验设计不能达到预期目的的是（）选项实验设计预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷

水和热水中探究温度对化学平衡的影响C用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应探究Mg、Al的金属性强弱D往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热探究葡萄糖的化学性质A.AB.BC.CD.D14.有关电化学知识的描述正确的是A.CaO+H2O=Ca(

OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生15.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、

B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化学

键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2molB-B键放出E2kJ能量16.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久C.采用加

热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放17.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来

比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞

拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位18.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C.试管b中导气

管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率二、非选择题(共3小题,共46分)19.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种

铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要

的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂

是____________；长颈漏斗H中应加入____________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________

________________。(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应____________________________

____。20.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(

1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在

电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在

适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d.达

到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等21.已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____

________________；（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；（4）沉淀C的成份

是________________，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com