【文档说明】四川省成都市第七中学2024届高三零诊模拟考试化学试题 .docx，共(13)页，1.603 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中高2024届零诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cu—64Ba—137第I卷选择题(共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。1.科技发展离不开化学，下列说法错误的是A.冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发

电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料C.大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀D.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B.2SiO硬度大，可用于制造光导纤维C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层3.用化学用语表示34NHHClNHCl+=中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：146NB.HCl的电子式：C.3

NH的结构式：D.Cl−的结构示意图：4.常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是A.遇KSCN变红色的溶液：Na+、2Mg+、22HO、Cl−B.()131w110molLHKc−−+=的溶液中：4NH+、2Ca+、

Cl−、3NO−C.pH＝0的溶液中：4NH+、2Fe+、223SO−、ClO−D.在溶质为3KHCO溶液中：K+、Cl−、3Al+、24SO−5.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以

对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是A.布洛芬是甲苯的同系物B.布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子C.该修饰过程原子利用率小于100%D.X分子中所有碳原子可能共平面6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.N2(g)(

)2Og放电⎯⎯⎯⎯⎯→NO(g)()2HOl⎯⎯⎯→HNO3(aq)B.石英砂⎯⎯⎯→焦炭高温粗硅HCl加热⎯⎯⎯→SiHCl32H高温⎯⎯⎯→纯硅C.饱和食盐水NaOH溶液2电解Cl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→漂白粉D.NH3(g)()()2COgNaClaq⎯⎯⎯⎯→Na2CO3(s)(

)()22COgHOl⎯⎯⎯→NaHCO3(s)7.下列离子方程式书写正确的是A.将22NaO固体投入182HO中：181822222NaO2HO4Na4OHO+−+=++B.在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加双氧水得到2I：222222IHO2HIO2

HO−+++=++C.()32MgHCO溶液与足量的NaOH溶液反应：2332MgHCOOHMgCOHO+−−++=+D.向24NaCrO溶液中滴加少量稀硫酸：2242322CrO2HCrOHO−+−++8.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A.四种元素的单质只有三种

能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分

是碱式碳酸铜9.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L的3CHCl和HF的分子数均为0.1ANB2.24L2Cl(标准状况)与水充分反应转移0.1mol电子C.1.0L1.01molL−的2NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2AN

D.32g甲醇中所含共价键数目为5AN10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，.其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水

溶液反应生成p与q。下列说法错误的是A.简单离子半径：W>Y>ZB.气态氢化物的沸点：Y>WC.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同11.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水

共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是A.操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B.操作b为蒸馏，操作c为重结晶C.无水4MgSO和饱和碳酸钠溶液的作用相同D.该流程中苯

甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸12.某无色溶液中可能含有2Mg+、4NH+、K+、3Al+、24SO−、23CO−、Cl−等离子。现进行如下实验：①向10mL该溶液中加()32BaNO溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6

.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为11molL−B.根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子C.bc段发生反应的离子方程式为：()22

3AlOHOHAlO2HO−−+=+D.另取一定量该溶液滴加一定量()2BaOH溶液，能使3Al+和24SO−同时完全沉淀13.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置：用223NaSO标准溶液滴定锥形瓶中的碘水B.乙装置：

制备硝基苯C.丙装置：探究铁与水蒸气的反应D.丁装置：验证乙醇的结构简式是33CHOCH还是32CHCHOH14.下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集

锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23NaSO溶液，对比现象C检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液

中。一段时间后，取溶液加入()36KFeCN溶液无蓝色沉淀生成D除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出AAB.BC.CD.D15.下列说法错误的是A.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理

解释B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化.C.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡D.将海水加工可获得Mg及2Cl等单质16.下列说法正确的是A.自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成

4CuSO溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应B.用饱和23NaCO溶液处理锅炉水垢中的4CaSO的离子方程式：2233CaCOCaCO+−+=C.向AgCl悬浊液中加入N

aI溶液时出现黄色沉淀，说明spK(AgCl)＜spK(AgI)D.分别用等体积的蒸馏水和0.0011molL−的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大17.N2O和CO是环境污染

性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A.总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B.为了实现

转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O2+C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.总反应的ΔH=-226kJ·mol-118.2ClO是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备2ClO的装置如图，有关说法错误的是A.离子交换膜为阳

离子交换膜B.生成3NCl和2H的物质的量比为1∶3C.发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOHD.a电极为电源的正极19.在盛有2CuO/CuO载氧体恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数()2φO为21%]，发生反应：()()()222CuOs+Og4CuOs-1ΔH

=-227kJmol。平衡时()2φO随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动导致()2φO增大B.必须控制T<1030℃才能保持载氧体活性C.在1030℃时加入催化剂，()2φO>21%D.985℃时2O平衡转化率()2αO约为58%20.25℃时，

向110mL0.01molL−柠檬酸三钠溶液中滴加10.1molL−的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为687CHO，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的aaa1a2a3p

KlgK,pK3.14,pK4.77,pK6.39=−===。下列说法错误的是的的A.a点时溶液中()cH+的数量级为1010−B.b点溶液显酸性C.c点溶液满足：()()()()32657667677cCl2cCHOcCHOcCHO−−−−++D.p

H5.58=时，溶液满足：()()()32657677667cCHOcCHOcCHO−−−第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）上述物质间的转化，属于固氮反应的有___________(填序号)，2NO是否属于酸性氧化物__

________(填“是”或“否”)。（2）3HNO与图中的物质C常用于检验Cl−的存在，则C的化学式为______________。（3）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步：23NOHNO→，该反应中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为______________。（4）写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况__________。（5）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并

在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________________。（6）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中()24HSO2.0mol/Lc

=，()3HNO1.0mol/Lc=。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为___________L。22.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E的分子式为___________，D→E的反应类型是__

_________。（2）第②步反应所需的试剂是____________(填化学式)。（3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式____________________________。（4）H是G的同分异构体，其中羟基与苯环直接相连的H有___________种。23

.I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度pH(I)HAc0.1mol/L2.86(II)4NHCl0.1mol/L6.14(III)44NHHSO0.1mol/L1（1）

根据表中数据，写出HAc的电离方程式___________（2）比较溶液(II)、(III)中()4NHc+的大小关系是(II)___________(III)(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）溶液(I)和(II)中由水电

离出的()Hc+之比是___________。II．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或改变Ac−浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L1−的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定

pH，记录数据。序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mL()2HOV/mL()()NaAc:HAcnnpHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3∶44.53VIII4.004.0032.001∶14.65（4）根据表中

信息，补充数据：a=_______，b=________。（5）由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________

_。由实验II~VIII可知，增大Ac−浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。24.实验室用如图装置制备()336CoNHCl(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含22

CoCl6HO3.0g4NHCl溶液和一定量活性炭，边通氨气边缓慢滴加22HO溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，

干燥，称量得1.5g产品。回答下列问题。物质颜色溶解性相对分子质量的22CoCl6HO粉红溶于水、盐酸、氨水等238()336CoNHCl橙黄溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水267.5（1）仪器A的名称为___________；控制温度的方法为___

_______；尾气吸收装置最合适的为__________(从图中选择)。（2）反应中活性炭的作用是___________。a．脱色剂b．氧化剂c．还原剂d．催化剂（3）操作a的名称为___________；加浓氨水的目的为___________

_______。（4）制备()336CoNHCl总反应的化学方程式为________________，计算本实验的产率_________(保留3位有效数字)。25.2021年，中国科学院马延带领团队，在实验室

中首次实现从2CO到淀粉的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度2CO在高密度氢能作用下合成3CHOH。已知：ⅰ．()()()()222COgHgCOgHOg++1141.19kJmolH−=+ⅱ．()()()23COg2HgCHOHg+2ΔHⅲ．()()()()2232COg3H

gCHOHgHOg++1349.58kJmolH−=−请回答下列问题：（1）写出反应ⅰ化学平衡常数的表达式：K＝___________。（2）反应ⅱ的2=H___________，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自

发进行。（3）在容积为2L的密闭容器中充入1mol2CO(g)和3mol2H(g)发生上述反应ⅲ，在两种不同的实验条件下进行反应，测得3CHOH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：①前5min内实验①

用3CHOH浓度变化表示的平均反应速率为______________，实验②中2CO的平衡转化率为______________，与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是___________________

________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。a．容器内压强不再变化b．单位时间内每消耗3mol2H，同时生成1mol2HOc．2CO的浓度保持不变d．()()22CO3Hvv=正逆26.2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀

奖，其工艺流程如图：已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②25℃时的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.25×10

-33。回答下列问题：（1）双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。（2）“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×

10-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。（3）“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。（4）“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生

水热反应的离子方程式______。（5）利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]废水的净化，装置如图所示：①下列说法正确的是______(填标号)。A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高B.该电池工作时，

每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O222.4LC.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com