【文档说明】四川省绵阳南山中学2022-2023学年高一下学期期末热身考试 化学.pdf，共(7)页，674.786 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2023年6月绵阳南山中学2023年春季高2022级6月化学热身试题命题人：杜红帅审题人：李光梅本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分1

00分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米

黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mg24Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共

42分。每小题只有一个选项最符合题意）1.化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法正确的是A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线

路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．下列有关化学用语使用正确的是A．中子数为8的C原

子：146CB．CaCl2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．氯乙烯的球棍模型：3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．淀粉和纤维素均属于多糖且互为同分异构体C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D．蛋白质遇浓

硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应4.下列关于药品和食品添加剂正确的是A．除虫菊中含有的除虫菊酯是一种有机合成杀虫剂B．非处方药（OTC)安全系数大，可以长期大量服用C．“膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和

二氧化碳D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以氧化5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是第2页共6页A．标准状况下，2.24LSO3含电子数为4.00NAB．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC．1.7g-OH中含有的质子数和

电子数均为NAD．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA6．下列实验操作、现象、结论都正确的是选项实验操作与现象实验结论A乙烷中混有乙烯，可与氢气反应除去乙烯乙烯发生了加成反应B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

，产生白色沉淀溶液中一定含有24SOC盐酸加入碳酸钠溶液中产生二氧化碳气体非金属性Cl>CD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳溶液7．下列叙述不正确的是

A．步骤③的分离操作为过滤B．步骤④中理论上每产生1molI2，需要1molMnO2被氧化C．步骤⑥操作可以采用蒸馏的方法，将碘提取出来D．步骤⑤中加入四氯化碳后溶液分层，下层为呈紫色8．下列指定反应的化学或离子方程

式正确的是A．Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2点燃====2Li2OB．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++-3NO=Fe3++NO↑+2H2OD．乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋

Br2—→CH3CHBr29．下列反应属于加成反应的是A．甲烷与氯气受光照反应生成卤代烃B．乙烯与氯化氢在一定条件下生成氯乙烷C．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D．乙醇在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛10.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，

最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.离子半径：X<YB.简单氢化物的稳定性X<ZC.Y与X可以形成离子化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸第3页共6页11．一

种可产生H2O2的锌—空气电池的工作原理如图(KOH溶液作电解质溶液)，下列说法正确的是A．电流由Zn流向复合碳电极B．电解质溶液中的OH－向复合碳电极方向移动C．生成H2O2的电极反应式：O2＋2H＋＋2e－＝H2O2D．消耗65gZn，理论上生成1molH2O212．室

温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A．4MnO、K、Na、24SOB．Na、3Fe、2S、ClC．K、2Zn、23SO、3NOD．4NH、3HCO、24SO、Cl

13．某实验小组用0.11molL223NaSO溶液和0.11molL24HSO溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：223242422NaSOHSONaSOSOSHO=实验

序号温度/℃223NaSO溶液体积/mL24HSO溶液体积/mL2HO体积/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ2055101tⅡ20510a2tⅢ6055103t实验结果123t>t>t。下列说法不正确．．．的是A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a=5B．对比实验Ⅰ、

Ⅱ可知，从c(H2SO4)越大，反应速率越快C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O14.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓

硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HN

O3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共10分）第4页共6页15.（10

分）（1）下列变化中属于吸热反应的是。①碳酸氢钠与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③甲烷在氧气中的燃烧反应④NH4NO3固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。（2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于

硅酸盐的是__________(填序号)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（3）空间站利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能。该过程将太阳能最终转化为_______能，碱性氢氧燃料电池供电时，H2进入电池的_____极，正极的电极

反应式为______________。（4）氨法脱氮：即NH3与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________________________________________。三、（本题包括1小题，共1

2分）16．（12分）聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。请回答下列问题：（1）PMMA属于_______。A．硅酸盐材料B．塑料C．合成橡胶D．合成

纤维（2）有机物A的官能团名称是___________________，①反应类型为_________________。（3）甲醛和丙醛互为_______。A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同系物（4）过程④的化学方程式为__________

_____________________________。（5）由MMA转化为PMMA的化学方程式为___________________________，反应类型为_______。四、（本题包括1小题，共12分）17．（13分）某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应

。I．[制备二氧化硫]（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。①写出该反应的化学方程式_________________________________________。②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其

最佳连接顺序为_____________________。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。第5页共6页③装置D的作用是_____________________________________。II．[实验探究]（2）向

盛有2mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。④预测白色沉淀可能是_______________。⑤配制0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液时所

用蒸馏水必须加热煮沸，目的是________________________。（3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO3－和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：项目实验记录pH变化是否产

生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______________________________________

_(用化学方程式表示)。⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_____________________________________。⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO3－是氧化SO2的主要微粒，。五、（本题包括1小题，共13分）18．钨在冶金工业有重要作用

，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为＋6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：第6页共6页回答下列问题：（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_________________________________。（2）写出“熔

融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________。（3）下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学

式为________________。（4）检验沉淀D已洗干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，__________________________________________________________。（5）产品E的化学式为WO3－x，其中

W的化合价有＋5和＋6两种。若x＝0.1，则＋5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于__________法。六、（本题包括1小题，共13分）19．（13分）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间

发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。（2）下列可以说明该反应达

到平衡的是______。A．c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．容器内气体的颜色不再变化D．混合气体的压强不再变化（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L－1N

2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。①前4min内，v(N2O4)=。②1～4四个点中，v正＝v逆的点有_______。③反应进行到16min时，N2O4的转化率是________。④下列措施能使该反应速率加快的是__________。A．增大NO2的浓度B．及时移

走NO2C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入He（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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