【文档说明】江苏省溧阳市2021-2022学年高一下学期期末教学质量调研化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.235 MB，由小赞的店铺上传

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2021～2022学年度第二学期期末教学质量调研高一化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64K-39Mn-55第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A.乙烷B.乙烯C.甲苯D.乙酸2.下列相关化学用语不正确的是A.乙烯的

球棍模型：B.乙烷的空间填充模型：C.乙醇的电子式：D.乙醛的结构式：3.银锌纽扣电池放电时反应为：222ZnAgOHOZn(OH)2Ag++=+。下列有关说法中正确的是A.放电时负极产物是银B.电解质溶液不可能呈强酸性C.Zn负极发生还原反应D.电池工作时，电子从Ag2O经

导线流向Zn4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程的在5.N

H3是一种常见气体。下列实验能达到实验目的的是A.用图甲装置制取NH3B.用图乙装置干燥NH3C.用图丙装置收集NH3D.用图丁装置制CaCO36.化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是A.1molM中含有5mol双键

B.在一定条件下能发生取代反应C.能与碱发生反应D.能发生氧化反应7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料B.43NHHCO受热易分解，可用作氮肥C.NaCl

易溶于水，可用于工业电解制备钠D.硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼8.下列离子反应方程式正确的是A.向()243AlSO溶液中加入过量32NHHO：3+-+3224Al+4NHHO=AlO+4NHB.

向次氯酸钙溶液通入2SO：2+-223Ca+2ClO+SO+HO=CaSO+2HClOC.()32CaHCO与NaOH溶液反应可能表示为：2+--2-33322Ca+3HCO+3OH=2CaCO+CO+3HOD.等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NHHC

O稀溶液混合：2+--332Ba+OH+HCO=BaCO+HO9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行了如下实验测定化合物甲的组成：称取9.0g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到

氧化铁固体的12.0g。下列说法中不正确的是A.甲的化学式可以表示为2FeCB.溶液乙可能使KSCN溶液显红色C.甲与足量的热浓硝酸反应可能有2NO和2CO生成D.乙溶液通入2Cl后可能发生的离子反应为2+3+-22Fe+Cl=

2Fe+2Cl10.下列说法中正确的是A.在光照条件下，4CH与2Cl充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HClB.溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应C.所有的烷烃中都含有碳碳单键D.与互为同分异构体11.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废

料(含Fe、Cu和Al)制取4FeSO溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)下列说法中正确的是A.X是稀24HSO，Y是NaOHB.操作I是过滤，操作II是蒸馏C.Al、Fe与浓硝酸发生钝化是物理变化D.该过程中的化学反应均

为氧化还原反应12.硫铁矿焙烧后的烧渣含有2323FeOFeOAlO、、及2SiO等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中．．．．．主要存在的一组离子正确的是A.通入过量3NH：+-2--424NHAlOSOOH、、、B.通入过量2SO：3++3+2-4

FeHAlSO、、、C.加入过量KOH溶液：+-2--24KAlOSOOH、、、D.通入过量的2NO：2++3+-FeHAlCl、、、13.乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。已知：

可以简写成。下列说法中不正确的是A.与互为同分异构体B.F的结构简式为32CHCHOHC.C→D反应类型是取代反应D.D与G反应生成H的化学方程式为：CH3COOH+浓硫酸Δ⎯⎯⎯⎯⎯→14.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成

NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g9.04.800NO体积/mL112022403360V下列计算结果正确的是A.表中V=33

60B.硝酸的浓度为-12.0molLC.原混合物总质量为105.6gD.混合物中Fe和Cu的物质的量之比为1∶1第II卷非选择题(共58分)二、(本题包括4小题，共58分)15.填空。（1）汽车尾气净化主要原理为

：22CO(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)。向两个2L的密闭容器中各加入0.5molCO和1.0molNO，实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如下表所示：的物质的量/mol温度为1T/℃温度为2T/℃05min9min10min12min05min9min10m

inNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290300.3000.250.330.33①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率()2vCO=_____

__-1-1molLmin。②T1时，该反应达到平衡状态时，()2v(NO)/vN=正逆_______。③容器中温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。（2）治理氮氧化物()xNO废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：2

22NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO22322NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO。现有NO与NO2的混合气体，将其通入-150.0mL2.0molL的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有-3NO0.02mol，混合气体中()2v(NO):vNO=_______。（3

）取-15.0mL0.1molLIK溶液，向其中加入-131.0mL0.1molLFeCl，写出反应的离子方程式_______，向所得混合液中加入2.0mL的苯，充分振荡后静置，现象是_______。向2FeI溶液

中通入2Cl，当2+Fe部分被氧化为3+Fe时，()()22nn=nClnFeI：范围是_______。16.人们对金属的合理使用改变了人类的生活。（1）下列金属被人类大规模开发利用的大致年限：年限约6000年前约2500年前约230年前约200年前金属CuFeMgAl下列说法

中错误的是_______(选填字母)。A.铝热生成铁的实验中，氯酸钾起催化作用B.合金一定由两种或两种以上的金属组成C.金属在地壳中的含量越高，开发利用的年限越早D.常采用电解熔融化合物的方法来制备钠、镁、铝等较活泼的金属（2）某氯化铁样品中含有少量

2FeCl杂质，为测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：实验1：取样品mg，加蒸馏水溶解，配制成250mL溶液；的实验2：取出25.00mL于烧杯中，先加入稍过量的氯水，再加入过量的氨水，过滤，洗涤，得到固体沉淀。实验3：将固体置于坩埚中，充分

加热，得到固体ng。回答下列问题：①加入氯水时发生反应的离子方程式_______。②样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响

”)。（3）某实验室排放的废水中含铬(成分以24NaCrO存在，浓度为-2-12.0010molL)，现用FeS处理该废水(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH、3Cr(OH)和FeS。查阅资料：FeOOH分解温度为150℃，3

Cr(OH)分解温度为400℃。①1L的“废水”可氧化FeS_______mol。②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，并将干燥后的固体在22NO=955：：(体积比)的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。A→B固体质量增加的主

要原因是____。说明：780℃以上的残留固体为23FeO、23CrO的混合物。17.聚丙烯酸乙酯与沙粒结合，起到既能阻止地下盐分上升，又能蓄积雨水的作用。人们可以淀粉、石油为原料生产案丙烯酸乙酯。其转化过程如下：（1）实验室检验葡萄糖的试剂是_______(写名称)。（2）丙烯酸

所含官能团的名称是_______(填名称)。（3）乙醇转化为丙烯酸乙酯的化学方程式是_______；（4）下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述中，正确的是_______(选填字母)。A.聚丙烯酸乙酯能发生水解反应B.聚丙烯酸乙酯属于烯烃类化合物C.聚丙烯酸乙酯是一种天然高分子化合

物D.聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%（5）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。①反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法_______。②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程

不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______(选填字母)。A.实验时向装有浓H2SO4的试管中加入乙醇和乙酸B.实验时应加入碎瓷片，目的是防暴沸C.石蕊试液层的颜色由上而下

分别呈红、紫、蓝D.实验充分反应后，原料的原子利用率达100%③取10.0mL饱和NaOH溶液和5.0mL乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入2.0mL无水乙醇，用力振荡2min左右，乳浊液变澄清。原因是_______。18.铁及其化合物有着广泛的用途。（1）南米铁制备：用草酸亚

铁晶体在700℃下焙烧反应制备纳米零价铁，其化学反应方程式：2222700CFe(COO)2HOFe+2CO+2HO。当生成1molFe时，转移电子的物质的量为____。（2）纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的2+Hg等重金属离子，其本质是__

_____(用离子方程式表示)。（3）纳米铁除水体中-3NO：将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中-3NO，其都分反应原理如图所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除-3NO效率更高，其主要原

因是____。（4）铁红(主要成分为23FeO)是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：①写出加入()432NHCO溶液的反应生成3FeCO沉淀的离子方程式_______。②若煅烧不充分，产品23FeO中会含有FeO，为了避免产品中有FeO，可采取的措施是_______(答

一种即可)。③称取3.0g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入-140.10molLKMnO溶液20mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有23FeOFeO、，求产品中23FeO的质量分数_______，写出计算过程。（5）小李同学取少量的一定浓度的4

FeSO溶液，向其中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，小张同学认为该物质是2Fe(OH)和3Fe(OH)的混合物，小王同学认为是2Fe(OH)吸附2+Fe形成的混合物，设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：______

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