【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业12.docx，共(4)页，183.265 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

课时作业12分子晶体1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2．下列物质在室温下均是分子晶体的是()A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D

．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO3．分子晶体具有某些特征的本质原因是()A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比较低4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述

中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF46．某化

学兴趣小组，在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190－68782沸点/℃14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶体的是()A．Na

Cl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部7．相比于其他晶体，分子晶体熔、沸点较低，硬度较小的本质原因是()A．组成晶体的基本微粒是分子B．熔融时不导电C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合D．分子间存在氢键8

．如图为某晶体中分子间形成氢键的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是()A．该晶体具有空间网状结构，所以不是分子晶体B．1mol该晶体中含有4×6.02×1023个氢键C.该晶体受热熔化时，水分子之间的空隙将增大D.该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成

四面体结构9．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质，最有可能是分子晶体的是()A.①③B．②⑤⑥C．②⑤D．③④⑤10．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′

型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的熔点与其相对分子质量的关系图。它们的熔点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________________

______________________________________________________________________________________________________________。(2)卤素互化物可发生的反应：H2O＋BrCl===HBrO＋HCl、

KBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________

_____________________________。②若要验证①反应能否发生，请你设计一个简单的实验：_______________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________

______________________。(3)试推测ICl的熔点所处的最小范围_____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________

__________________。11．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)，彼此结合而形成(H2O)2。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。(1)1mol冰中有________mol“氢键”。(2)

水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是________________。A．标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．标准状况下把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．

该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比(3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为________________________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是___

_____________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。(4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰晶体中

氢键的能量是________kJ·mol－1。12．如图为干冰的晶体结构示意图。(1)通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有________个，有________种取向不同的CO2分子。将CO2分子视作质点，设晶胞棱长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为_

_______pm。(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是________，由于该主要作用力与共价键一样具有________性，故1个水分子周围只有________个紧邻的水分子，这些水分子位于________的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率_____

___(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要________(填“大”或“小”)。13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)砷原子核外电子排布式为

________________________________________________________________________。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4

分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_______________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降

温时________先液化。(3)磷酸分子结构式如图()，磷酸晶体中分子间的作用力除了范德华力，还存在________，三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_____________________________________________

___________________________。