【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第二册）第六章　综合素养测评.doc，共(5)页，237.500 KB，由小赞的店铺上传

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第六章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1．据报道，人类拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H2O=====激光2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是()A．水的分解反应是放热反应B．氢气是一次能源C．使用氢气作燃料将会增加温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能2．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化

学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正

极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应4．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·mi

n－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2315．下列图示变化为吸热反应的是()6．最新报道：科学家首次用X-射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下

列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂8．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09

.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应

至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。9．已知2mol氢气完全燃

烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．55

7kJC．436kJD．188kJ10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质

的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1D．c(Y2)＝0.6mol·L－111．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳

离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡12．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现

。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是()A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2＋O2=====点燃2H2OC．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池三

、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol

－1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___

_____(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是______

__。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应14．(13分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的

可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成N

H3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后

，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度15．(13分)【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。【其他】导线、金属夹

、发光二极管、500mL烧杯。【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500mL的烧杯中，将发光二极管两端分别接在

三种方案中金属活动性不同的金属夹上。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】原电池把化学能转变为电能。回答问题：(1)连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________

极上。(2)在方案①②中铜作电极情况：___________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________。(3)在方案①③中镁作电极情况：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(4)在方案②③中铁作电极情况：______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在方案③中负极反应为____________

____________________________________________________________，正极反应为________________________________________________________________________，总电池反

应方程式为________________________________________________________________________。16．(13分)(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲

线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________

________________________。②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量(2)在100℃时，将

0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0

000.060c20.1200.1200.120试填空：①该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________

___________________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________，表中c2________c3；a________b。(填“>”“<”或“＝”)②在0～20s内，四氧化二氮的平均反

应速率为________，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大？________，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。