【文档说明】江苏省南京师大附中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(8)页，79.322 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年南京师大附中第一学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137一、单项选择题：每小题只有一个选项

符合题意1.K2FeO4是一种高效水处理剂，它属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列各种直径的粒子属于胶体的是（）A.1nmB.1×10-6mC.1×10-8mD.1×10-10m3.下列物质中所含原子数最多的是（）A.4℃时5.4mL的水B.

3.01×1022个CO2分子C.0.4molO2D.10g氖4.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A.H2B.CO2C.CH4D.CO5.98%的H2SO4（密度为1.84g/cm3）与18.4mol/LH2SO4的浓度相比（）A.是同一浓

度的不同表示方法B.所含H2SO4的物质的量相同C.不同浓度的两种硫酸溶液D.无法比较其浓度大小6.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数：②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是（）A.①②③B.①③②C.③①②D.②③①

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28gN2含有的原子数是NA，B.48gS6与S8所含的硫原子数为1.5NA2-n-C.化学反应中1molFe参加反应，失去的电子数一定3NAD.1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA8.下列反应的离子方程式书写正确的是

（）A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-B.氧化钙固体与盐酸反应：O2-+2H+=H2OC.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2

+2H+=2H2O+Cu2+9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性10.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂

的是（）A.2H2O通电2H2+O2B.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C.2H2O+2F2=4HF+O2D.H2O+3NO2=2HNO3+NO11.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL

，则稀释后该溶液中SO4的物质的量浓度是（）12.在一定条件下，和F2可发生如下反应：从而可知在RO3中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二.不定项选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。-2-3++2-2+2-13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度

偏高的原因是（）A.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B.称量时NaOH已经潮解C.定容时俯视容量瓶的标线D.摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀14.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO4、Fe、H、M，它们的微粒数比为A

.Mg2+B.Na+C.CO3D.Ba15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO4=BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2

↑+H2OC.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O16.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是（）A.反应①②③

中铬元素的化合价均发生了变化B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质C.反应②利用了H2O2的氧化性D.K2Cr2O7可作为氧化剂17.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2S

O4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，漓加

AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO418.汽车剧烈碰撞时，安全气

囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N

原子的物质的量为3.75mol三、填空题19.下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是（填写序号）。①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦氯化银⑧氯化钠⑨乙醇⑩蔗糖20.实验室进行以下相关实验。请回答下列问题：（1）准确称量1.06gNa2CO3

，溶于80mL水中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成正盐，共用去盐酸20.00mL，该稀盐酸的物质的量浓度为mol∙L-1；（2）实验室配制上述稀盐酸240mL，需要量取10mol/L的浓盐酸mL，

配制过程中需用的玻璃仪器有量筒、烧杯、。（3）某NaHCO3样品中含有少量NaCl，称取一定量该样品，恰好可以和20.00mL上述配制的稀盐酸完全反应，若改用0.4mol/L稀硫酸与之反应，需用稀硫酸mL；（4）现有9.3g已变质的NaOH固体（其中含有Na2CO3

），恰好可以和200mL上述配制的稀盐酸完全反应（生成正盐，得到气体），则该混合物中NaOH的质量分数为；（5）将（4）中所生成的气体通入200mL某KOH溶液中，气体被完全吸收，KOH无剩余，则该KOH溶液的浓度为。21.写出下列反应的离子方程式

：（1）铜与硝酸银溶液反应（2）醋酸与氢氧化钾溶液反应（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应（4）足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应（5）少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应（6）向NaHSO4

溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性22.某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下

列问题：（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式并配平（4）如反应转移了1mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。23.一定条件下，有A、B两组气体物质（如右图所示），A组内的任一物质都能和B组内的任一物质反应。反应的产物均为可以参与大气

循环的物质。请根据这些物质间的反应，回答下列问题：A组B组H2O2NH3NON2H4NO2（1）从氧化还原反应的角度分析，在A组物质与B组物质反应的过程中，A组物质一般作（选填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）若在相同条件下，有4LA和

3LB恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式：若生成了标况下体积为3.136L的气体，则反应中转移了mol电子。四、计算题24.硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：2NO2+Na2

CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑②（1）写出反应①中电子转移的方向的数目（单线桥法），并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2NO2+Na2CO3=NaNO2+N

aNO3+CO2↑氧化剂；还原剂氧化产物；还原产物（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3∙10H2O多少克？（3）现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况

）CO2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比。（写出计算过程）--2-2020-2021学年南师附中高一化学期中试卷参考答案一、单选题123456789101112DCADADBDBDCB二、不定项选择题

131415161718CAACAACCD三、非选择题19、③⑦⑧④⑥⑨20、（1）1（2）25.00；250ml容量瓶；玻璃棒；胶头滴管（3）25（4）43%（5）0.25mol/L-0.5mol/L21、（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-

+H2O（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）CO2+OH-=HCO3（5）Ba2++OH-+HCO3=BaCO3↓+H2O（6）Ba2++2OH-+2H++SO4=BaSO4↓+2H2O22、（1）H2O2（2）KMnO4→MnSO4（3）2KMnO4

+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O（4）11.2L23、（1）还原性（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O；0.84mole-24、（1）NO2；NO2；NaNO3；NaNO2