【文档说明】湖北省七市州教科研协作体2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，2.081 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省七市州教科研协作体2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场

号，座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡

上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23P31S32Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学用语表达正

确的是A.医用“钡餐”的化学式：BaCO3B.乙酸的分子式：CH3COOHC.乙醛的结构简式：CH3COHD.羟基的电子式：2.湖北饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是A.图甲潜江小龙虾：龙

虾肉富含多种蛋白质，蛋白质均难溶于水B.图乙黄冈东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于有机高分子C图丙黄石太子豆腐：制作豆腐时需要使用石膏D.图丁武穴山药：山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体3.环境保护是一项关乎国计民生的事业，下列叙述正确的是A

.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染B.酸雨是pH小于6.5的雨水.C.燃煤脱硫有助于减少二氧化碳的排放D.绿色化学的核心思想是污染后及时治理，防止产生更大的危害4.下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化的是A.碳酸氢钠与盐酸的反应B.镁与盐酸的反

应C.十水合碳酸钠和硝酸铵的反应D.灼热的木炭与二氧化碳的反应5.下列离子方程式书写正确的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++B.铅酸蓄电池放电时负极电极反应式：2Pb2ePb−+−=C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量

：2224425SO2MnO4H5SO2Mn2HO−+−+++=++D.用食醋、KI和淀粉检验加碘(KIO3)食盐的碘元素：3225IIO6H3I3HO−−+++=+6.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L异丁烷中共价键数为A14NB.100g质量分数为46%的酒精

溶液中含氧原子总数为A4NC.100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO分子数目为A0.92ND.某密闭容器盛有20.1molN和20.3molH，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为A0.6N7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．实验室制少量氨气B．灼烧干海带C．配制银氨溶液D．比较镁和铝的活动顺序A.AB.BC.CD.D8.清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为

原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是A.M单质在空气中加热可以生成22MOB.氢化物的沸点：YXC.Z的氧化物是生产玻璃的原料D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构9.连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分

绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法正确的是A.分子式为16691CHOB.分子中含有3种官能团C.该分子中最多有6个碳原子共面D.该物质在一定条件下可以发生取代、氧化、加成、加聚等反应10.“价-类二维

图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物B.c、d和i、j均属于酸性氧化物C.g→h→i→j→k的转化均能一步实现D.k的浓溶液可与c发生反应11.按图

装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色C.Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同12.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细

化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是A.反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和23NaCO溶液进行初步除杂B.反应②和③的原子利用

率均为100%C.反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到D.以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯13.一定温度下，在5L的密闭容器中加入A、B各4mol，发生如下反应：A(g)B(g)x+C(g)D(s)+，在5min末

达到平衡，此时测得D的物质的量为1mol，反应前后容器内气体的压强之比为4：3，下列说法正确的是A.3x=B.反应开始至5minD，平均反应速率为()0.04mol/LminC.当A气体的体积分数不再改变时，说明该反应已达到平

衡状态D.若将条件改恒温恒压，达到平衡所需时间缩短14.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中无4NH+B向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体说明乙醇中含有水C取少量

淀粉水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2，加热未出现砖红色沉淀淀粉没有水解D向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快FeCl3是H2O2分解的催化剂A.AB.BC.CD.D15.信息技术离不开芯片，现代芯片离

不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石()2SiO为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是已知：3SiHCl室温下为易挥发、易与水反应的无色液体A.“还原”过程主要氧化产物为MgO的为B原料气HCl和2H应充分去除水和氧气C.上述流程中能循环利用的物质有

HCl和MgD.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：2SiO2CSi2CO++高温二、非选择题：本题共4小题，55分。16.有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成

。（1）A的名称为___________，B的结构简式为___________。（2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为___________，C与D反应生成M的反应类型为___________。（3）写出A转化为C的化学方程式___

________。（4）下列说法正确的是___________(填序号)。①有机物B分子中所有原子在同一平面上②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红（5）M在一定条件下自身会

发生聚合反应，写出该反应的化学方程式___________。17.“碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一，2CO甲烷化技术是2CO循环再利用最有效的技术之一。（1）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2CO和2H，反应过程中

各物质的量随时间变化的曲线如图所示：.①该反应的化学反应方程式：___________。②40~6s,CH的平均反应速率是___________。③下列措施能增大该反应的反应速率的是___________(填编号)。A．

分离出产物水B．恒容条件下充入ArC．升高体系温度D．恒容条件下充入2H④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的2CO(g)和2H(g)发生上述反应，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是___________(填编号)。A．容器内压强不变B．

混合气体的密度保持不变C．4CH的体积分数保持不变D．()()22COHOvv=正逆（2）甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示：①该装置的能量转化形式

为：___________。②该电池工作时的外电路电流方向是从___________(“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。③写出电极a的电极反应式___________。18.某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________

，装置B的作用是___________。（2）仪器A中反应的离子方程式是___________。（3）若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，则A中反应开始后实验现象为___________。（4）装置C中反应的化学方程式为___________。（5）实验结束后，同学们

发现仪器A中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中()32CuNO的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分別设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是___________(填编号)。A.配制饱和()32CuNO溶液，观察溶液颜色B.加热绿色溶

液，观察颜色变化C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化19.钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪

金属”。工业上常用钛铁矿(主要含3FeTiO和少量223SiOMgOAlO、、、23FeO等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的p

H如下表：离子3Al+3Fe+2Fe+2Mg+开始沉淀的pH3.52.27.59.5的完全沉淀的pH4.73.29.011.1②当pH12时，3Al(OH)沉淀开始溶解。回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)。（2）“酸溶”后，钛主要以2Ti

O+形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。（3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()22TiOHOx，检验22TiOHOx已洗涤干净的方法为___________。（4）第一次调pH

时，22HO的作用是___________，沉淀1的主要成分为___________。（5）“氯化”过程2TiO与2CCl、在高温下充分反应后，得到4TiCl和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为___

________。（6）“还原”在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与4TiCl反应可得到Ti，下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是___________(填编号)。A.工业上冶炼金属镁B.高炉炼铁C.铝热反应制锰

D.金属银的冶炼