【文档说明】山东省德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.docx，共(10)页，474.343 KB，由小赞的店铺上传

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德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题2021.7本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述正确的是（）A.葡萄酒

中添加少量2SO，可以起到杀菌和抗氧化的作用B.纯碱能与酸反应调节面团的酸度，常用作膨松剂C.酒精和2ClO泡腾片可杀灭新冠病毒，二者消毒原理相同D.汽车尾气中的2.5PM浓度比空气中的少，不会污染空气2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为

20的氯原子：2017ClB.2N的电子式：C.乙烯结构简式：22CHCHD.乙醇的分子式：26CHO3.下列说法中正确的是（）A.化学键只能存在于化合物中B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.非极性键只存在于单质分子中D.含有离子键的化合物一定是离

子化合物4.下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂D.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸5.关于化学反应的限度的叙述正确的是（

）A.每个化学反应的限度都是固定不变的B.可以通过改变反应条件来改变化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6.设AN为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A.227.8gNaO固体中含有的阴离子数为A

0.2NB.1molCu与足量的S完全反应时转移电子数目为A2NC.1822gHO与162DO的混合物中所含的中子数和电子数均为AND.足量乙烷与22.4L（标准状况）2Cl发生取代反应，形成CCl−键的数目为A2N7.某金属有机多孔材料（MOFA）在常温常

压下具有超高的2CO吸附能力，并能高效催化2CO和的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.该过程中2N参与了化学反应B.其工作原理只涉及化学变化C.2CO和反应的过程中有非极性共价键形成D.2CO和发生了加成反应8.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A

.稀盐酸逐滴加入含有酚酞的23NaCO溶液中红色变浅，最后变为无色B.光亮的铁丝插入4CuSO溶液中铁丝表面变红C.石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色D.热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色9.从柑橘中可

提炼获得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法正确的是（）A.属于烯烃，其分子式为1018CHB.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环C.其一氯代物共有9种D.可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化反应使溶液褪色10.下列由实验得出的结论正确的

是（）实验结论A将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满2CO的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO具有氧化性B将打磨过的铝条放入试管，再加入3mL98%浓硫酸，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色Fe

被稀硝酸氧化为2Fe+D向鸡蛋白溶液中加入饱和()442NHSO溶液，有白色沉淀产生蛋白质发生了变性二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知短周期元素W、

X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）A.原子半径大小为WXYZB.元素W、X的简单离子具有相同的电子层结构C.元素Y的主族序数与周期数相同D.元素Z的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸12.下图为氢氧燃料电

池结构示意图，下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电极a上发生氧化反应B.溶液中K+由电极b向电极a移动C.电池工作一段时间后溶液的pH减小D.如把2H换成4CH，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

13.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A.用甲装置做喷泉实验B.用乙装置制备氯气C.用丙装置提纯2SO气体D.用丁装置干燥3NH14.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（1molL−）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。时间水样051

0152025Ⅰ（pH2=）0.400.280.190.130.100.09Ⅱ（pH4=）0.400.310.240.200.180.16Ⅲ（pH4=）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH4=，含2Cu+）0.200.090.050.030.

010下列说法正确的是（）A.在0~20min内，Ⅱ中M的平均分解速率为110.011molLmin−−B.在0~25min内，Ⅱ中M的分解百分率比Ⅲ大C.由于2Cu+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快D.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快15.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（）A.整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应B.转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用C.通入2Cl后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：22336FeI3Cl2FeCl4F

eI++D.过量2Cl会将2I氧化为3IO−，其反应的离子方程式为：22235ClI6HO2IO10Cl12H−−+++++第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列序

号分别代表短周期中的一种元素。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________（填字母）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是___________，

其氢化物的电子式是___________。（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________（填序号），该物质所含化学键的类型是___________。（4）主族元素砷（As）的部分信息如图所示，则As在元素周期表中与____________（填序号）同主族，

二者气态氢化物更稳定的是___________（填化学式）。（5）明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和3ZnCO进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为___________。17.（13分

）以硫铁矿（主要成分为2FeS，含有少量2SiO）为原料制备氯化铁晶体（32FeCl6HO），工艺流程如下：已知：氯化铁晶体受热会生成()2FeOHCl，最后得到()3FeOH。请回答下列问题：（1）焙烧时为加快反应速率可采取的方法___________（答出两点即

可）。（2）焙烧时反应的化学方程式为2223FeS8O6OXS++熔烧，则X的化学式为___________。酸溶时反应的化学方程式为____________________。（3）氧化时通入的气体a为_____

_________（填化学式），反应的离子方程式为___________。（4）制取32FeCl6HO晶体的操作包括蒸发浓缩、___________、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是_____________________。（5）焙烧排出的尾气中主要含2N、2O、2SO，可用于尾

气处理的试剂有____________（填字母）a.浓硫酸b.NaOH溶液c.2BaCl溶液d.23NaCO溶液18.（12分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：3232CHCHOO2CHCOOH⎯⎯⎯→+催化剂（1）反应①~⑥中与

反应①具有相同反应类型为______________（填代号）（2）B的官能团的名称是____________，B与金属钠反应的化学方程式为___________。（3）实验室用D和E反应制取G，装置如图所示，该反应的化学方程式为__________。分离出试管乙

中油状液体的操作名称是___________，用到的主要仪器是___________。（4）工业上用22CHCH=和E直接反应制取G，其反应类型是___________，与（3）中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______________________

________。19.（12分）钠及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有3NaN。当汽车发生碰撞时，3NaN迅速分解产生2N和Na，同时放出大量的热。2N使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。药剂中添加23FeO可处理产生的Na，该反应的化学方程式为____

_______。为了吸收产气过程释放的热量，可在药剂中添加__________（填字母）作冷却剂。a.2SiOb.43NHNOc.3NaHCOd.4BaSO（2）高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型水处理剂。工业上常采用NaClO

氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化()3FeOH制得24NaFeO。24NaFeO中Fe的化合价为____________，制备241molNaFeO需消耗NaClO的物质的量为__________。24NaFeO除了杀菌消毒还可净水，

其净水原理为______________________________。（3）氢化钠（NaH）是重要的还原剂，与水反应可生成2H。某同学用图示装置，将锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，排净直型玻璃管内的气体，点燃C处的酒精灯，反应得到固体物质即为纯净的NaH。判断

该同学制备的氢化钠可能含有的杂质是___________（填化学式），提出你的改进方案：______________________________。20.（12分）将浓度均为0.01mol/L的22HO、2

4HSO、KI、223NaSO溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。查阅资料知该“碘钟实验”的总反应：222223462HO2SO2HSO2HO−+−+

++。反应分两步进行：第一步反应的离子方程式为2222I2HO2IOH2H−++++。（1）可推知第二步反应的离子方程式是_____________________。对于总反应，I−的作用相当于__________。（2）为证明两步反应的存在，请设计实验Ⅰ加以验证。（

3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为10.01molL−）试剂用量（mL）序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液（含淀粉）2HO实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间

：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是__________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂用量（mL）序号22HO

溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液（含淀粉）2HO实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_______

_______________________。德州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题参考答案2021.7一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.A2.D3.D4

.B5.B6.C7.D8.A9.C10.A二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BC12.B13.A14.AD15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）（1）b

（2分）（2）（1分）（1分）（3）⑤（1分）离子键、共价键（2分）（4）③（1分）3NH（1分）（5）32CZnCOZn3CO++高温（2分）17.（13分）（1）升高温度，粉碎矿石（2分）（2）34FeO（

1分）343228HClFeO2FeClFeCl4HO+++（2分）（3）2Cl（1分）232Cl2Fe2Cl2Fe+−+++（2分）（4）冷却结晶（1分）降低烘干时的温度，防止32FeCl6HO分解（2分）（5）bd（2分）18.（12分）（1）③（2分）（2）羟基（1分）22222

HOCHCHOH2NaNaOCHCHONaH+→+（2分）（3）3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++浓硫酸（2分）分液（1分）分液漏斗（1分）（4）加成反应（1分）原子利用率高，符合绿色化学理念（2分）1

9.（12分）（1）2326NaFeO3NaO2Fe++（2分）c（2分）（2）+6（1分）1.5mol（2分）生成的()3FeOH胶体可以吸附悬浮杂质（2分）（3）NaCl（1分）将装置A中的盐酸换成稀硫酸（或在装置AB间增加装有

NaOH溶液的洗气瓶）（2分）20.（12分）（1）2222346I2?SO2ISO−−−++（2分）催化剂（1分）（2）向酸化的22HO溶液中加入KI淀粉溶液，溶液变为蓝色；再向得到的蓝色溶液中加入223NaSO溶液，溶液的蓝色退去（3分）（3）①8、3、2（2分）②其它条

件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（2分）（4）由于()()22223HO:NaSOnn小于二者的反应比，第一步的反应速率小于第二步的反应速率，所以未出现溶液变蓝的现象。（2分）