【文档说明】安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题.pdf，共(7)页，1.013 MB，由小赞的店铺上传

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第1页，共7页阜阳一中2024-2025学年高二年级（上）期中考试化学试卷说明：1.考试时间：75分钟试卷满分：100分考试时间：2024.112.答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。相对原子量H:1C:12O:16K:39Fe:56第Ⅰ卷（

42分）一.选择题（本大题共14题，每题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-akJ⠂mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-bkJ

⠂mol-1，则a>bB.1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热C.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ⠂mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6k

JD.已知2CO2(g)+4H2O(l)=2CH3OH(l)+3O2(g)ΔH=+1451.5kJ⠂mol-1，则2molCO2(g)和4molH2O(l)中化学键的总键能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化学键的总键能2.一定条件下，反应

H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率可表示为v=kcα(H2)cβ(Br2)c-1(HBr)，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/mol⠂L-1c(Br2)/mol⠂L-1c(HBr)/mo

l⠂L-1反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断，下列结论不正确．．．的是()A.α、β的值分别为1、1.5B.表中x的值为2C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.同时减小H2(g)和HBr(

g)浓度，反应速率不一定增大3.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是()A.图中能量转化方式只有2种第2页，共7页B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3D.a极上

每产生标况下22.4LO2转移的电子数约为2×6.02×10234.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ⠂m

ol-1除去。温度高于300℃时会发生副反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ⠂mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是()A.

升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ⠂mol-1C.图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原

因是主反应的平衡逆向移动5.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目

和生成N-H键的数目之比1:1D.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:26.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“⠂”表示电子):①Cl2→2Cl⠂(慢反应)②CH4+Cl⠂→⠂CH3+HCl(快反应)③

⠂CH3+Cl2→CH3Cl+Cl⠂(快反应)④⠂CH3+Cl⠂→CH3Cl(快反应)已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是()A.上述过程的总反应方程式为CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.光照的主要作用是促进反应①的进行，从而使

总反应速率加快C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应7.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。光照光照第3页，共7页下列说法不正确．．．的是()A.AB段主要发生析氢腐蚀B.AD段负极反

应式为Fe-2e-=Fe2+C.BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同8.城市污水循环用

作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K2FeO4（紫色固体，能溶于水，微溶于KOH浓溶液）的装置示意图如图，下列说法正确的是()A.KOH可以循环使用，制备过程中无须添加B.工作时，左室

和右室溶液的pH均减小C.生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加234gD.a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是()A.无色溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、K+

B.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-C.酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol⠂L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-10.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是()选项实验方案探

究目的A向盛有2mL1.0mol⠂L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0mol⠂L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小B分别测浓度均为0.1mol⠂L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的p

H比较CH3COO-和HCO3-的水解常数C用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响D向3mL浓度分别为0.1mol⠂L-1NaCl和0.1mol⠂L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1mol⠂L

-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl)的大小11.已知反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)ΔH<0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容

密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：第4页，共7页容器温度℃起始时物质的浓度(mol⠂L-1)10分钟时物质的浓度(mol⠂L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙4001

2a下列说法中，不正确的是()A.甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol⠂L-1⠂min-1B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态C.乙中，可能T1<400℃D.丙中，a>0.512.多

相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是()A.该过程的决速步骤为反应IIB.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1m

olCO2(g)和3molH2(g)的总能量C.反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=(c-b)kJ⠂mol-1(b、c均大于0)D.选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，

改变总反应的焓变13.下列说法正确的是()A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3⠂H2O的电离平衡不移动B.向0.01mol⠂L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C.用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH的H

F、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HF<HNO3D.室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液14.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电

解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B.向1mL2mol⠂L-1NaOH溶液中先加2滴0.1mol⠂L-1MgCl2溶液，再加2滴0.1mol⠂L-1FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明K

sp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]第5页，共7页C.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度D.已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10-50，Ksp(AgCl)=2×10-10，则2AgCl(s)+S2-(aq)

⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1029第Ⅱ卷（58分）二.填空题。(本大题共4题，共计58分。)15.（15分）黄钠铁矾[Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成

分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：(1)“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂是，过滤I得到的滤渣主要成分为。(2)“氧化”时发生反应的离子反应方程式为。(3)“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的

沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域）。①生成黄钠铁矾[Na3Fe3(SO4)3(OH)6]的离子反应方程式。②由上图所示，在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因。(4)测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取2.00

0g样品置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol⠂L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)①滴定终点的现象

为。②样品中铁的质量分数为。16.（15分）某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。第6页，共7页②25℃时，NH3⠂H2O的电

离常数Kb=1.8×10-5。HF的电离常数Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)写出“氧化”这一步的离子反应方程式。(2)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是(填化学式)。(3)25℃

时，0.1mol⠂L-1的NaF溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其溶液中离子浓度大小关系为(由大到小的顺序)。NH4F溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol⠂L-1，当除

镁率达到99％时，溶液中c(F-)=mol⠂L-1。(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为。17.（14分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白以及食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图

实验，用ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)。已知：①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O②饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：温度/℃<3838~60>60晶体成

分NaClO2⠂3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl③ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。(1)漂白剂有多种类型，从漂白原理来看，与亚氯酸钠均属于同类型的漂白剂有(单选)。A.SO2、HClOB.活性炭、H2O2C

.漂白粉、SO2D.HClO、H2O2(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。(3)B中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为。(4)装置C的作用为，装置D中生成NaClO2的离子方程式为。(5)装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热

过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。第7页，共7页18.（14分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。①阴极区的电极反应式

为__________。②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO__________L(标准状况)。(2)臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。O3氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成HNO3，该反应的化学方程式为________________________________

________。(3)O3脱硝还可发生反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)ΔH<0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据

见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=__________。②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。(填字母)a.混合

气体密度不再变化b.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆d.混合气体压强不再变化(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率

随温度变化的曲线如图所示。①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是__________。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是_______________。