【文档说明】浙江省杭州第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(12)页，1.485 MB，由小赞的店铺上传

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杭州二中2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷可能用到的原子量：H1−C12−N14−O16−Na23−Al27−Cl35.5−Fe56−本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共10

0分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H110molLc+−−=水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H+B.

2Mg+C.3HCO−D.F−2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，

原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H0，S0B.固体溶解于水过程一定是S0，H的变化不确定C.()()()As=BsCg+室温下不能自发进行，说明该反应的H0D.()()()MsNg2Qga+=H0能自发反应，则a可能

等于1、2、34.下列说法不正确的是A.已知酸性：HA>HB，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者B.可溶性铁盐作净水剂，原因是水解生成胶体[()3FeOH胶体]吸附悬浮物而净水C.可用热的纯碱溶液除去金属表面的油

污D.从3AlCl溶液中获得3AlCl晶体的方法是蒸发至大量晶体析出，再用余热蒸干5.对化学反应mA(g)+nB(g)垐?噲?pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应m+n＞p

C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂6.下列有关AN的说法正确的是A.pH1=的硫酸溶液中，氢离子的数目是A0.1NB.11L0.1molLHA−溶液中，A−的数目可能小于A0.1NC.316.25gFeCl水解形成的()3

FeOH胶体粒子数为A0.1ND.1231L0.1molLNaCO−溶液含23CO−的数目为A0.1N7.下列说法正确的是A.IBr与NaOH溶液反应的离子方程式：2IBr2OHIBrOHO−−−+=++B.3NaHCO溶液与2NaAlO溶液混合会发生水解反应：()22323

3AlOHCOHOCOAlOH−−−++=+C.3NaHSO溶于水的电离方程式：233NaHSONaHSO++−=++D.3HCO−的水解方程式：3223HCOHOHCOOH−−++8.下列说法不正确的是(温度均为25℃)A.pH2=的3CHCOOH和pH12=的NaO

H溶液等体积混合后溶液呈酸性B.氨水和HCl溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性C.100mLpHa=的稀硫酸与10mLpHb=的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则14ab+=D.pH3=的硝酸和pH12=的氢氧化钡溶液按照体积

比为9:1混合，混合液的pH为109.下列有关说法正确的是A.若压强不再随时间变化能说明反应()()()2A?B?2C?+已达平衡，则A、C不能同时是气体B.21molN和23molH反应达到平衡时2H转化率为10％，放出热量1Q，在相同温度和压强下，当32molNH分解为

2N和2H的转化率为10％时，吸收热量2Q，2Q不等于1QC.若用稀硫酸和稀氢氧化钡反应测定中和反应反应热，则H偏高D.可用勒夏特列原理解释“为什么用排饱和食盐水来收集氯气10.某悬浊溶液(以下简称溶液

)中存在平衡：()()()()22CaOHsCaaqOHaq+−+H0，下列有关该平衡体系说法不正确的是A.恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，平衡逆向移动C.向溶液中加入少量23NaCO固体，溶液质量增重D.向溶液

中加入少量水，pH不变11.常温下，用10.01molL−甲溶液滴定10.01molL−20.00mL乙溶液，混合溶液相对导电能力变化曲线如图所示[已知()5a3CHOOH1.810−=K，lg20.3=，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不．正确．．的是A.由图可知，离子种

类也会影响电解质溶液的导电性B.曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7C.曲线②中溶质为NaOH和3CHCOONa时，水的电离程度与纯水可能相同D.曲线

③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度：()()()()()3NaClCHCOOHOH+−−+−=ccccc12.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：()()()Xg2Ys

2Zs+，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是的的A.使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B.bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C.0～10min的平均反应速率

：()()vavcD.保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时()cX0.4mol/L13.乙烯可用于制备乙醇：()()()24225CHgHOgCHOHg+H0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol24CH(g)和mmol2HO(g)发生上述反应，测得24CH(g

)的平衡转化率与投料比()()242nCHXnHO以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.12T>TB.a、b点对应的平衡常数abKKC.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，()112vHO0

.16molLmin−−=D.b点对应的体系中，m=1.814.常温下，将0.025mol4BaSO粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入23NaCO固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入23NaCO固体的过程中，溶液中几种离子的

浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A.曲线MP表示()2-4cSO的变化B.4BaSO的spK为10110−C.若要使反应224334BaSOCOBaCOSO−−++正向进行，需满足()()2-422-3cSO<410cCO−D.4BaSO固体恰

好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为()()()()2-2-2+-34cCO>cSO>cBa>cOH15.一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-CC-CH)可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法

不正确．．．的是A.反应焓变：反应I>反应ⅡB.反应活化能：反应I<反应ⅡC.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ16.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案设计现象和结论A用p

H计测量3CHCOOH、HClO的pH，比较溶液pH大小HClO的pH比3CHCOOH大，说明3CHCOOH酸性比HClO强B将12mL0.5molL−的2CuCl溶液加热后置于冷水中溶液由黄绿色变蓝绿色，说

明降低温度()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++向逆方向移动C向平衡体系()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++中加入适量KCl固体溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动D向1

32mL0.1molLAgNO−溶液中先滴加4滴10.1molLKCl−溶液，再滴加4滴10.1molLKI−溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明()()spspAgClAgIKKA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.按要求作答。（

1）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表所示：化学键C—HO=OH—OC=O键能/1kJmol−abcd请根据以上键能写出4CH与2O反应热化学方程式___

________。（2）泡沫灭火器[里面装饱和3NaHCO溶液和()243AlSO溶液]的工作原理(用离子方程式表示)___________。（3）已知()8aHClO4.010K−=，()7a123HCO4.510K−=

，()11a223HCO4.110K−=，则在NaClO溶液中通入少量2CO的离子方程式为___________。（4）25℃时，用水稀释10.1molL−氨水，随着稀释的进行，下列一定增大的是___________。A.()()()324HNHHONHccc++B.()()

4OHNHcc−+C.()()()22432NHOHNHHOccc+−为的D.()Hc+（5）已知：()7a12HS1.010K−=，()14a22HS1.010−=K。常温下120.1molLSNa−溶液的pH约为13，该溶液中。()c

HS−___________()2Sc−(填“>”、“<”或“=”)。18.研究NOx之间的转化具有重要意义。（1）已知：()()242NOg2NOgH0，将一定量24NO气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为1

T。①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。A．气体的压强不变B．()()242NO2NOvv=正逆C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②在恒温恒容容器中加入1240.04molLNO−，经过m

int反应达到平衡，24NO气体的平衡转化率为75％，则用2NO表示的平均反应速率为___________11molLmin−−(用t表示)。③在温度为1T、2T时，平衡体系中2NO体积分数随压强变化曲线如图所示。由状态B到状态A，可以选择方法是

___________(填“升高”或“降低”)温度。A、C两点气体的颜色是___________(填“A比C深”、“C比A深”或“A与C一样深”)。（2）NO氧化反应：()()()222NOgOg2NOg+分两步进行，其反应过程能量变化示意图如左图。I．()()222NOgNOg1

ΔH1KII．()()()2222NOgOg2NOg+2ΔH2K的①决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和2O气体，保持其它条件不变，控制反应温度

分别为3T和4T()43TT，测得()NOc随t(时间)的变化曲线如右图。转化相同量的NO，在温度___________(填“3T”或“4T”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因___________。19.完成下列问题。（1）室温时，向144100mL0.

1molLNHHSO−溶液中滴加10.10molLNaOH−溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。(已知()2b53NHHO1.810K−=，lg30.5=，lg50.7=)①图中a～e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________。②计算b点的pH值约为_

__________。③d点，溶液中()cNa+、()4NHc+、()24SOc−、()32NHHOc由大到小的排列顺序是________。④当滴加NaOH溶液至pH8=时，()()()244NaNH2SOccc++−+−=___________1molL−(列出

数值，不必计算)。（2）向150mL0.018molL−的3AgNO溶液中加入150mL0.020molL−的盐酸，生成沉淀，已知该温度下AgCl的10sp1.010K−=，忽略溶液的体积变化，则溶液中()Agc+=_____

______1molL−。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入1100mL0.001molL−的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________。20.课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为10

.50molL−盐酸和10.55molLNaOH−溶液，但NaOH易吸收空气中的2CO，为了配制不含23NaCO的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后在量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。

用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾()64HOOCCHCOOK滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。(已知：邻苯二甲酸的3a11.310K−=，6a22.910K−=)（1）滴定时

邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，结合数据说明理由___________。（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→

(_______)→(_______)→(_______)→(________)→开始滴定A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数（3）该滴定实验中选择___

________指示剂(填字母)。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊滴定终点的现象是___________。（4）数据处理滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL1640.5000molLHOOCCHCOOK−溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次20.002.0022.91第二次20.

001.5620.30第三次20.000.2221.31依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________1molL−(保留四位小数)。（5）围绕该实验下列说法正确的是___________。A.为防止活塞漏水需

在活塞处涂凡士林，如图所示应涂bd处B.实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差，可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗C.读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。D.锥形

瓶中变色后立即读数21.I．3CHOH可作大型船舶绿色燃科，可由CO或2CO制备。工业用2CO制备3CHOH原理如下：反应1：()()()23COg2HgCHOHg+1190.7kJmolH−=−反应2：()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=

+(副反应)（1）反应3：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++3ΔH，该反应自发的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。（2）不同压强下，按照(

)()22CO:H1:3nn=投料，实验测定2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：2CO的平衡转化率()()()222COCO100COnnn−=初始平衡初始％3CHOH的平衡产率()()32CHOH10

0COnn=平衡初始％其中纵坐标表示2CO平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；图乙中1T温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________。（3）在3.0MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入21molCO和24molH，2CO的平衡转

化率与3CHOH、CO的选择性随温度的变化如图所示，已知：3CHOH(或CO)的选择性()()()232100OCHOHCOCOCnnn=−初始平衡或％。若250℃反应达到平衡后，2H的物质的量为2.4mol，则反应2的p

K=___________。已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强()Bp代替物质的量浓度()Bc也可以表示平衡常数，记作pK，如()()BBppx=，p为平衡压强，()Bx为平衡系统中B的物质的量分数。Ⅱ．已

知水煤气反应：()()()()222COgHOgCOgHg++141.2kJmolH−=−。（4）以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤I：_____

______；步骤Ⅱ：___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com