【文档说明】浙江省杭州市塘栖中学2019-2020学年高二下学期3月阶段性检测化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，866.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019学年第二学期杭州市塘栖中学3月阶段性检测高一年级化学学科试题可能用到的近似相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题（每一小题只有一个答案，共18小题，每题2分，共36分）1.下列关于能源叙述不正确的是（

）A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求【答案】B【解析】【详解】A.植物的光合作用

是大自然利用太阳能最成功的案例，A正确；B.H2是理想的清洁燃料，但储存和运输却并不容易，且制取H2的能耗偏高，在现实生活中还未大量应用，B不正确；C.有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气，C正确；D.利用工业废气中的CO2制造全降解

塑料，降解产物不污染环境，符合绿色环保要求，D正确。故选B。2.下列过程中，不属于化学变化的是（）A.干电池供电过程B.铁锅生锈C.植物通过吸收太阳能进行光合作用D.碘升华【答案】D【解析】【详解】A．干电池供电过程发生电子的转移，有氧化还原反应发生，属于化学变化，故A不符合题意

；B．铁锅生锈，铁变成铁的化合物，属于化学变化，故B不符合题意；C．植物的光合作用吸收二氧化碳产生氧气，属于化学变化，故C不符合题意；D．碘升华，固态碘变成气态碘，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意；故答案为

D。3.下列化学用语正确的是（）A.硅的原子结构示意图：B.原子核内有8个中子的氧原子：188OC.二氧化碳分子的电子式：D.甲烷分子的比例模型：【答案】A【解析】【详解】A．硅元素为14号元素，核外有14个电子，原子结

构示意图为，故A正确；B．有8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，所以原子符号为168O，故B错误；C．二氧化碳的电子式为，故C错误；D．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，图示为甲烷的球棍模型，故D错误；故答案为A。4.下

列各组中，互为同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.H2O与H2O2C.CH4和CH3CH3D.16O和18O【答案】A【解析】【详解】同种元素组成的不同单质为同素异形体；A．金刚石和石墨为碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，故A符合题意；B．H2O与H2O2为氧元素和氢元素组成的两种

不同的二元化合物，故B不符合题意；C．CH4和CH3CH3结构相似，分子式相差一个CH2，二者为同系物，故C不符合题意；D．16O和18O为氧元素的两种不同核素，互为同位素，故D不符合题意；故答案为A。5.下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.

K2SO4【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵中氯离子和铵根之间为离子键，铵根内部氢原子和氮原子之间为共价键，故A不符合题意；B．氯化镁只含有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；C．碳酸根和钠离子之间为离子键，氧原子和碳原子之间为共价键，故C不符合题

意；D．钾离子和硫酸根之间为离子键，硫原子和氧原子之间为共价键，故D不符合题意；故答案为B。6.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A.半导体材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.制催化剂的材料【答案】A【解析】【详解】耐高温、

耐腐蚀的合金材料和催化剂一般在过渡元素中寻找；农药材料可以在非金属元素中寻找；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等。故答案为A。7.我国科

学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A.物质的量相等的185Hf与180Hf

质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】【详解】A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=

72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；答案选C。【点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成

时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。8.在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温

度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是（）A.暖宝宝可将化学能转化为热能B.暖宝宝中发生了氧化还原反应C.铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e-=Fe2+D.该原电池中的盐类混

合物充当电解质【答案】C【解析】【分析】【详解】A．暖宝宝的原理为形成原电池，根据暖宝宝的作用可知该过程中有部分化学能转化为热能，故A正确；B．暖宝宝中形成原电池反应，发生的是氧化还原反应，故B正确；C．原

电池中铁失电子发生氧化反应为负极，电极反应Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类形成原电池，铁粉、活性炭为电极，盐类混合物为原电池的电解质，形成闭合回路，故D正确；故答案为C。9.下列实验现象或图像信息不能充

分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明反应过程中温度不断升高，能充分说明该反应为放热反应，故A不符合题意；B．该反应的反应物能量高于生成物能

量，充分说明该反应为放热反应，故B不符合题意；C．反应开始后甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体反应受热膨胀，能充分说明该反应为放热反应，故C不符合题意；D．硫酸与锌粒反应放出氢气，无论反应是否放热针筒活塞都会向右移动，无法证明反应为放热反应，故D符合题意；故答案为D

。10.CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确．．．的是（）A.反应在2～4min内平均反应速率最大B.反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L

-1·min-1C.反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小【答案】B【解析】【详解】A．相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，

据图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确；B．反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2～4min产生CO2的物质的量为0.2mol，根据方程式可知消耗的HCl为0.4mol，

溶液体积为100mL，所以v(HCl)=0.4mol0.1L2min=2mol·L-1·min-1，故B错误；C．反应开始后反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，此

时温度比浓度对反应速率的影响大，所以反应速率逐渐上升，故C正确；D．4min后，氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确；故答案为B。11.将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫

化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③【答案】B【解析】【分析】晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用与晶体类型有关，离子晶体熔化时破坏离子

键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，原子晶体熔化时破坏共价键。【详解】NaOH、K2S是离子晶体，熔化时破坏离子键；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；所以熔化氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰时，克服的微粒间的相互作用是②离子键、①共价键、

②离子键、③分子间作用力，故选B。12.已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·

min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【详解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较；A．v(M)=0.5mo

l·L-1·min-1；B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L-1·min-1；C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L

-1·min-1；D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L-1·min-1；综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。13.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.CO2C.CD.SiO2【答案

】B【解析】【分析】【详解】A．NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误。B．CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确。C．C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成

，错误。D．SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是1:2，不表示分子，错误。14.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥【答案】D【解析】【分析】【详解】①含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，例如Na

2O2，故①正确；②只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物不可能含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH4NO3、NH4Cl等，故④错误；⑤

由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体为但原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物，说明在熔融状态下产生自由移动的离子，所以一定是离子化合物，故⑥正确；综上所述，①③⑥正确，答案选D。15.一定条件

下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温

度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零【答案】B【解析】【详解】A．反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，2N的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了

1Vmol,所以3NH变化了2Vmol，V（3NH）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，故A错；B．正催化剂可以加快反应速率；C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低

反应速率，C错；D．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，答案选B16.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极

有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c【答案】C【解析】【详解】中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以

金属的活动性顺序a>b；中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；中发生电化学腐蚀，d极溶解所以d是负极，c极有气体产生所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a

；综上所述，这四种金属的活动性顺序d>a>b>c，故选C。17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.X元

素在自然界中存在同素异形现象【答案】D【解析】【分析】由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、

-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。【详解】A．根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na>Al>O，A错误；B．根据分析，W为S，R为Cl，由于非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性HCl>H2S，B错误；C

．根据分析，X为O，W为S，所以SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，是共价化合物，C错误；D．X为O，自然界中有O2和O3两种同素异形体，D正确；答案选D18.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的

物质的量之比保持3∶1B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g

)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变【答案】A【解析】【分析】判定化学反应达到平衡，一般有两种方法，一种是v正=v逆，另一种是变量不变。【详解】A．如果刚开始加入H2和N2的物质的量之比为3：1，或开始加

入的是NH3，反应的任何时刻H2和N2的物质的量之比始终是3：1，因此H2和N2的物质的量之比为3：1时，不一定达到平衡，A符合题意；B．由于该反应反应前后的气体系数之和不等，当压强保持不变时，各物质的物质的

量也不再变化，因此该反应已经达到平衡，B不符合题意；C．该反应反应过程中，由于CaCO3和CaO都是固体，气体的质量一直在发生变化，因为容器的体积不变，根据m=V，密度在反应过程中发生变化，当密度保持不变时，说明已达到平衡，C不符合题意；D．该体系中有

颜色的气体为溴蒸汽，当颜色不变时，说明溴蒸汽的浓度也不在变化，因此该反应已经达到平衡，D不符合题意；故选A。二、填空题（共6小题，共44分）19.下列物质中：①液氯②③白磷④氯气⑤⑥3717Cl⑦3517Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩（1）互为同分异构体的有___；（2）互为同

素异形体的有___；（3）属于同位素的有___；（4）属于同一种物质的有___；（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)【答案】(1).②⑤(2).③⑧(3).⑥⑦(4).①④(5).⑩【解析】【分析】同分异构体是分子式相

同结构不同的化合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同位素是质子数相同中子数不同的核素；【详解】（1）②与⑤分子式相同，结构不同，属于同分异构体；（2）③与⑧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；（3）⑥与⑦是同种元素的不同核素

，互为同位素；（4）①与④都是氯单质，只是状态不同，为同一物质；（5）由于Ar是单原子分子，Ar晶体内没有共价键，只有范德华力；20.沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪

便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）建立沼气池可实现如图能量转化：___、___（在框内填写能量的形式）。（2）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出160

4kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为___。【答案】(1).化学能(2).电能(3).CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJ/mol【解析】【详解】（1）秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，生物质能转化为CH4中的化学能，CH4通过燃

料电池，可将CH4中的化学能转化为电能；（2）32gCH4的物质的量为2mol，那么1molCH4燃烧生成CO2和气态H2O时放出的热量为11604kJ=802kJ2，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802kJ/mo

l；【点睛】本题要注意第（2）题，题目中要求写甲烷燃烧的热化学方程式，答案并不唯一，可以将方程式和H同时扩大或缩小一定的倍数，都是符合题意的。若题目要求写甲烷燃烧热的热化学方程式，那么CH4的系数就必须为1。21.将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。（

1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。【答案】(1).铁

(2).2H++2e-=H2(3).Fe+2H+=Fe2++H2(4).Cu2++2e-=Cu(5).Fe+Cu2+=Fe2++Cu(6).6.4【解析】【详解】（1）若电解质溶液是稀H2SO4，Fe为负极，Fe失电子发生氧化反应，电极反应：F

e-2e-=Fe2+；Ag为正极，溶液中H+得到电子发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2，原电池的总反应是：Fe+2H+=Fe2++H2；（2）若电解质溶液是CuSO4溶液，Fe为负极，Fe失电子

发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+；Ag为正极，溶液中Cu2+得到电子生成Cu，电极反应：Cu2++2e-=Cu，该电池总反应方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；负极的Fe质量减轻5.6g，物质的量为5.6g

=0.1mol56g/mol，由于Fe和Cu的物质的量之比为1：1，则正极的Cu质量增加0.1mol，质量为：0.1mol64g/mol=6.4g；【点睛】本题要注意，在原电池中，若两极都是金属，一

般来说活泼的金属作为负极，不活泼的金属作为正极。22.烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A的电子式及空间构型：电子式___，空间构型___。（2）②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法___好。原因是__。（3）写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：③___，反应类型___。④_

_，反应类型__。【答案】(1).(2).平面型(3).②(4).加成反应副反应少，产物纯净(5).(6).加成反应(7).(8).取代反应【解析】【分析】烃A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水

平，故A是乙烯。由图可知发生的反应为别为：①CH2=CH2+H2CH3—CH3，属于加成反应；②CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl，属于加成反应；③，属于加成反应；④，属于取代反应；【详解】（1）A是乙烯，属于共价化合物，其电子式为；乙烯分子中的6个原子均在同一平面，其空间构型为平面型结

构；（2）根据分析，反应②是乙烯的加成反应，加成反应只生成一种产物，反应④是乙烷的取代反应，无法控制反应进行的程度，副反应较多，会有多种氯代乙烷生成；（3）根据分析，反应③是乙烯水化法制乙醇，方程式为，属于加成反应；反应④是乙烷与氯气在光照下的取代反应，方程式为；【

点睛】本题要注意第（2）题，烷烃与氯气的取代反应，不管烷烃与氯气的比例如何，只要生成了一氯代物，就会生成二氯代物，只要生成了二氯代物，就会继续生成三氯代物，以此类推。不能通过调整投料比的方法控制产物，故该类型的反应会有很多副产物生

成。23.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素（

除稀有气体外）Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：___、___。（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）___。（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定

性为___＞___（填化学式）。（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于___晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式___。【答案】(1).氧(2).第二周期第VIA族(3).Na＞N＞O(4).HCl

(5).PH3(6).分子(7).Cl2＋H2OHCl＋HClO【解析】【分析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为

6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na元素；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl元素。【详解】（1）由分析可知，X元素名称为氧，位于周期表中第二周期第VIA族；（2）同周期自左而右原子半径

依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，故原子半径：Na＞N＞O；（3）W元素的核电荷数是N（核电荷数为7）、O（核电荷数为8）的核电荷数的和，则W（核电荷数为15）为P，非金属性P<Cl，故氢化物稳定性HCl>PH3；（4）H、O两元素形成的原子个数比为2：1的化合物H2O，属于分子晶体

，H2O与Z元素形成的单质(Cl2)反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【点睛】本题要注意第（1）题，题目要求写元素的名称，需要写“氧”的汉字，写成符号“O”是错误的。24.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）==nZ（g

）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：（1）n的值为____；（2）前5min内用X表示的反应速率_____；（3）5min末Y的浓度____

___。【答案】(1).3(2).0.03mol·L-1·min-1(3).0.15mol·L-1【解析】【分析】根据反应速率与化学计量数间的关系分析解答；根据速率表达式进行相关计算。【详解】（1）Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol•

L﹣1•min﹣1，则Z的物质的量变化为：0.03mol•L﹣1•min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得n=3；（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与

Z表示的反应速率相等，都是0.03mol·L-1·min-1；（3）5min内Z的物质的量变化为：0.03mol•L﹣1•min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据反应3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的

物质的量为：0.3mol×1/3=0.1mol，则5min末剩余Y的物质的量为：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物质的量浓度为：0.3mol/2L=0.15mol·L-1.