【文档说明】云南省昆明市云南师范大学附属中学2022届高三上学期高考适应性月考（五）化学试题 含答案.docx，共(10)页，2.132 MB，由管理员店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

理科综合试卷化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请

将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相

关。下列说法正确的是A.钢化玻璃是新型无机非金属材料B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.硅可用于制造半导体晶体管、集成电路和太阳能电池等D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NAB.

标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAC.100mL1.0mol•L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NAD.加热条件下，将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向浓

度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)B将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性：H2CO3＞H3BO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成

红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+D向某溶液中加入足量氯化钙溶液后，再加入稀盐酸先生成白色沉淀，后沉淀溶解并放出无色无味的气体原溶液中一定含CO23−A.AB.BC.CD.D4.关于桥环烃，二环[2.2.0]已烷()，下列说法正确的是A.易溶于水及甲苯B.二

氯代物有7种结构C.与己烯互为同分异构体D.所有碳原子可能位于同一平面5.主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次递增，其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。下列说法正确的是A.单质的熔点：Y>ZB.原子半径大小顺序：Z>Y>X>WC.

化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构D.X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物6.2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH-

通过)。下列说法错误的是A.Ni2P为阳极，发生氧化反应B.在外电场作用下，OH-由左向右迁移C.In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-D.若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol7.室温下，向20.00mL0

.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1B.室温下MOH的

电离平衡常数Kb=1.0×10-6C.b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D.当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO24−)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必

考题，每道试题考生都必须作答；第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共11题，共129分。8.2018年我国11N电子级高纯硅实现量产，同年，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片技术

迈入国际领先水平。如图是工业上由石英砂岩[主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程：（1）硅在元素周期表中的位置为__。（2）石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为__。（3）若反应I中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反

应生成SiC的方程式为__，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。（4）整个制备过程必须严格控制无氧无水，原因是SiCl4遇水剧烈反应产生大量白雾，写出该反应的化学方程式：__，过程中若混入空气，除安全因素外，还可能使产品中混入杂质__。（5）该操作流程中假设每一

轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl利用率为80%，H2的利用率为40%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比约为__。9.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用如图所示装置模

拟工业制备纳米碳酸钙。请回答下列问题：（1）装置A制气的优点是“随开随用，随关随停”，利用装置A可制备二氧化碳、__(填序号)等气体。①H2②SO2③Cl2④H2S（2）将上述接口连接顺序补充完整：a→____→____→____；b→_

___；d→h。__（3）装置D中选择的试剂是__，装置E的作用是__。（4）装置B中发生反应的化学方程式为__。（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且沉淀的量逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为__(用离子方程式表示)。（6）当生成4

gCaCO3沉淀时，理论上最少消耗两种气体(标准状况下)的总体积为__(不考虑气体的溶解)。10.二氧化碳的一种资源化利用发生的反应有：反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)∆H1<0反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆

H2=+41.2kJ•mol-1（1）若已知H2和CH4的燃烧热分别为akJ•mol-1、bkJ•mol-1，水的汽化热为ckJ•mol-1，则∆H1=__kJ•mol-1。(注：以含a、b、c的代数式表示)（2）按n(CO

2)：n(H2)=1：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应，当不同压强时，CO2的平衡转化率如图甲所示；气体总压强为0.1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图乙所示：①0.1MPa时，CO2的转化率在600℃之后，随温度

升高而增大的主要原因是__。②据图示可知，密闭容器中的温度最好为__。③在一定温度条件下，为了提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施有__。(任意合理的两条)（3）二氧化碳的资源化利用反应III为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3=-49kJ•mol-1。①反应I

II的△S__(填“>”或“<")0。②在初始压强为P0的某恒温、恒容密闭容器中，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料比进行反应III，达到平衡时测得体系中CO2的物质的量分数为16，则H2的平衡转化率α=__%，该温度下反应平衡常数KP为__(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压×物质的量分数)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做

的第一题计分。11.中科院苏州研究所研究成功新的5纳米激光光刻技术，有望打破阿斯美在这一领域的垄断，为国产芯片生产提供了契机。光刻胶的主要原料一般由C、H、O组成的大分子，回答下列问题：（1）与C同周期的主族元素中，第一电离能最大的

是__(填元素符号，下同)，电负性最小的是__，与基态C原子具有相同未成对电子数的元素是__。（2）()4—羟基二苯甲酮衍生物通常作为光刻技术的光引发剂，该分子中，C原子的杂化方式为__。（3）X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分子中每个原子都满足最

外层8电子结构，X分子的电子式为__，X分子中碳碳键的夹角为__，X的沸点__CO2的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是__。（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，其晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-

中心间的距离是__，在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于__位置。12.如图变化中涉及的化合物G，是一种重要的药物中间体，回答下列问题：已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3⎯⎯⎯⎯⎯→+31)醇钠2)HO+CH3OHb.（1）A所含官能团的名称是__

。（2）B的结构简式为__。（3）C到D的化学方程式为__。（4）D到E的反应类型为__，F的结构简式为__。（5）和A具有相同官能团的A的同分异构体有__种(不考虑立体异构，A除外)，其中核磁共振氢谱吸收峰的面积比为1：1：2：6的结构简式为__。（6）据题目信息，由乙

醇为原料可制备，请写出其合成路线___。(无机试剂和其他两个碳原子以下的有机试剂任选)1【答案】C2【答案】A3【答案】D4【答案】B5【答案】C6【答案】D7【答案】C8【答案】（1）第三周期IVA族（2）2322MgO2AlO10SiOHO（3）①.23C+SiOSi

C+2CO高温②.1:2（4）①.422SiCl+2HO=SiO+4HCl②.二氧化硅（或2SiO）（5）1:39【答案】（1）①④（2）a→f→g→e；b→c；d→h；（3）①.饱和碳酸氢钠溶液②.吸收多余的氨气，防止污染环境（4）422322NHCl+Ca(OH)C

aCl+2NH+2HO（5）2+-2233CO+HO+CaCO=Ca+2HCO（6）2.688L10【答案】（1）（-4a+b+2c）（2）①.反应I的∆H1＜0，反应II的∆H2＞0，温度升高时，反应I向左移动，二氧化碳增加的量，比反应II向右移动

二氧化碳减少的量多②.200°C③.充入足量氢气，或增大压强，或及时分离产物等（答案合理即可）（3）①.＜②.50%③.206427P11【答案】（1）①.F②.Li③.O（2）sp2（3）①.②.180°③.大于④.X与CO2均为分子晶体，X的分子式为C3O2

，分子量比CO2大，故分子间作用力大，因此沸点较CO2高（4）①.22anm②.棱心12【答案】（1）醛基、羧基（2）（3）（4）①.取代反应②.（5）①.11②.OHCC(CH3)2CH2COOH（6）CH

3CH2OH2O/CuΔ⎯⎯⎯→CH3CHO2Cu(OH)Δ⎯⎯⎯⎯→CH3COOH3224CHCHOH浓HSO/Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOCH2CH3⎯⎯⎯⎯⎯→+31)醇钠2)HOCH3COCH

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