【文档说明】陕西省西安中学2024-2025学年高三上学期第二次调研考试 化学.docx，共(9)页，802.812 KB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Pb-207一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A

．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B．废弃的秸秆通过发酵获得生物质燃料乙醇C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.下列离子组在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：

Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-B．2mol·L-1H2SO4溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、Cl-C．常温下，pH=1的溶液中：Fe3+、K+、I-、SO32-D．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是（）A．等物质的量的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NAB．25℃，1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NAC．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L，转移电子数目为4NAD．标准状况下，22.4mLCH2C

l2中含有碳原子数目为1×10-3NA4.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是（）陕西省西安中学高2025届高三第二次质量检测考试化学试题（时间：75分钟满分：100分命题人：冯维娟

）选项物质转化过程ANa2CO3NaCl溶液2CO323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯→⎯→△BNaOH22OHO2NaNaONaOH⎯⎯→⎯⎯⎯→CAl铝土矿()HCl233AlOAlClAl⎯⎯→⎯⎯⎯→电解DH2SO4黄铁矿()22340050098.3FeSSOS

O⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→空气空气％的浓硫酸吸收燃烧℃催化剂24HSO5.为了达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备漂白粉将Cl2缓慢通入浓热的NaOH溶液，充分反应后过滤B检验溶液中含有NH4+向某稀溶液中加入N

aOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体C检验菠菜中的Fe2+将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液D除去CO2中的少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置验证NaHCO3

和Na2CO3的热稳定性B．用乙装置蒸发浓缩硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C．用丙装置探究浓度对化学反应速率的影响D．用丁装置分离碘水中的碘7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe

2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2Mn

O4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑8.利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A．X表示NO2B

．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)

4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是（）A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2B．“还原”时离子方程式为SO23−+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO24−+2H+C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D．可循环利用的物质为H2SO4

10.镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2mol电子B．工作时，乙池可能产生导致光化学污染

的气体C．工作时，电源的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散11.全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A．放电时，电子由Y极流出，经负载到X极B．放电时，每转移1mol电子，理论上有2molH+

迁移至X极区C．充电过程中，Y极区溶液pH降低D．将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量12.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCO

OH。反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（）A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C．催化剂能降低活化能，加快反应

速率，改变反应热，从而提高转化率D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole−，放出31.2kJ的热量13.某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：①T(

g)⇌W(g)②W(g)⇌P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是（）A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D．0~6min内P的平均化学反应速率v(

P)=0.071mol·L-1·min-114.温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，发生反应：32322(CH)CHOH(g)(CH)CO(g)+H(g)XYZ，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L，下

列说法正确的是（）A．再充入1molN2，平衡向右移动B．再充入1molX，平衡时c(Y)=0.8mol/LC．再充入1molX和1molY，此时v正<v逆D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0二、非选择题（共58分）15.(14分)以钛铁矿

(主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如图：已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2+、Mg2+、C

a2+、TiOCl42-；富铁液中铁元素主要以Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在。回答下列问题：(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是(答1条即可)；“溶浸”过程FeTiO3发生反应的离子方程式为。(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验

富钛渣洗涤干净的操作为。(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为。(4)“溶钛”过程中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液，在(NH4)2Ti5O15中，Ti的化合价为+4价，则1mol(NH4)2Ti5O15中含有

mol过氧键；Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：。(5)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时的反应为Li4Ti5O12+LiFePO4通电Li4+xTi5O12+Li(1-x)

FePO4(0<x<1)，则放电时该电池的正极反应式为。16.（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。(1)仪器c

的名称是，下列各组试剂最适宜用于本实验制备SO2的是(填序号)。A．70%硫酸、Na2SO3B．Cu、98%硫酸C．Na2SO3、30%盐酸D．NaHSO3、50%硝酸(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是，试剂X通常是。(3)仪器c中反

应的离子方程式为，实验中要严格控制进入仪器c中SO2的量，原因是。(4)待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为。(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量

法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当达到滴定终点时

，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度为(用百分数表示，保留一位小数)。17.（14分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。方法(一)热裂解法。化学反应为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)Δ

H在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃烧热/(kJ⋅mol-1)-2219.9-2049-286(1)ΔH=kJ⋅mol-1。(2)该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。(3)某温度下，在某刚性密闭容

器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应，回答下列问题。①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是__________。A．C3H6的浓度与H2的浓度之比为1∶1B．C3H8在混合气体中的体积分数不再改

变C．容器中压强不再改变D．气体密度不再随时间改变②达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为(填标号)。A．增大丙烷的浓度B．加入高效催化剂C．升高温度D．及时分离出丙烯③平衡时容器中总

压为akPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp为(用含x的式子表示，用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为C3H8(g)+12O2⇌C3H6(g)+H2O(g)ΔH<0反应产物中除C

3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[n(C3H8)n(O2)]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。已知：C3H6的选择性=𝑛(C3H6)𝑛(C3H8)转化×100%；C3H6产率=C3H8转化率×C

3H6选择性。(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为。(5)𝑛(C3H8)𝑛(O2)的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是。18.（15分）化合物F可用于治疗急性上呼吸道炎症，F的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化

学名称为。(2)B中官能团的名称是。(3)试剂X的分子式为C7H7O2SCl，其结构简式为。(4)1个C分子含有个手性碳原子。(5)由E生成F的化学方程式为，其反应类型为。(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不包括

立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为4组峰的同分异构体的结构简式为。①苯环上只有两个取代基且在对位；②能与银氨溶液反应生成单质银；③能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。