【文档说明】江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测试题化学含答案.doc，共(9)页，711.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案填写到答题卡和答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包

括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是A.水是一种非电解质B.水的电离是放热过程C.纯水的pH一定等于7D.纯水中c(H＋)＝c

(OH－)2.下列说法中错误的是A.原电池在工作时将化学能转化为电能B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能C.如图所示，该化学反应属于放热反应D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因3.'对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙

述正确的是A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.若单位时间内生成nmolNO，同时消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态

4.常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.()wKcH+＝10－10mol·L－1的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、K＋B.c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NO3－、Fe2＋、Cl

O－C.由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－D.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑十2

OH－B.HS－的电离方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H＋＋PO43－D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋===电解Cl2↑＋H2↑6.以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)

＋O2(g)△H1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)＋O2(g)△H2＝－196.4kJ·mol－1A.制取O2的反应一定是吸热反应B.H2的燃烧热OH＝－571.

6kJ·mol－1C.若使用催化剂，反应②的△H将减小D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的△H>－196.4kJ·mol－17.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压比常压有利于合成氨的反应C.用热的纯

碱溶液洗油污时，去污效果好D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率8.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫

米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池的正极材料为锌B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C.电池的正极反应式为2

MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－D.当有0.1mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×10239.下列说法正确的是A.升高温度反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加B.用酶作催化剂的反应，温度越高化学反应速率一定

越快C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极10.对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1氨水，溶液的pH＝13B.向0.1mol·L－1氨水中

加入少量水，溶液中432·()(·)()cNHcOHcNHHO＋－增大C.0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D.向0.1mol·L－1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动不定项选择题(本题包

括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题

就为0分)11.下列说法正确的是A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管

尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<712.下列关于各图的叙述正确的是A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气

的速率受温度和浓度的影响C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pHD.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.常

温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.HA是一种强酸B.点①所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)C.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)D.点

③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)15.在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)，数据如下：下列说法正确的是A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016mol/(

L·min)B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16D.正反应为吸热反应第II卷(非选择题共60分)16.(10分)(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写

出甲醇燃烧的热化学方程式：。(2)合成氨反应N(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ·mol－1，能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图

中△H。②有关键能数据如下：试根据表中所列键能数据计算a为。(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝akJ·mol－1②N2H4(g)＋

O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H2＝bkJ·mol－1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。17.(10分)己知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋247.

0kJ·mol－1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为1min，则1min内该反应的平均反应速率为：v(CO2

)＝(用含t的表达式表示)。(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝；容器B中的反应起始时将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正v逆(填“>”、“＝”或“<”)。(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)

满足的关系：2n(CO)An(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。18.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是。(2)常温下一定浓

度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH－)＝，用离子方程式表示呈碱性的原因是。(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度I.实验步骤①配制待测白醋溶液②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴

加2滴酚酞作指示剂③读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数④滴定，判断滴定终点的现象是达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。II.实验记录III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝mol·L－1。⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。19.(12分)据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na＋3

CO2放电充电2Na2CO3＋C，其工作原理如图1所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。(1)放电时，钠箔为该电池的极(填“正”或“负”)；电解质溶液中ClO4流向(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。(2)放电时每消耗3molC

O2，转移电子数为。(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图2所示)，写出负极电极反应式：。20.(14分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源

危机具有重要意义。(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。①该反应在一定条件下可自发反应的原因是。②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率

及NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。a.缩小容器的体积b.改用高效催化剂c.升高温度d.增加CO的浓度(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式

：。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。②图2中，循环吸收液加入Fe2＋、Mn2＋，提高了脱氮的效率，其

可能原因为。③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。(4)以连二亚硫酸盐(S2O42－)为还原剂脱除烟气

中的NO，并通过电解再生，装置如图4，阴极的电极反应式为。2019~2020学年度第二学期期中考试高二年级化学试题答案1．D2．B3．A4．A5．B6．D7．B8．C9．A10．D11．D12．BC13．AC14．CD15．D16.（8分）（1）CH3OH(l)+3

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol（2）①变小不变②-93（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2b-a)kJ/mol17.（1）0.25/t(mol·L-1·min-1)（2）1逆向（3）>（4）>18.（1）C

H3COOHNa2CO3（2）1×10-5CN－＋H2OHCN＋OH－（3）溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色0.075偏大19.（1）负钠箔（2）4mol（3）正2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+（4）C2H

5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+20.（1）①ΔH<0②a、d（2）4NH3+4NO+O2活性炭4N2+6H2O（3）①好氧硝化②Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用③温度升高H2O2分解速率加快（4）2

SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O