【文档说明】广西南宁市普通高级中学2021届高三10月摸底测试理科综合化学试题【精准解析】.doc，共(14)页，2.005 MB，由小赞的店铺上传

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-1-2021届南宁市普通高中毕业班摸底测试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ni59Cu64一、选择题1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内

C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤【答案】B【解析】【详解】A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化

硫排放量减少，可减少酸雨的发生，故A正确；B.废弃的一次性医用外科口罩不可放在可回收垃圾桶内，应该废放在废弃口罩专用垃圾桶，故B错误；C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，故C正确；D.对废

旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤，故D正确；故选B。2.α-羟基-γ-丁内酯()用于百部碱的全合成，下列叙述错误的是A.分子式为C4H6O3B.该分子中所有原子可能共平面.C.与HOOCCH2CH2CHO互为同分异构体D

.能与金属钠反应【答案】B【解析】【详解】A．α-羟基-γ-丁内酯的分子式为C4H6O3，A叙述正确；B．该分子中存在饱和碳原子，则饱和碳原子与其相连的原子构成四面体构型，则所有原子不可能共平面，B叙述错误；C．α-羟基-

γ-丁内酯的分子式与HOOCCH2CH2CHO相同，而结构不同，互为同分异构体，C叙述正确；-2-D．α-羟基-γ-丁内酯含有醇羟基，则能与金属钠反应，D叙述正确；答案为B。3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

.12g金刚石和12g足球烯均含有6NA个质子B.22.4L(标准状况)水中含有10NA个质子C.1L1mol·L-1KOH溶液含有28NA个电子D.1molD2O比1molH2l8O多NA个分子【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和足球烯都是由C原子组成

，12g金刚石和12g足球烯均含有-1A12g6Nmol12g/mol=6NA个质子，故A正确；B.水在标况下不是气体，22.4L水的物质的量远大于1mol，质子数远大于10NA，故B错误；C.1L1mol·L-1KOH溶液含有1molKOH，但水分子中也

含有电子，1L1mol·L-1KOH溶液中含有的电子数远大于28NA，故C错误；D.1molD2O和1molH2l8O中都含有NA个分子，故D错误；故选A。4.利用如图所示装置进行下列实验，能达到相应实验目的的是A.AB.BC.C

D.D【答案】A-3-【解析】【详解】A.硫酸与Na2S发生强酸制取弱酸的反应，生成H2S与③中AgCl悬浊液发生沉淀的转化，白色沉淀转化成Ag2S黑色沉淀，可以验证Ag2S比AgCl难溶，故A正确；B.稀硝酸和Cu片发生反应，生成NO，NO不能使KI-淀粉溶液变色，不能

验证NO具有氧化性，故B错误；C.浓硫酸和Cu片反应，生成SO2，二氧化硫具有漂白性，也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明是还原性的作用还是漂白性的作用，故C错误；D.发生强酸制取弱酸的反应，但浓硝酸易挥发，硝酸与硅酸钠反

应生成硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性比较，故D错误；故选A。5.我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是A.元素非金属性的大小顺序为Z＞Y＞X

＞WB.简单氢化物的沸点W＞YC.该离子中的原子均满足8电子稳定结构D.简单阴离子半径的大小顺序为W＞Y＞Z【答案】D【解析】【分析】根据图示，X形成4个单键，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA族元

素F或Cl；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第ⅥA族的O元素，Y、W的核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、

O、F、S四种元素，据此分析解答。-4-【详解】A．由CS2分子中C为+4价，S为-2价可知，S的非金属性强于C，则元素非金属性的大小顺序为Z＞Y＞W＞XB．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，均为

分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于H2O分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y＞W，故B错误；C．W为S元素，根据图示，S原子形成6个共用电子对，最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；D．S2-比O2-多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，O2

-与F-是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为S2-＞O2-＞F-，故D正确；答案选D。6.以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@

Pd)为一体化催化剂的可再充Al-CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是：A.放电时，铝箔失去电子生成A13+，A13+移向正极B.放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回

到NPG@Pd电极C.充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C-12e-==4A13++9CO2↑D.电池放电和充电时的总反应为2Al+6CO2放电充电Al(C2O4)3【答案】D【解析】【详解】A.放电时，铝箔作负极，铝失去电子生成A13+，原电池中阳离子移

向正极，故A13+移向正极，A正确；B.原电池中电流由正极流向负极，故放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极，B正确；-5-C.充电时为电解池，阳极发生氧化反应，则阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C-12e-=4A13++9CO2↑，C正确；D.因放电时生

成碳酸铝和碳，则电池放电和充电时的总反应为4Al+9CO2放电充电2Al2(CO3)3+3C，D错误；答案选D。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(

OH)3↓+3H+B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-==-2AlO+H2↑C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++2-4SO=BaSO4↓+H2O

【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色的氢氧化铁胶体，Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，A错误；B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3

H2↑，B错误；C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水生成碘和水，2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确；D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为C。二、非

选择题8.硫及其化合物在科学研究工农业生产、农药的制备等方面具有广泛用途。某化学实验兴趣小组在实验室利用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，并进行了性质探究实验装置如图所示。已知：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，Na2S2O3·

5H2O不易溶于酒精。-6-回答下列问题：(1)仪器a的名称是____，E中搅拌器的作用是_____。(2)打开活塞2进行实验，一段时间后发现C中的溶液变为浅绿色，则C中发生反应的离子方程式为___。(3)先打开活塞1，向装置内通入足量的H2后，再打开

活塞2，发现D中的溶液无明显变化；若只打开活塞2，不通入H2，发现D中产生白色沉淀，分析产生白色沉淀的可能原因_____。(4)E中生成物有S和CaSO3，则E中发生反应的化学方程式为______。(5)从E的滤渣中萃取回收单质S时应选用的最佳试剂是_____(填字

母代号)。A.酒精B.热NaOH溶液C.CS2(6)某同学用回收的S和装置F中得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O晶体。在水溶液中，相关物质的溶解度曲线如图所示，请将实验方案补充完整：称取稍过最硫粉放人

三颈烧瓶中然后加入Na2SO3吸收液，加热沸腾并不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，趁热过滤、____，过滤，用乙醇洗涤，用滤纸吸干，得到Na2S2O3·5H2O晶体。和用水洗涤相比，用乙醇洗涤的优点是_____。【答

案】(1).长颈漏斗(2).使反应物充分混合，加快反应速率(3).2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO−+4H+(4).装置中的O2将溶解的SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀(5).3SO2+2CaSΔ2

CaSO3+3S(6).C(7).冷却结晶(8).减少晶体的损失，且晶体易干燥【解析】【分析】装置A可产生氢气，在需要时可排净装置内的空气，且不参与反应；装置B为生成二氧化硫气体的装置，装置C可验证三价铁与

二氧化硫的反应；装置D可验证二氧化硫在无氧气参与反应的条件下与氯化钡不反应，有氧气时可反应生成硫酸钡沉淀；装置E验证二氧化硫与CaS的反应，二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置。【详解】(1)仪器a的名称为长颈漏斗；E中搅拌器可使反应物充分混合，增大接

触面积，加快-7-反应速率；(2)氯化铁溶液变为浅绿色，则铁离子变为亚铁离子，二氧化硫变为硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO−+4H+；(3)不通入H2，二氧化硫与空

气中的氧气及氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则原因为装置中的O2将溶解的SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；(4)E中二氧化硫与硫化钙反应生成物有S和CaSO3，反应的化学方程式为3SO2+2CaSΔ2CaSO3+3S；(5)

S不溶于水，而易溶于有机溶剂，酒精与水混溶，二硫化碳不溶于水，且能溶解大量的单质硫，则最佳试剂为C；(6)根据溶解度图象可知，反应完毕后，趁热过滤除去未反应的Na2SO3和单质S，再降温结晶得到Na2S2O3·5H2O晶体；Na

2S2O3·5H2O晶体易溶于水，不易溶于酒精，则用酒精洗涤，除去晶体中的杂质，且能减少晶体的损失。9.利用碳还原NO[C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)∆H]，可防止氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2

(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1计算：∆H=______kJ·mol-1。(2)向c(NO)=0.1mol/L的三个体积相同的恒容密闭反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，

不同温度下发生反应C(s)+2NO(g)==N2(g)+CO2(g)，测得两小时NO去除率如图所示：200°C<T<490°C时，Ea(活化能)最小的反应器是____(用C、CaO/C、La2O3/C表示)。T=490°C时，反应速率v(NO)=____mol.L-1·h-1，欲增大

该温度下两小时NO的去除率，可以采取的措施-8-是______(写一种即可)。(3)刚性容器中足量C(s)和NO反应，容器中NO和N2的物质的量浓度(c)变化如下表所示，测得T1°C、T2°C平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa.T1°C时，反应C(s)+2NO(g)N2(g

)+CO2(g)的平衡常数Kp=_____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；15min后，温度调整到T2°C，物质的量浓度变化如上表所示，则T1______(填“>”

“<”或“=”)T2，p1______(填“>”“<”或“=”)p2。【答案】(1).-574.0(2).CaO/C(3).0.0225(4).使用更高效的催化剂(5).0.5625(或916)(6).＞(7).＞【解析】【详解】(1)根据盖斯定律，∆H

=∆H1-△H2=-393.5kJ·mol-1-180.5kJ·mol-1=-574kJ/mol；(2)由图可知，C、CaO/C、La2O3/C中去除NO效果最好的是CaO/C，反应速率最快，反应的活化能最小；490C时，NO的去除率是

45%，NO的初始浓度为0.1mol/L，则转化浓度为0.045mol/L，v(NO)=ct=0.045mol/L2h=0.0225mol/(L∙h)；要增大该温度下NO的去除率可以使用更高效的催化剂；(3)

()()()()221.00.60.30.30.40.30.23CsNOgNgCOg++初始反应平衡对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，分压平衡常数等于浓度平衡常数.Kp=Kc=()()222cN?cCO)cNO=220.300.40=0.5625；15min后，温度

调整到T2°C，NO的物质的量浓度减少，N2的物质的量浓度增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，改变条件为降温，气体的总的物质的量不变，温度降低，压强减小。10.铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有‘“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为

原料制备两性金属铍的工艺如下：-9-回答下列问题：(1)Be3Al2(SiO3)6中铍元素的化合价为___。(2)750°C烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式：___。(3)“过滤1”的滤液中加入的氢氧化钠过量，后果是_____

_。(4)若25°C时Ksp[Be(OH)2]=4×10-21，计算室温时饱和氢氧化铍溶液的pH=______(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7)，“沉氟”反应的离子方程式为_____。(5)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl-BeCl2熔融

混合物制备金属铍，电解槽的阳极材料应选用_____(填“镍坩锅"或“石墨”)，电解时发生反应的化学反应方程式为____；加入NaCl的主要目的是_____。【答案】(1).+2(2).2Na3FeF6+Be3Al2

(SiO3)6高温3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2(3).铍的产率减小或氢氧化铍沉淀量减少(4).7.3(5).3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓(6).石墨(7).BeCl2(熔融)电解Be+Cl2↑(8).增强导电性【解析】【分析】Na3FeF

6与绿柱石在750°C烧结，生成Na2BeF4、Fe2O3、Al2O3、SiO2，水浸、过滤分离滤渣(Fe2O3、Al2O3、SiO2)和溶液(Na2BeF4)，溶液中加入适量的NaOH生成氢氧化铍和N

aF，NaF与硫酸铁反应生成Na3FeF6。【详解】(1)Be位于周期表第二周期IIA族，化合价为+2价；(2)根据工艺图知，“750C烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4”和“滤渣Fe2O3、Al2O3、6SiO2”，配平得化学方程式:2Na

3FeF6+Be3Al2(SiO3)6高温3Na2BeF4+-10-Fe2O3+Al2O3+6SiO2；(3)由于氢氧化铍呈两性，能溶于过量的氢氧化钠，导致铍的产率减小或氢氧化铍沉淀量减少；(4)Ksp[Be(OH)2]=c(Be2+)×c2(OH-)=4×10-21，且

c(OH-)=2c(Be2+)，则c(Be2+)=10-7mol/L，则c(OH-)=2×10-7mol/L，c(H+)=()wcOHK−=0.5×10-7mol/L，则pH=7.3；根据质量守恒，Na2BeF4与NaOH反应生成Be(OH)2沉淀和氟化钠，则“过滤2”得到的滤液为NaF溶液，与

硫酸铁溶液反应生成硫酸钠和难溶的Na3FeF6的离子方程式为:3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓；(5)已知镍在稀酸中缓慢溶解，表明镍是活泼金属，若作电解池阳极将不断氧化溶解，故电解时用石墨作惰性阳极；电解NaCl-BeCl2熔融混合物总的化学方程式为BeCl2(熔融)电解B

e+Cl2↑；熔融氯化钠可以导电性，加入氯化钠的主要目的是增强液体的导电性。11.研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态

铜原子价层电子排布式为____。(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______，(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由

大到小的顺序是______，2-4SO的空间构型为__________。(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配

位键的数目为____。(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。-11-①原子B的坐标参数为_______②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______【答案】(1).12(2).3

d104s1(3).钾(K)(4).O＞S＞H(5).正四面体形(6).sp3杂化(7).11：(8).8NA(9).11022，，(10).32251cm2dAN【解析】【详解】(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的

配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；(2)铜为第四周期元素，N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾

(K)；(3)碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，其电负性O＞S＞H，2-4SO的中心原子的价电子对数为6224442+−+=，不含有孤对电子，因此2-4SO的空间构型为正四面体形；(4)根据胺缩脲的结

构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2，中Cu与O原子形成2个配位键，与N原子形成1个配位键，因此，1mol紫色物质中含有配位键的数目为2×2NA+4×NA=

8NA；(5)①根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为11022，，；②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm，-12-则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2a×22=2acm，又晶胞的质量为A59+

643gN，所以(2acm)3×dg·cm-3=A59+643gN，解得a=32251cm2dAN。12.药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)(CH3)2CHOH的化学名称是______。(2)B的结构简式为_________。(3)上述有机反应①~③中属于取代反应的是______

__。(4)有机物G中的官能团名称为______；D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠的化学方程式为________。(5)苯环上有三个取代基且与A官能团相同的A的同分异构体有_____种。C2H2Cl2的顺式异构体的结构式为________。(6)由丙二酸可以制备有机物D，已知如下信

息：I．RClNaCN/NaOH⎯⎯⎯⎯⎯→RCNII．RCN+2HO/H⎯⎯⎯→RCOOHIII．RCH2COOH+Cl2()32CHCOO⎯⎯⎯⎯→RCHClCOOH+HCl请以乙酸为原料制备丙二酸，写出合成路线(无机试剂任选)_______

__。【答案】(1).异丙醇(或2-丙醇)(2).(3).①②(4).氯原子、肽键(或酰胺键)(5).-13-+3NaOH→NaOOCCH2COONa+NaCl+CH3CH2OH+H2O(6).9(7).(8).CH3COOH()322C

HCOClO⎯⎯⎯⎯→NaCN/NaOH⎯⎯⎯⎯⎯→+2HO/H⎯⎯⎯→【解析】【分析】根据合成路线，A与B发生取代反应生成C，结合A、C的结构简式可知B是苯胺，结构简式为；C与D发生取代反应生成E，E与氢气发生还原反应生成F，F在

(CH3)2CHOH和(CH3)2CHONa作用下成环形成G，G在(CH3)2CHOH、(CH3)2CHONa作用下和CH3I发生取代反应生成H，据此分析解答。【详解】(1)(CH3)2CHOH的化学名称是异丙醇(或2-丙醇)；(2)根据分析，A与B反应

生成C，B是苯胺，结构简式为；(3)根据分析，上述有机反应①~③中，反应①②属于取代反应，反应③是还原反应；(4)根据G的结构简式，有机物G中的官能团有氯原子、肽键(或酰胺键)；由D与足量烧碱溶液反应生成丙二酸钠可推知，酰氯和酯基在

碱性溶液中都可以发生水解反应，化学方程式为+3NaOH→NaOOCCH2COONa+NaCl+CH3CH2OH+H2O；(5)苯环上有三个取代基且与A官能团相同，若苯环上F原子与-NO2处于邻位，氯原子在苯环上的位置如图：（数字为氯原子的位置，其中位置④为代表有机物A中氯

原子的位置）；若苯环上F原子与-NO2处于间位，氯原子在苯环上的位置如图：；若苯环-14-上F原子与-NO2处于邻位，氯原子在苯环上的位置如图：，则A的同分异构体有9种。C2H2Cl2的同分异构体有1，1-二氯乙烯、顺-1，2-二氯乙烯、反-1，2-二氯乙烯

共3种，顺式异构体的结构式为；(6)根据信息可知，乙酸与氯气在乙酸酐催化作用下发生取代反应生成氯乙酸，氯乙酸在碱性溶液中与氰化钠发生取代反应生成氰基乙酸钠，最后在酸性溶液中氰基发生水解生成丙二酸，合成路线为：CH3COOH()322CHCOClO⎯⎯⎯⎯→NaCN/NaOH⎯⎯

⎯⎯⎯→+2HO/H⎯⎯⎯→。【点睛】本题难度不大，解题时的关键是根据流程图和已知信息掌握物质转化过程中的反应类型和官能团的性质，易错点为分析判断有机物A的同分异构体数目时，要注意把有机物A自身的结构除去。