【文档说明】湖南省长沙市湖南师大附中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，2.624 MB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2022～2023学年度高二第二学期第一次大练习化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一、选择题：本题共14小题，1～10题每小题3分，11～14题每小题4分，共4

6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是A.“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料B.跨临界直接制

冰使用制冷剂CO2是由极性键构成的非极性分子C.北京冬奥会使用的氢燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应D.乙二醇分子的一种主要构象模型如图，它是极性分子2.下列图示正确的是A.质子数和中子数均为16的核素：32

16SB.2p电子的电子云轮廓图：C.H－Cl的形成过程：D.测定CH3OH相对分子质量的质谱图如图3.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的A.412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子B.2428gCH分子中含有的σ键数目为A4NC.48gCH含有中子数为A3ND.20.1molH和

20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N4.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离C.装置丙Cl2制备D.装置丁pH测试5.下列有关反应的离子方程式正确的是A.0.1mol•L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2

NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+B.实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.[Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H

2S=Ag2S↓+2H+D向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓6.已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R与T的原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y能与大多数金

属和非金属元素形成化合物；Z+与2Y−的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是A.简单离子半径：YXZB.氢化物的沸点：RXYC.T的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.Y分别与T、X形成二元化合物溶于水一定生成强酸.的7

.利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是A.升高温度有利于提高丙烷转化率B.反应的快慢主要取决于步骤IIIC.升高温度有利于加快反应速率D.MH−为该反应的催化剂8.有机物C5H11Cl的同分异构体中，含有2个—CH3结构的有机物共有A.2

种B.4种C.6种D.8种9.最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代(如图所示，所有小球代表碳原子)。下列说法不正确的是A.T碳中碳

原子数与共价键数之比为10：4B.T碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同C.T碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同D.T碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键10.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置

示意图。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.电解总反应：2Co2++2H2O通电2Co+O2+4H+C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.生成2molCo，Ⅰ室溶液质量理

论上减少32g11.从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确的是A.“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有

利于“酸浸”时溶出B.“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀D.“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O12.下列说

法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.C7H16中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种C.单烯烃CnH2n含有的共用电子对数为3n+1D.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷．13.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示

的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)垐?噲?Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是实验充入气体量反应过程条件①2molX+1molY恒温②1molZ恒温③

1molZ绝热A.曲线I对应实验①B.正反应为放热反应C.气体的总物质的量：nc=ndD.b点平衡常数比c点平衡常数小14.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A.a点对应的Ksp大于b点对应的KspB.该温度下将CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp

(MnS)不变C.在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1D.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.一种由烃A合成高分子化合物D的有机物转化关系如下：已知：A的质谱图如图

1所示。B是一种二溴代烃，B的HNMR如图2所示。C是一种二烯烃。（1）A的分子式为_______；根据系统命名法，B的结构简式是_______；反应①的反应类型为_______。（2）写出两种与C互

为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：_______、_______。16.高效去除空气中的NOx和SOx化合物一直是工业生产研究的重要课题。I.某MOFs多孔材料能高效选择性吸附NO2，再将材料泡入水中并通入氧气能将氮氧化物全

部转化为HNO3，MOFs材料获得再生。原理示意图如图：已知：①2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)△H1②3NO2(g)+H2O(g)垐?噲?2HNO3(g)+NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)垐?噲?2NO2(g)△H3（1

）2N2O4+O2(g)+2H2O(g)垐?噲?4HNO3(g)△H=______（2）下列选项中能说明反应①已达到平衡状态的是_____(填标号)。A.气体颜色不再发生变化B.吸附材料中n(NO2)：n(N2O4)=2：1C.2v正(NO2)=v逆(N2O4)II.在不同温度下，NaClO

2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示：（3）ClO2−中心原子的杂化轨道类型为_____，ClO2−的空间结构为_____。（4）NaClO2脱硫的离子方程式为ClO2−(aq)+2SO23−(aq)垐?噲?2SO24−

(aq)+Cl-(aq)，根据图像分析该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_____。III.臭氧脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)垐?噲?N2O5(g)+O2(g)。T℃时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充

入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2的物质的量随时间变化关系如图所示：。（5）①平衡时，O2的体积分数=______%(保留两位小数)。②若起始压强为p0，T℃下该反应的平衡常数Kp=______(Kp

为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。17.V2O5是化工生产中重要的催化剂，可用于制备硫酸和彩色玻璃。一种以含钒废料(主要成分为V2O3，还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有

机物杂质)制备V2O5的工艺流程如下图所示。已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系溶液pH＜4.06.0≤pH≤8.0＞8.0钒元素存在形式2VO+3VO−427VO−②该流程温度下：Ksp[Fe(OH

)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的之一是将V2O3转化为Mg(VO3)2，还有一个目的是_______；（2）已知Mg(VO3)2难溶于水，能溶于酸，写出在“酸浸”时(pH

＜2)发生的离子反应方程式_______。为提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序号)。a.使用98%的硫酸b.加速搅拌c.升高温度d.增大压强（3）“调pH净化I”时需将Fe3+、Al3+、Cu2+三种离

子去除干净(浓度＜1×10-5mol∙L-1时视为去除干净)，需调节pH范围为_______(pH值保留1位小数)。（4）“净化II”时，若加入过量(NH4)2CO3，可能导致的结果是_______。（5）“煅烧”时，改变环境会得到不同产物，但都会有V2O5生成。若煅烧

时隔绝空气，还生成物质A和一种参与大气循环的物质，且A可在该流程中循环使用，则A的化学式为_______；若煅烧时通入空气，还生成两种参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______。18.青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水

，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液

液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：（1）装置a的名称为______。（2）索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是______。（3）

提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。（4）粗品提纯的过程可能是______(填标号)。a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c.加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘

单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol•L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O23−=2I-+S4O26−，

M(青蒿素)=282g/mol]。①滴定终点的颜色变化为_____。②三次滴定数据记录如表：滴定次数待测液体(mL)标准液读数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.001.504152第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60则青蒿素的纯度为______。.