【文档说明】四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一下学期化学原理题 Word版含答案.docx，共(10)页，918.981 KB，由小赞的店铺上传

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高一下期期末复习化学反应原理专题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn651．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。(1)过程Ⅰ的原理：2222TiO2HO2HO

+太阳能，根据下表数据回答：化学键H-HO=OH-O键能()1/kJmol−436496463①()22molHOg完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是。A．B．C

．D．(2)200℃时，在2L密闭容器中充入2CO和2H发生过程Ⅱ中的反应，3CHOH和2CO的物质的量随时间变化如图所示。①反应的化学方程式是。②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是。a．单位时间内消耗21molCO，同时

生成31molCHOHb．容器中()()22nCO:nHO不再变化c．容器中气体压强不再变化d．容器中气体密度不再变化(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。①c是(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为。②若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的2O

在标准状况下的体积为L。(4)过程Ⅳ的目的是。2.NO和2NO等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为NO和2NO）通入23NaCO溶液中充分吸

收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到2NaNO晶体。①NO和2NO混合气体与23NaCO溶液反应生成2NaNO的离子方程式为．②若使用23NaSO溶液代替23NaCO溶液，所得晶体中除含有23NaNONaNO、外，还有（填化学式）。（2）催化还原。汽车的尾气净化装置如图

所示，在催化剂表面上xNO与CO反应生成2N，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是．（3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使3NH与2NO均转化为2N，既能实现有效清除

氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。①电极A上发生的电极反应为。②为使电池持续放电，离子交换膜应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。（4）NO的氧化。已知322NOONOO+=+。室温下，固定进入反应器NO的物质的量，改变加入3O的物质的量，反应一段时

间后体系中()()2nNOnNO、随反应前()()3nO:nNO的变化如图所示。当()()3nO:nNO1时，反应后2NO的物质的量减少，其原因是．3．为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的

二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)。已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质CO2(g)H2(g)CH4(g)H2O(g)吸收的能量1490k

J.mol-1436kJ.mol-11652kJ.mol-1926kJ.mol-1(1)若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ能量。反应的能量变化示意图可用下图中的表示(填“A”或“B”)。(2)某温度下，在2L的

密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=1:5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。①0～2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=，反应达到平衡状态时，c

(H2O)=。②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：vx正vy逆(填“>”、“＜”或“=”)。③下列说法正确的是(填标号)。A．5min后该反应停止B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C．2min时，v(正)=v(逆)D．若改变

催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min(3)新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a电极通入的气体是；b电极的电极反应式为。4．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21

世纪的清洁燃料”。(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：。(2)已知4.6g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出145.5kJ热量，当生成54g液态水时放热。(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)C

H3OCH3(g)+H2O(g)①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率。(H2)=，若平衡时CO和H2的转化率相等，则起始时c(H2)=。②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是。A．单位时间内生

成CO和H2的物质的量之比为1﹕2B．CH3OCH3的浓度不再变化C．容器内压强不再变化D．CH3OCH3与H2O的物质的量相等(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示①该电池的负极是电极(填“a”或“b”)②H+通过质子交换膜时的移动方向是。(填选项字母

)A．从左向右B．从右向左③通入O2的电极反应式是。(5)标况下每转移6mol电子需要氧气的体积为。5.Ⅰ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。(1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠

和水(2)如下图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1E2。(填“>”、“<”或“=”)Ⅱ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为

C(s)+2NO(g)≈N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。A．2v正(NO)=v逆(CO2)B．混合气体中N2的体积分数保持不变C．单位时间内断裂1个N=N同时生成1个C=OD．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E．恒温、恒压条

件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)≈2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2

molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已知温度改变，会建立新的平衡。①实验b从开始至平衡时的反应速率。(CO)=；②实验a中NO的平衡转化率为。③与实验b相比，实验c改变的条件

是。Ⅲ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：①该燃料电池中正极通入的气体是（填化学式），负极发生的反应式为。②电池工作时，OH-移向电极(填“a”或“b”)。③当电池放电转移10mol电子时，至少消

耗燃料肼g。6．I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。(1)下列变化属于吸热反应的是(填序号)。①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤碳酸钙高温分解⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶

体反应⑧灼热的木炭与CO2的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应(2)工业合成氨反应：N2+3H2≈2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键

放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：①若1molN2完全反应生成NH3可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。②如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。Ⅱ.2022年2月在北京举办了冬季

奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：。(2)工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2L的密闭容器中

，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示：①反应开始到10min，用CO2表示的反应速

率为。②达到平衡时，H2的转化率为。③达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有(填字母)。A．充入一定量CO2B．充入一定量的ArC．改用催化效率更高的催化剂D．容器体积扩大至原来2倍(3)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，

利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。①写出甲醇燃烧的化学方程式：；②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：a电极是极(填“正”或“负”)，发生的电极反应式是；若将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇

燃料电池，a电极发生的电极反应式是。7.I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如

图所示。(1)NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是。(2)反应开始至10min，v(NO)=mol/(L·min)。(3)下列说法正确的是。a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化b．该反应进行到

10min时达到化学平衡状态c．平衡时CO的浓度是0.4mol/LⅡ．在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下图是CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的

关系图，回答下列问题：(4)0-5min内，H2(g)的平均反应速率是mol/(L·min)。(5)12min时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)。(6)设起始压强为P，平衡时压强为P0，则0PP的值为。(7)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是。A．CO(g)、H2(

g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1B．混合气体的压强不随时间的变化而改变C．单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g)D．反应速率：v(H2)=2v(CO)化学反应原理专题答案1．(1)吸收484C(2)2232200CO3HCHOHHO++催化剂℃a

d(3)负22O4e4H2HO−+++=5.6(4)实现二氧化碳的循环使用2．（1）22322NONOCO2NOCO−−+=++24NaSO（2）温度过高导致催化剂的活性下降，xNO与CO的反应速率变小（3）3222NH6e6OHN6HO−−−+=+阴（4）过

多的3O将2NO氧化为更高价态氮氧化物3．(1)放出540A(2)①0.5mol.L—1.min—10.8mol.L—1②>③B(3)空气CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O4．(1)CH3CH2OH(2)1455kJ(3)①0.16mol/(L·min)1.6

mol/L②BC(4)①a②A③O2+4e-+4H+=2H2O(5)33.6L5.Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(1)BDE(2)①2.5×10-4mol.L-1.min-1②60%③使用催化剂Ⅲ.①O2N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O②a③806．I．(1)②④⑤⑦

⑧(2)①放出92.8②该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92.8kJⅡ.(1)SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓(2)①0.0375mol‧L-1‧min-1②75%③AC(3)①2CH3OH+3O2点燃2

CO2+4H2O②负H2-2e-+2OH-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O7.(1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(2)0.02(3)ab(4)0.4(5)=(6)12或0.5

(7)B