【文档说明】（人教版2019，选择性必修1第1章~第3章第2节）（考试版）【测试范围：第1章~第3章第2节】（人教版2019选择性必修1）A4版.docx，共(6)页，1.027 MB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交

回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的

是A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为2．下列说法正确的是A．

1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热C．反应热就是焓变D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成3．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该

反应为放热反应。现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=

-akJ/molC．SO2(g)1+2O2(g)SO3(g)ΔH=akJ/molD．SO2(g)1+2O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/mol4．在不同条件下，分别测得反应()()()()232522NOgOgNOgOg++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是A．v

(NO2)=4mol/(L·min)B．v(O3)=3mol/(L·min)C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s)D．v(O2)=0.05mol/(L·s)5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程

中使用适当过量的氧气，以提高2SO的转化率B．反应()()()()22COgNOgCOgNOg++达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深C．加入2MnO可以加快22HO的分解速率D．工业合成氨采用高温条件6．将22molCl和23molF置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：()(

)()22ClgFg2ClFg+=1kJmolHa=()()()223Clg3Fg2ClFg+=2kJmolHb=一段时间后，2Cl和2F恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：化学键F—FCl—ClF—C

l（ClF中）F—Cl（3ClF中）键能()/kJmol157X248172则X的值为A．168B．243C．258D．3087．臭氧层中3O分解过程如图所示。下列说法正确的是A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数B．加入催化剂后，活化能

为2EC．Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物3O的转化率D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低8．下列有关滴定实验的说法正确的是A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D．

滴定终点时液面如图，读数为20.20mL9．下列说法不正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH3

(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<010．反应()()()()4As3Bg2CgDg＋＋，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速

率是0.4mol·L-1·min-1B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的11．某温度下，反应

CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的A

r气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大12．已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示

，下列说法正确的是A．X和Y分别代表压强和温度B．Y1>Y2C．平衡常数：Ka<Kb<KcD．适当降低温度，NO2的平衡转化率增大13．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一

元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C．混合溶液中，c(H+)=WKD．混合溶液的pH=714．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1

000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．HA的酸性强于HB，且HA是强酸B．若b＋c=14，则MOH是弱碱C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HBD．若c>9，稀释前MOH和HA混

合，溶液显碱性第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨

道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。（1）M的分子式为。该气体的燃烧热Q=。(保留一位小数)Ⅱ．长征5号

火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：在25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH1=+241.8kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1C

(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为。III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。已知：（3

）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式。（4）1molN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是kJ。（5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；②。16．（14分）研究小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应来探

究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HOV/mLc/mol·L1−V/mLc/mol·L1−V/mL①29020.0240.106②1T20.0230.11V

8③31520.022V0.111t回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中1V=。（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知()224vHCO=。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学

认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292结合实验目的与表中数据，得出的结论是。你猜想可能

是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰17．（15分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。反应大

气固氮()()()22NgOg2NOg+工业固氮()()()223Ng3Hg2NHg+温度/℃27200025400450平衡常数K313.8410−0.185100.5070.152①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟

大气固氮的原因：。③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；L1L2(填“>”“<”或“=”)原因是。（2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入1m

olN2和3molH2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。①图中b点的转化率为；v正v逆(填“＞”“=”或“＜”)。②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数

式Kp=MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)18．（15分）Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)41.810−104

.910−7a14.310−=K11a25.610K−=（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，()Hc+约为。（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液(填化学式)。

根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是（填标号）。A．HCOOHNaCNHCOONaHCN+=+B．323NaHCONaCNNaCOHCN+=+C．223NaCNHOCOHCNNaHCO++=+D．233HCOOHCOHCOOHCO−−−+=+Ⅱ．将

等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（3）电离平衡常数：()a3CHCOOHK()a2HNOK(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大

到小的顺序为，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是点。（6）25℃时，pH=3的盐酸aLV和pH=12的NaOH溶液bLV混合后溶液的pH=11，则ab:VV=。