【文档说明】湖北省恩施州利川市第五中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(5)页，168.000 KB，由管理员店铺上传

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利川市第五中学秋季高二年级期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，

用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本试卷主要命题范围：第Ⅰ卷一、选择题，共16个小题，每小题3

分，共48分。（每小题只有一个正确答案）1.化学与生活息息相关，下列有关燃料的说法错误的是()A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料2.下列

叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HB

rO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、

SCN－C．w-Kc(OH)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-4.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减

少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）不变5.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2

－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小C．通入H2S，HS—浓度增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小6．在一定温度下的恒容密闭容器中

，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶

液，可以得到该物质的是()A．硫酸镁B．碳酸氢钠C．氯化铝D．盐酸溶液8.下列说法中正确的是()A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C.熵增加且放热的反应一

定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现9.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）实验操作实验现象结论A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解B用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH

溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点C向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液产生黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)D往加

有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，红色褪去证明CO32－水解呈碱性10.下列事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液C．草木灰与铵态氮肥

不能混合施用D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸11.下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是()A．在相同条件下，导电能力相同B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C．分别与足

量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同12.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别

加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V213.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其

中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液14.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到

d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp15.室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定

醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mlC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)16.在一密闭容器中进行以下

可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L(？)，在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应()A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体第Ⅱ卷二、非选择题，

共52分。17.（1）在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）①则K1______K2（填“>”、“<”或“=”），原因：_______。②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N

2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列能说

明该反应已达到平衡状态的是___。A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆B.容器内气体压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D.ΔH保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键H-HN≡NN-H键能/kJ·mol-1430936390热化学方程式：。18.氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋

、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al

(OH)3]＝1.0×10－33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：指出使用空气的优点是：_________。(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)＝Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中

每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝_

__________，c(Mg2＋)＝___________。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______(填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。19.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原

滴定法等。I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）。②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙

、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填仪器名称）。Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据,溶液的pH随加入盐酸体积的

变化曲线如图所示。（2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）。（3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—)c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。ABC当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系

为_________。（4）结合图信息，计算氨水的浓度为mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=。（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是。A.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B.锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓

度偏高D.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高20.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质酸性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示，下同)。（2）常温下，体积为10mLpH=

2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因________

__________________________________(离子方程式配适当文字叙述)其溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。21.按要求填空

（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_______________。（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____。（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=

________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。(4)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)

降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。高二化学期中考试答案第Ⅰ卷一、选择题（3×16=48分）题号12345678答案BCDDCAAC题号910111213141516答案DBDDCCBB第Ⅱ卷二、非选择题17.（11分）（1）①＞（1分）温度

升高，n(NH3)在减小，平衡逆向移动，ΔH＜0，温度升高K在减小（2分）②0.05mol/mol/（L·s）（1分）50﹪（1分）＞（1分）不变（1分）③BC（2分）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-114kJ/mol(2分)18.(11分)(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4

Fe3＋＋2H2O（2分）耗费少且无污染（1分）(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1（2分）(3)3.5×10－11mol·L－1（2分）1.2×107mol·L－1（2分）(4)Al(OH)3（1分）NaOH（1分）19.(14分)（1）

①B（1分）②胶头滴管、250mL容量瓶（2分）（2）NH3·H2ONH4＋+OH-（2分）（3）=（1分）；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c（H+）＞c(OH-)（2分）（4）0.0450（2分）；c（NH4+）×c（O

H-）/c（NH3·H2O）（2分）（5）AC（2分）20.(10分)(1)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（2分）（2）<（2分）（3）CO＞SO＞CH3COO-＞HSO（2分）（4）HSOH++SO,HSO+

H2OH2SO3+OH-,HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。（2分）c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-)（2分）21.(6分)(1)Al3++3HCO3ˉ＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(2)1:1（1分）(

3)10－3mol·L－1（1分）10－11mol·L－1（1分）(4)5（1分