【文档说明】安徽省六安市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题含答案.docx，共(8)页，1.848 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2021~2022年度第一学期高二年级开学考试化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24Cu：64C：12一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）1．下列反应的离子方程式正

确的是（）A．3NaHCO溶液中加入稀HCl：2322CO2HCOHO−+++B．Cu溶于稀3HNO：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++C．2Cl通入NaOH溶液：22ClOHClClOHO−−−+++D．3AlCl溶液中加入过量稀氨水：332242Al4NHHOAlO

4NH2HO+−++++2．下列有关实验的说法中正确的是（）A．用图甲装置制取干燥纯净的3NHB．用图乙装置验证2SO的漂白性C．图丙装置可以完成“喷泉”实验D．用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的2NO体积3．将2SO通入2BaCl溶液中并不产

生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）A．高锰酸钾和浓盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．Zn和稀硫酸4．将3.20gCu跟30.0mL110molL−的3HNO充分反应，还原产物有NO和2NO，若反应后溶

液中有amolH+，则此时溶液中含3NO−的物质的量为（）A．0.1amolB．()0.1a+molC．0.5amolD．2amol5．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的㳖硝酸中，得到2NO和24NO的混合气体1120mL（换算

为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法正确的是（）A．2NO和24NO的混合气体中，24NO的体积分数是20%B．该浓硝酸中3HNO的物

质的量浓度是7.0mol/LC．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒

定温度下使其达到分解平衡：()()()2432HNCOONHs2NHgCOg+．能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①()()32NH2COvv=逆正②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤

密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中2CO的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D全部7．一定条件下，对于可逆反应()()()Xg3Yg2Zg+，若X、Y、Z的起始浓度分别为1c、2c、3c（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为10.1mol

L−、10.3molL−、10.08molL−，则下列判断正确的是（）A．12c:c3:1=B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．1c的取值范围为1110molLc0.14molL−−8．

已知反应：2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)+=+生成2N的初始速率与NO、2H的初始浓度的关系为()()xy2vkcNOcH=，k为速率常数．在800C时测得的相关数据如表所示．实验数据初始浓度生成2N的初始速率()11/molLs−−

()()1cNO/molL−()()12cH/molL−132.0010−36.0010−31.9210−231.0010−36.0010−44.8010−332.0010−33.0010−49.6010−下

列说法中不正确的是（）A．关系式中1x=，2y=B．800C时，k的值为4810C．若800C时，初始浓度()()312cNOcH4.0010molL−−==，则生成2N的初始速率为3115.1210molLs−−−D．当其他条件不变时，升高温度，

速率常数将增大9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（）A．电流由2O所在的铂电极经外电路流向另一电极B．该电池的正极反应式为：22O4e4H2HO−+++C．该

电池的负极反应式为：3222CHCHOH3HO12e2CO12H−++−+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示．下列关于该电池的叙述不正确的是（）A．该装置属于原电池B．放电过程中，H+从负极区向正极

区迁移C．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成11.2L（标准状况）2COD．电池负极的电极反应式为612622CHO6HO24e6CO24H−++−+11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①乙醇汽油是在汽油里加入适

量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是烃，完全燃烧只生成2CO和2HO③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜

丝变红，再次称量质量等于agA．③⑤B．①②③C．④⑤D．③④12．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．有机物与乳酸互为同分异构体C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol2

HD．1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应13．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A．苯环上的一氯代物有3种B．含有2种官能团C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D．分子中的所有原子一定共平面14．在光照条件下，4CH与2Cl能发生取代

反应．使1mol4CH与2Cl反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比()()()()32234nCHCl:nCHCl:nCHCl:nCCl3:2:1:4=，则消耗的2Cl的物质的量为（）A．1.0molB．1.8molC：2.2molD．2.6

mol15．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（）A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小C．2SO水溶液吸收2Br的离子反应方程式为22224BrSO2HO4H

SO2Br+−++++D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品16．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．()()()Al232FeOsFesFeClaq⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温稀盐酸B．()()22MgOHMgClaqMg⎯⎯⎯

→⎯⎯⎯→稀盐酸电解C．()()2HO2322CuOHCOCuOCuOH⎯⎯→⎯⎯⎯→△D．()()()2CO323NaClaqNaHCOsNaCOs⎯⎯⎯→→⎯⎯△二、填空题（每空2分，共52分）17．（12分

）某研究性学习小组利用224HCO溶液和酸性4KMnO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性4KMnO溶液224HCO溶液2

HO/mLV1/molLc−mLV1/molLc−/mLVA29320.0240.101tB1T20.0230.11V8C31320.022V0.112t（1）酸性4KMnO溶液与224HCO反应的离子方程式____________________________

__（2）通过实验A，B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中1V=______、1T=______；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中

2V=______．（3）若18t，则由此实验可以得出的结论是______________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用4KMnO的浓度变化表示的反应速率()4KMnOv=______．（4）该小组的

一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中()2Mnn+随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO与草酸之间的反应有合某种特殊作用，则该作用是______________________________，相应的粒子最可能是______（填粒子符号

）．18．（14分）（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓碱溶液质量增加17.6g．该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________________

__________．（2）某链状烷烃的相对分子质最为128，该烧经的化学式为______．（3）在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不

变，则该烃分子内的氢原子个数______（填字母）．A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断（4）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味D，其合成路线如图所

示．请回答下列问题：写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①______________________________________________________，____________反

应．②______________________________________________________，____________反应．④______________________________________________，____________反应

．19．（12分）CO与2H反应可制备3CHOH，3CHOH可作为燃料使用，用3CHOH和2O组合形成的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为32222CHOH3O2CO4HO++，质子()H+交换膜左右两侧的溶液均为1L12molL

−的24HSO溶液．根据题目要求回答下列问题．（1）电极c为______（填“正”“负”）极；电极d上发生的反应式为____________．（2）物质a为______；物质a在电极c上发生的反应式为_____

_______．（3）一段时间后，质子交换膜左右两侧的硫酸溶液的pH______（填“相同”“不同”）．（4）当电池中有2mol电子转移时，左右两侧溶液的质量差为______g．（假如反应物耗尽，忽略气体的溶解）20、（14分）（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂

可重复选用）．试剂：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、()33FeNO溶液、浓硫酸，4FeSO溶液3HNONO→的离子方程式：______________________________________

______________________．（2）钛铁矿（3FeTiO）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图．写出“氯化”的化学方程式：_____________________________________________________

_____________．（3）在一定条件下，某些化学反应可用下面框图示．请回答下列问题①若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为____________．写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：__________________．

②若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为：属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为____________．（4）在一定条件下，3NH可将xNO转化为无污染的物质．

3NH与2NO在一定条件下反应，求消耗34g氨气转移电子的物质的量是______mol．六中2020-2021年度高一年级第学期开学考试化学试卷参考答案一、选择题题号12345678答案BCDBAADA题号910111213141516答案CCADDDBA二、非

选择（52分）17、（除标注外，每空1分，共12分）（1）24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++++（2分）（2）浓度1293B、C3（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大4118.310molLs−−−

（2分）（4）催化作用2Mn+18、（除标注外，每空2分，共14分）（1）410CH、3223CHCHCHCH———、333CH|CHCHCH——（2）920CH（3）C（4）（每空1分）22232CHCHHOCHCHOH=+⎯⎯

⎯→催化剂加成反应322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+△氧化反应3233232CHCHOHCHCOOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸△取代反应或酯化反应19、（每空2分，共12分）（1）负

22O4H4e2HO+−++（2）3CHOH322CHOHHO6eCO6H−++−+（3）不同（4）2420、（每空2分，共14分）（1）23324HNO3FeNO3Fe2HO+−++++++（2）32342FeTiO6C7C

l2FeCl6CO2TiCl++++高温（3）①浓硫酸()24222C2HSOCO2SO2HO+++△浓②HHNH∶∶4NHCl（4）6