【文档说明】【精准解析】四川省什邡中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(13)页，520.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春高二第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必

须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16Mg-23P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B.

“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.绿色荧光蛋白质()GFP是高分子化合物，不可降解。D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【答案】D【解析】【详解】A．绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铜等金属元素的化合物，铁元

素灼烧时没有特殊颜色，故A错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C．蛋白质都可以水解生成氨基酸，故C错误；D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确；故答案为D。2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.泡

沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.锅炉水垢中含有的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，后用酸除去D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】

A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，所以不适用于电器起火，故A错误；B．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100

%，无污染、无公害的化学，故B正确；C．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，处理锅炉水垢中的4CaSO时，加入饱和23NaCO溶液，硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应，水垢溶解，故C正确；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止

Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为A。【点睛】常见金属的防护方法：(1)改变金属内部组织结构如制成合金等；(2)金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；(3)电化学保护①牺牲阳极的阴极保护

法--被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；②外加电流的阴极保护法--被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H

2OC.氯化铝溶液与过量氨水反应:A13++3OH-=A1(OH)3↓D.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和浓硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H

2O+CO2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；C．氨水是弱碱，保留化学式，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH

4+，故C错误；D．钠性质非常活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本

题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷守恒。4.下列说法错误的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B.若使Na2S溶液中+2-c(Na)c

(S)接近于2︰1，可加入适量的KOH固体C.25℃时，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)>c(Na+)=c(NH3·H2O)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶

液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】C【解析】【详解】A.Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中-2-3n(OH)n(CO)变大，则-2-3c(OH)c(CO)变大，所以A选项

是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中()+2c(Na)cS−接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)=c(

NH3·H2O)，故C错误；D、0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-

）+c（OH-），因此可得：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，解决这类题目必须掌握的知识基础

有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。5.下列叙述正确的是

（）A.△H>0的化学反应一定不能自发进行B.反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s

)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】D【解析】A、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故A错误；B、2NO2(g)→N2O4(l)，

反应前后分子数减少，混乱程度减小，所以熵是减小的，故B错误；C．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故C错误；D、氯化铵水解显示酸性，生成的氢离子可以和氢氧根离子发生反应，促进

氢氧化镁的溶解，故D正确；故选D。6.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数()()22cAc(B)c(E)cFK=。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变B.增大c(A)、

c(B)，K增大C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)D.正反应为放热反应【答案】A【解析】【分析】气体反应达到化学平衡，平衡常数()()22cAc(B)c(E)cFK=，则该反应的化学方程式为2E(g)+

F(g)⇌A(g)+2B(g)。【详解】A.恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A正确；B.增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变；故B错误；C.根据反应得

出该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，故C错误；D.降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数

不变。7.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的

离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D.当有0.1mo

l锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023【答案】C【解析】【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn-

2e-+2OH-═ZnO+H2O，正极电极反应为2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；B．该原电池中，锰元素化合价由+4

价变为+3价，所以二氧化锰作正极，发生还原反应，故B错误；C．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正确；D．电子从负极沿导线流向之间，不经

过电解质溶液，故D错误。故答案为C【点睛】根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。第Ⅱ卷非选择题8.铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4

(aq)放电充电2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，

说明F为正极。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是___

___mol。(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为______________

__。②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。【答案】(1).有气泡产生(2).2Cl－－2e－=Cl2↑(3).Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4(4).负(5).0.1(6

).红(7).O2+4e－+2H2O=4OH－(8).F【解析】【分析】(1)F要证明是正极，说明B为阳极。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。(3)根据方程式分析，1

molPbO2反应转移2mol电子。(4)①导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。【详解】(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子

放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；

故答案为：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；负。(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1。(4

)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH

－；故答案为：红；O2+4e－+2H2O=4OH－。②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。9.联氨（

N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g)达到平衡。其它条件不变

时，下列措施：A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度能提高NO2转化率的是_______（填字母）。（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.1

4kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的△H＝______kJ·mol－1。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.

0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。【答案】(1).BC(2).

－1224.96(3).13.3(4).1.73g【解析】【详解】（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：①降低温度；②增加NO2的浓度；③增大压强等措施。所以B、C符合要求；（2）由1.00gN2H4(l)放出19.1

4kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ，所以△H＝1224.96kJ·mol－1。（3）、根据题意知，平衡时c(N2O4)＝0.0120mol·L－1、c(NO2)＝0.0300mol·L－1，K＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.0120/0.0300×0.03

00＝13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中，n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2)＝c

(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝0.0540mol，由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m

(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2＝1.73g。10.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸

微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出

一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。（4）焙烧钼精矿所用的装置

是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。①x＝________。②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。（5

）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除

率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10−8，溶液体积变化可忽略不计]【答案】(1).2MoS2+7O2焙烧2MoO3+4SO2(2).形成酸雨(3).可用氨

水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(4).过滤(5).坩埚(6).64(7).MoO3(8).3mol(9).94.5%【解析】【分析】钼精矿(主要成分是MoS2)，灼烧钼精矿，反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，

碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应，反应方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，溶液中的溶质为Na2MoO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO4·2H2O，Na2MoO4与足量盐酸反应生成钼酸，钼酸微溶于水，过滤得到钼酸，

高温灼烧钼酸生成MoO3，高温下，用氢气还原MoO3得到Mo，据此分析解答。【详解】(1)钼精矿(主要成分是MoS2)，焙烧时，MoS2发生氧化反应生成MoO3同时生成二氧化硫：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案为2M

oS2+7O22MoO3+4SO2；(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中含有二氧化硫，会形成酸雨；二氧化硫为酸性氧化物，可用氨水或氢氧化钠溶液吸收，故答案为形成酸雨；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；(3)根据流程图，操作2是从Na2MoO4与盐酸反应后的溶液中得到钼酸，钼酸微溶于水可用

过滤分离得到；由钼酸高温分解得到MoO3需要在坩埚中进行，故答案为过滤；坩埚；(4)①由图2可知，在第6炉层中存在的固体物质分别为MoS2、MoO3、MoO2，其中MoS2、MoO3的物质的量百分比均为18%，根据Mo元素守恒，则MoO2的物质的量百分比为1-18

%-18%=64%，则x为64；故答案为64；②MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应为：MoS2+6MoO37MoO2+2SO2，其中MoS2中Mo元素化合价不变，S元素由-2升高到+4价，被氧化，作还原剂，MoO3中M

o元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，作氧化剂，6mol氧化剂MoO3反应转移电子12mol，若该反应转移6mol电子，则消耗的MoO33mol，故答案为MoO3；3mol；(5)c(MoO42-)=0.80mol•L-1

，c(SO42-)=0.04mol•L-1，当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=()sp424KBaMoOcMoO()−=84.0100.80−mol•L-1=5.0×10-8mol•L-1，此时c

(SO42-)=1081.1105.010−−mol•L-1=2.2×10-3mol•L-1，SO42-的去除率=30.0402.2100.040−−×100%=94.5%，故答案为94.5%。【点睛】本题的难点和易错

点为(5)，要注意解题思路的整理，需要根据钼酸钡的溶度积计算出溶液中钡离子的浓度，再根据硫酸钡的溶度积计算出溶液中硫酸根离子的浓度。11.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废

铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5

~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，

至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：__________________________

__②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80

℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____(填序号)。A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉB.加入过量

KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉC.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉD.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.0

0mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测

定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的

HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。【答案】(1).CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(2).避免Fe2+被氧化为Fe3+(3).D(4).980c/a×100%(5).加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至

沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊【解析】【分析】（2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜；②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据离子共存的判断方法进行解析；（4）

第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式进行计算；测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉

淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。【详解】（2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故答案为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。②铁粉

具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为避免Fe2+被氧化为Fe3+。（3）据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2+、H+、NH4+、SO42ˉ，A.通入过量Cl2，溶液中的Fe

2+不能大量共存，且主要存在的离子应包括ClO-，故A错误；B.加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCNˉ不能大量共存，故B错误；C.加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2+与NH4+均不能大量存在，故C错误；D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H+与OHˉ发

生中和反应生成水，NH4+以NH3的形式逸出，Fe2+先转化为Fe3+，（2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-），再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，故D正确。故答案为D。（4）因为第一次与

第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式，得出：n[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]=5n（KMnO4）=25×10-3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4

•FeSO4•6H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以该产品的质量分数=2.5c×392/a×100%=980c/a×100%，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度

，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；故答案为980c/a×100%；加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀

完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体

反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一定”共存。