【文档说明】山西省部分学校2024届高三上学期10月联考试题+化学+含解析.docx，共(15)页，1.669 MB，由小赞的店铺上传

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2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域

均无效．3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42

分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A．门捷列夫制出第一张元素周期表B．舍勒发现并确认了氯气C．侯德榜改进了制纯碱的工艺D

．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A．2COB．22NaOC．FeOD．23AlO3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和2OB．NaOH溶液和2COC．23NaCO溶液和H

Cl溶液D．Fe和2Cl4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．10.1molLNaOH−溶液中：323FeMgNOCl++−−、、、B．酸性溶液中：2244KFeSOMnO++−−、、、C．澄

清透明的溶液中：3KHIFe++−+、、、D．使酚唒变红色的溶液中：NaKClOCl++−−、、、5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．23NaCO固体粉末()3NaHCO：加热到固体质量不再减轻为止B．()2COHCl：将混合气体通过足量的饱和碳酸

钠溶液C．3NaHCO溶液()23NaCO：向溶液中通入足量的2CO气体D．()2ClHCl：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．23NaCO溶液呈碱性，可用作生产普通

玻璃的原料B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向4FeSO溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色

沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色2Fe(OH)有还原性B向某溶液中滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl−C向某溶液中滴加酸性4KMnO溶液，紫色褪去原溶液中一定含有2Fe+D向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液

中一定含有23CO−A．AB．BC．CD．D8．2Cl通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：22NaOHClNaClNaClOHO+→++，232NaOHClNaClNaClOHO+→++，

反应完成后测得溶液中NaClO与3NaClO的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为（）A．1:3B．2:5C．5:17D．7:159．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO氧化废电池浸出液中的2Fe+（酸性条件下，2MnO被还原为2Mn+

），再加适量23NaCO溶液调pH使3Fe+转化为3Fe(OH)沉腚．研究发现pH对2Fe+氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1图2下列说法错误的是（）A．由图1可推断2MnO的氧化性随浸出液pH增大而减弱B．若起始

浸出液2pH1,MnO=与2Fe+反应一段时间后，浸出液pH会减小C．3Fe+转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe3CO3HO2Fe(OH)3CO+−+++D．推测若用3NaHCO溶液调pH也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀10．WXYZ、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W

是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，YZW、、的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A．元素的第一电离能：YZW

XB．元素的电负性ZX且4ZX分子具有正四面体形结构C．与氢形成的共价键键能：HWHX−−D．Y与X形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈()3CHCN水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置

如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A．a电极为负极B．c电极反应式为C．装置工作时，乙室溶液pH减小D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A

．能与3FeCl溶液作用显紫色B．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C．分子中最多有12个原子在同一平面上D．1mol该化合物与2H加成时，最多消耗24molH13．已知反应：()3332322CHCOCHCHCOCHCOHCllH()()催化剂．取等量33CHCO

CH，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（αt−曲线）如图所示．下列说法错误的是（）A．曲线a代表0℃下33CHCOCH的αt−曲线B．020min内，33CHCOCH的平均反应速率()()v01v20℃℃C．升高温度，可缩短反应达到平衡的

时间，并能增大33CHCOCH的平衡转化率D．从α0=到()3232α0.113,CHCOCHCOHCH=的产量()()Δn01Δn20=℃℃14．224HCO为二元弱酸．常温下，配制一组()()()212242124cHCOcHCOcCO0.100molL

−−−++=的224HCO和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．pH2.5=的溶液中：()()()22242424cHCOcCOcHCO−−+B．(

)1cNa0.100molL+−=的溶液中：()()()()222424cHcHCOcOHcCO+−−+=+C．pH7=的溶液中：()()224cNa2cCO+−D．()()22424cHCOcCO−−=的溶液中

：()()124cNa0.100molLcHCO+−−+二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为444FeCHO）是否已经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品10

.00g碾碎，溶于100mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴22HO溶液，溶液红色加深．Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量22HO溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得3Fe(OH)固体0.64

2g．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g．回答下列问题：（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成2FeCl和琥珀酸（

分子式为464CHO），说明酸性：464CHO_________HCl（填“>”或“<”）．（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、33Fe3SCNFe(SCN)+−+．（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．

（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为()3nFe100%n(Fe)+=总]（保留1位小数）．（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾()422KAlSO12HO

是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成33Al(OH)NH、

和3NaHCO．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（3）由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的1249molLHSO−溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、____

_____．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤

后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（2）汽车安全气孩

内装有323NaNFeO、和3NaHCO等物质．①当汽车发生严重碰撞时，引发3NaN分解并放出大量的热：322NaN2Na3N+撞击．若安全气囊内有365gNaN，其完全分解所释放的2N在标准状况下的体积

为_________L．②产生的Na立即与23FeO发生置换反应生成2NaO，反应的化学方程式为__________________．③3NaHCO可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．3NaHCO作冷却剂的工作原理是______

____________（用化学方程式表示）．（3）向某种23NaCO和3NaHCO的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成2CO的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示．①该23NaCO和3NaHCO的混合液中，()()233nNaCO:nNaHCO=_________．②该盐酸的物质

的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由33224334NaAlFeNHClNOCOSO++++−−−−、、、、、、、中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量NaO

H溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀．（1）步骤ⅲ所得固体W为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离

子是_________．Ⅱ．CrCaO、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为xyCaCrO,xy、为整数），其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距．（3）Cr在晶胞中的位置为__

_______（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_________．若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为AN，则该晶体的密度为_________3gcm−（列出计算式）

．19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物

A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH_________mol．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符

合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为____________

______．2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

．1．【答案】B【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B错误．2．【答案】C【解析】2CO属于酸性氧化物，22NaO不属于碱性氧化物，FeO

属于碱性氧化物，23AlO属于两性氧化物，C正确．3．【答案】D【解析】常温下，Na和2O反应生成2NaO，加热下，Na和2O反应生成22NaO，A不符合题意；少量NaOH溶液和2CO反应生成3NaHCO，过量NaOH溶液和2CO反应生成23NaCO，B不符合题意；23NaCO溶液和逐滴

滴入的少量HCl溶液反应，生成323NaHCO,NaCO溶液和过量HCl溶液混合，生成2CO，C不符合题意；Fe和2Cl反应生成3FeCl，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D符合题意．4．【答案】D【解析】32FeMg++、在NaOH溶液中会生成3

2Fe(OH)Mg(OH)、沉淀，A错误；酸性溶液中，4MnO−具有很强的氧化性，能将2Fe+氧化成3Fe+，B错误；I−能与3Fe+发生氧化还原反应，C错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中NaKClOCl++−−、、、能大量共存，D正确．5．【答案】B【解析】23N

aCO加热不分解，杂质3NaHCO加热分解生成23NaCO，A正确；2CO和HCl气体都能和23NaCO溶液发生反应，B错误；通入足量的2CO气体，发生反应23223NaCOHOCO2NaHCO++，C正确；2Cl几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl

气体易溶于饱和食盐水，D正确．6．【答案】D【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与23NaCO溶液呈碱性无关，A错误；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，

C错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确．7．【答案】A【解析】向4FeSO溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的2Fe(OH)沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为2Fe(OH)被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的3F

e(OH)，2Fe(OH)有还原性，A正确；向某溶液中滴加3AgNO溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl−而含有23CO−，B错误；向某溶液中滴加酸性4KMnO溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有2Fe+而含有223SOSClBr−−−−、、、或I−等，C错误；向某溶液中加入

盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是2CO或2SO，原溶液中也可能不含有23CO−而含有233HCOSO−−、或3HSO−，D错误．8．【答案】A【解析】根据题意，总反应的化学方程式为23222NaOH11Cl5NaClO2NaClO15Na

Cl11HO++++，该溶液中，()()nNaClO:nNaCl5:151:3==，A正确．9．【答案】B【解析】由图1可知，2Fe+氧化率随浸出液pH增大而减小，故可推断2MnO的氧化性随浸出液pH增大而减弱，A正确；酸性

溶液中，2MnO与2Fe+反应的离子方程式为22322MnO2Fe4HMn2Fe2HO++++++++，反应一段时间后，浸出液pH会增大，B错误；加适量23NaCO溶液，3Fe+转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe3CO3HO2Fe(OH)3CO+−+++

，C正确；用3NaHCO溶液调pH也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀，反应的离子方程式为3332Fe3HCOFe(OH)3CO+−+=+，D正确．10．【答案】C【解析】根据题意可知元素WXYZ、、、分别为OFMgSi、、、．元素的第一电离能：MgSiOF

，A正确；元素的电负性SiF且4SiF分子具有正四面体形结构，B正确；与氢形成的共价键键能：HOHF−−，C错误；2MgF为离子化合物，D正确．11．【答案】C【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中2

4SO−的移动方向可知，a电极为负极，b电极为正极，A正确；电解池中，c电极为阳极，d电极为阴极，c电极反应式为，B正确；b电极反应式为222HO2e2H2HO−+++，装置工作时，乙室消耗H+，乙室溶液pH增大，C错误；a电极反应式为2222HO2e2OH2HOO−−−++

，根据关系式（从甲室逸出）～24SO−（进入甲室）可知，合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g32g64g−=，D正确．12．【答案】B【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与3FeCl溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有

1个手性碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与2H发生加成反应，则1mol该化合物与2H加成时，最多消耗23molH，D

错误．13．【答案】C【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b代表20℃下33CHCOCH的αt−曲线，曲线a代表0℃下33CHCOCH的αt−曲线，A正确

；当反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的33CHCOCH转化率高于a曲线对应的33CHCOCH转化率，这说明020min内，b曲线对应的33CHCOCH的平均反应速率较快，所以()()v01v20℃℃，B正确；由

图像可知，温度高，33CHCOCH的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了33CHCOCH的平衡转化率，C错误；根据图像可

以看出，当反应进行到66min时，ab、曲线对应的33CHCOCH的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的()3232CHCOCHCOHCH一样多，所以从α0=到()3232α0.113,CHCOCHCOH

CH=的产量()()Δn01Δn20=℃℃，D正确．14．【答案】D【解析】由图像可知，pH2.5=的溶液中()224cHCO和()224cCO−浓度之和小于()24cHCO−，即()()()22242424cHCOcCOcHCO−−+，A正确；依据溶液中电荷守恒和物

料守恒分析，()1cNa0.100molL+−=的溶液为24NaHCO溶液，溶液中存在电荷守恒()()()()()22424cHcNa2cCOcHCOcOH++−−−+=++和物料守恒()()()()224

24224cNacHCOcCOcHCO+−−=++，将两式合并得到（或根据24NaHCO溶液中的质子守恒得到()()()()222424)cHcHCOcOHcCO+−−+=+，B正确；pH7=的溶液呈中性，()()cHcOH+−=，根据电荷守恒

()()()()()22424cHcNa2cCOcHCOcOH++−−−+=++可知，()()()22424cNa2cCOcHCO+−−=+，故()()224cNa2cCO+−，C正确；由图像可知，()

()22424cHCOcCO−−=的溶液呈酸性且()224cHCO0=，()()()()221224242424cHCOcHCOcCO2cCO0.100molL−−−−++==，电荷守恒()()()()()22424cHcNa2cCO

cHCOcOH++−−−+=++，因为()()cHcOH+−，故()()()()21242424cNa2cCOcHCO0.100molLcHCO+−−−−+=+，D错误．二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．【答案】（1）<（2）232222FeHO2H2Fe2HO+++

+++（3）3222FeCu2FeCu+++++（4）33.3（5）防止空气中的氧气将2Fe+氧化成3Fe+16．【答案】（1）2222Al2NaOH2HO2NaAlO3H+++{或2422Al2NaOH6HO2NaAl(OH)3H+++}（2）焰色试验（3）250mL

容量瓶（或胶头滴管）胶头滴管（或250mL容量瓶）（4）平衡压强，便于24HSO溶液顺利滴下332Al(OH)3HAl3HO++++（5）24KSO17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）（2）①33.6②2326NaFeO3NaO2Fe++③323222NaHCONa

COHOCO++（3）①1:1②10.5molL−18．【答案】（1）23FeO（2）32434NHFeClNOSO++−−−、、、、323NaAlCO++−、、（3）体心12()310A1402a10N−【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生气

体和沉淀，说明含有34NHFe++、．3Fe+与23CO−会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在23CO−．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀，说明含有24SO−．根据以上分析可知，原溶液中含有3244NHFeSO++−、、，由于各离子的物质的量浓度

相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有3ClNO−−、，另外还一定不含有3NaAl++、．Ⅱ．Ca与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为2apm，晶体的密度为()3310A140gcm2a1

0N−−．19．【答案】（1）2sp（2）还原反应（3）2（4）（5）、（6）浓硝酸、浓硫酸（7）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com