【文档说明】新疆和田地区于田县2022-2023学年高三上学期期中化学试题 含解析.docx，共(17)页，1.104 MB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度第一学期和田地区于田县期中教学情况调研高三化学注意事项：1.本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证

号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题

卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是()A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.变色

玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C.氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏【答案】C【解析】【详解】A、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故A正确；B、变色玻璃

是在普通玻璃中加入适量的溴化银（黄色）和氧化铜（黑色）的微小晶粒，故B正确；C、工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用Si与氮气在一定条件下发生反应而制得，由于常温下氮气的化学性质非常稳定，故在常温下不能获得，C错误；D、生产普通水泥的主要原料是黏土和石灰石，在水泥

中加入适量石膏，可以调节水泥的硬化速度，故D正确；故选C。2.下列说法不正确的是（）A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C.漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】【详解】A

．热的纯碱溶液水解生成NaOH，NaOH溶液与油污发生水解反应，因此可以去除物品表面的油污，故A正确；B．在医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；C．漂白粉可用于游泳池消毒杀菌，漂白粉与二氧化碳和水反应

生成的次氯酸，次氯酸对游泳池进行消毒杀菌，故C正确；D．Na2O2与CO2反应生成O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。综上所述，答案为B。3.下列说法中正确的个数是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于

碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是

发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.5B.4C.2D.3【答案】D【解析】【详解】①Na2O、Fe2O3能够与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应

生成盐和水，属于两性氧化物，故错误；②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都是由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，故正确；③氨水是混合物，不是电解质，故错误；④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；⑤NaHCO3是发酵粉

主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易用于治疗胃酸过多，故错误；⑥盐酸含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，而液氯、冰醋酸都只含一种物质，均属于纯净物，故正确；综上所述正确的有3个，故选

：D。4.下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是()A.FeSB.SO2C.Al2S3D.SO3【答案】D的【解析】【详解】A.硫与铁在加热条件下化合生成FeS，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，A不选；B.硫与氧在加热条件下化合生成SO

2，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，B不选；C.硫与铝在加热的条件下化合生成Al2S3，能由组成它的两种元素单质直接化合得到，C不选；D.硫在氧气中燃烧生成SO2，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到SO3，D选；答案选D。【点睛】明确单质硫的化学性质特点是解答的关键，单质

硫具有氧化性，但氧化性较弱，与变价金属反应时不能把金属氧化为最高价，据此可以比较氯气和硫单质的氧化性强弱。另外选项C中只能通过两种单质之间的化合生成，在溶液中不能通过复分解反应产生，这与硫化亚铁、硫化铜不同。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1mo

lCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NAD.25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中A

g+数目为1.0×10-8NA【答案】C【解析】【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯

甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故A错误；B.Na2O2中的阴离子是22O−，Na2S中的阴离子是2S−，二者的相对分子质量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴

离子数目一定是NA，故B错误；C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的氢键数目为2NA，故C正确；D.25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.

0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2O2中的阴离子是22O−，Na2S中的阴离子是2S−，二者的相对分子质量都是78，所以78gNa

2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。6.下列离子方程式的书写中，正确的是A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H

2O的B.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2—=H2O【答案】C【解析】【详解】A.没有按H2SO4与Ba(OH)2的组成比

例进行反应，正确写法为：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH

)3+3H+=Fe3++3H2O，C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D错误。7.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na和O2B.Cl2和H2

C.Ca(OH)2溶液和CO2D.Cu和HNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意；B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意；C.少量2CO与Ca（OH）2溶液反应的产物是3CaCO，若2CO过

量，产物是32Ca(HCO)，C项不符合题意；D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是2NO，稀硝酸的还原产物是NO，D项不符合题意；答案选B。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红

色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C.无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D.w+Kc(H)＝1×10－13mol·L

－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-【答案】D【解析】【详解】A、能使酚酞变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，Al3＋与OH-反应生成AlO2-和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B、与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，

当溶液为酸性时，Fe2＋与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子会产生沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C、Al3＋与S2－会发生双水解而不能大量共存，C不符合题意；D、w+Kc(H)＝c(OH-)=10－1

3mol·L－1的溶液显酸性，NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-均不反应能够大量共存，D符合题意；故选D。9.某离子反应涉及H2O、Cr2O27−、NO2−、H+、NO3−、Cr3+六种微粒，已如反应过程中NO2−浓度变化如图所示，下列说法正确的是A

.Cr2O27−中Cr化合价是+7价B.随着反应的进行，溶液中H+浓度增大C.反应的还原产物是NO3−D.消耗1mol氧化剂，转移电子6mol【答案】D【解析】【分析】根据图象可知，反应过程中NO2−浓度

逐渐减小，说明NO2−被氧化生成NO3−，则Cr2O27−被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：Cr2O27−+3NO2−+8H+

=3NO3−+2Cr3++4H2O，以此解答该题。【详解】A．Cr2O27−中O化合价为-2，则根据化合价代数和为0可知Cr化合价是+6价，故A错误；B．根据反应Cr2O27−+3NO2−+8H+=3NO3−+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故B错误；C．N元

素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是NO3−，故C错误；D．反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol氧化剂Cr2O27−，转移电子6mol，故D正确；故答案选D。10.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论

A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2

通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．将新制氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，说明氧化性：Cl2＞I2，故A错误；B．将过量

的CO2通入CaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明弱酸不能制强酸，即酸性：HCl＞H2CO3，故B错误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+能还原-4MnO，说明Fe2+具有还原性，故C正确；D．SO2通入

溴水中，溶液褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，故D错误；故答案为C。11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2(s)盐酸⎯⎯⎯⎯⎯→SiCl4(l)2H高温⎯⎯⎯→Si(s)B.Fe2O点燃⎯⎯⎯→Fe2O3

HCl(aq)⎯⎯⎯→FeCl3C.HCl(aq)2MnO⎯⎯⎯→Cl22Ca(OH)⎯⎯⎯⎯→Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3⎯⎯→CuOHCl(aq)⎯⎯⎯→CuCl2(aq)【答案】D.【解析】【分析】

【详解】A．二氧化硅与稀盐酸不能反应生成四氯化硅，物质间转化不能实现，故A不选；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能直接燃烧生成氧化铁，不能实现转化，故B不选；C．二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸反应生成氯气需要加热，不能实现转化，故C不选；D．碱式碳酸铜加

热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜溶液，物质间的转化可以实现，故D选；故选D。12.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A.点燃2NaClB.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．钠和氯气反应，钠失去电子，氯气得到电子，单

线桥为：点燃2NaCl，A正确；B．该反应中铜由+2价降低到0价，碳由0价升高+4价，双线桥为：，B正确；C．该反应中氯由+5价降低到-1价，氧由-2价升高到0价，双线桥为：，C正确；D．该反应中二氧化碳中碳由+4价降到+2价，单质碳由0价升高到+2价，双线桥为：，D错误；故选D。

13.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义：25℃、101kPa下，2

molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为-5800kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应，故A正确；B．该反应的ΔH与各物质的状

态有关，与化学计量数也有关，随化学计量数的改变而改变，故B正确；C．该式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷燃烧热是1m

ol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，由此可知丁烷的燃烧热为-2900kJ·mol-1，故D错误；选D。14.下列离子方程式错误的是A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

↑B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO23−+2H+=H2SiO3↓D.氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式正确，

A不符合题意；B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式正确，B不符合题意；C．硅酸钠为可溶于水的强电解质，和盐酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，C不符合题意；D．铁离子和铜反应生成铜离子和Fe2+，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2

++Cu2+，选项所给离子方程式错误，D符合题意；故选D。15.将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化

为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为mol/L。A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】【详解】4mol/L的NaOH溶液150mL中n(Na+)=4mol

/L×0.15L=0.6mol，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42-并无损耗，根据守恒，可得SO24−即原硫酸的物质的量浓度为0.6mol20.15L=2mol/L。故选B。16.2PbO是褐色固体，受热分解为Pb的4+和2+价的混合

氧化物，4+价的Pb能氧化浓盐酸生成2Cl，4+价的Pb还原成2+价的Pb；现将21molPbO加热分解得到2O，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到2Cl，2O和2Cl的物质的量之比为32∶，则剩余固体的组成及物质的量比是A.12∶混

合2PbO、34PbOB.11∶混合的34PbO、PbOC.141∶∶混合的2PbO、34PbO、PbOD.111∶∶混合的2PbO、34PbO、PbO【答案】B【解析】【详解】2PbO受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为4+、2+价)，铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时

，4+价Pb还原为2+价，Cl−被氧化为2Cl，此时得到溶液为2PbCl溶液，利用“电子转移守恒”知21molPbO在上述转化过程中共转移电子为()1mol422mol−=，设该过程得到2O的物质的量为3xmol，则2Cl的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x42x2

2+=，解得x0.125=，故知21molPbO在受热分解过程中产生2O为0.125mol30.375mol=，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中()nO2mol0.375mol21.25mol=−=，故

剩余固体中()nPb：()nO1mol=：1.25mol4=：5，A．1：2混合的2PbO、34PbO，()nPb：()()nO16=+：()287+=：10，故A错误；的B．1：1混合的34PbO、PbO，()nPb：()()nO31=+：()414+=：5，故B正确；C．1：4：1混合的2

PbO、34PbO、PbO，()nPb：()()nO1121=++：()216114++=：19，故C错误；D．1：1：1混合的2PbO、34PbO、PbO，()nPb：()()nO131=++：()2415++=：7，故D错误；故选B。二、填空题：共计52分。17.A、B、C、D、E五种物

质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的12(H)10(OH)cc+−=。①B→C的化学方程式为：_____________

________________②A→C的反应中，每转移1mole－就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：(Ⅰ)D→E的化学

方程式为：_____________________________(Ⅱ)选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为__________；该反应的离子方程式为_______________________________________(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C

两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。①A的电子式为____________②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为____________________③将足量的A投入FeCl2溶液中充分

反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式____________________【答案】①.4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O②.N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H=+180kJ/mol③.4Fe(OH)2+O2+2H2O==

4Fe(OH)3④.氢碘酸（或HI）⑤.2Fe(OH)3+6H++2I－==2Fe2++I2+6H2O⑥.⑦.2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-⑧.4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3↓+O2↑+

8Na+【解析】【分析】本题是物质的推断，关键在于寻找突破口，顺藤摸瓜，综合分析确定物质。从转化关系图上看C的箭头最多。(1)B是碱性物质，中学化学中常见的碱性物质有碱、NH3、强碱弱酸盐等，从五种物质中都含有同一元素看

，该元素价态可变，所以B为氨的可能性很大。任何水溶液中必有H+和OH—，某溶液中只有三种离子，说明E是强酸或强碱，再利用()()1210cHcOH+−=结合水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH—)公式计算c(H+)

，确定是什么酸；(2)突破口“B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色”，说明B含Fe3+，推断五种物质中含铁元素，铁元素有+2价、+3价，Fe2+有较强还原性，Fe3+有较强氧化性，由此分析。(3)A是“化合物”又是“淡黄色固体”，确定A

是Na2O2，五种物质中可能都含钠元素，根据学过的常见的钠的化合物分析即可。【详解】(1)B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B的溶液显碱性，B可能是氨气，五种物质中可能都含氮元素。0.1mol/LE溶液

室温下溶液中()()1210cHcOH+−=，则()()()()12·10·cHcHcOHcH++−+=，可得()121410?100.1/cHmolL+−==，又E溶液中只有3种离子（水电离出H+、OH—），E是属于一元强酸的HNO3，C、D的相对分子质量相差16，说明C、D分子可能

相差一个氧原子即C、D分别为NO和NO2，综合推断，A为N2、B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。①B→C的化学方程式为：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；②A→C的反应为：N2+O

2=放电2NO~转移4e—，每转移1mole—电子时参加反应的N2为0.25mol，吸热45KJ。所以每1molN2完全反应吸热180kJ。热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol；(2)根据“B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色”可知B是铁盐（F

e3+），五种物质都有铁元素，根据转化关系可推知：A为Fe、B为铁盐（Fe3+）、C为亚铁盐（Fe2+）、D为Fe(OH)2、E为Fe(OH)3。(I)Fe(OH)2易被O2氧化：D→E的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(II)Fe(O

H)3为难溶性弱碱，溶液中的Fe3+有较强的氧化性，选择一种还原性强酸将Fe(OH)3溶解，这种试剂（R）可以是HI。反应式为2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O，R为HI（氢碘酸）。(3)因A是“化合物”又是“淡黄色固体”，故A为

Na2O2，Na2O2易与水、CO2反应生成含钠元素的物质分别是NaOH、Na2CO3，等浓度时Na2CO3溶液的pH比NaOH溶液的pH小，所以B是NaOH、C是Na2CO3。电解NaCl的饱和溶液是工业生产N

aOH、Cl2重要方法——氯碱工业，所以D是NaCl，工业上232,,323HONHCONaClNaHCONaCO→→是侯氏制碱法，故E是NaHCO3，综上所述，A是Na2O2、B是NaOH、C是Na2CO3、D是NaCl

、E是NaHCO3。①Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，其电子式为：2········Na:::OONa−++；②电解饱和NaCl水溶液的离子方程式为2Cl—+2H2O电解Cl2↑+2OH—+H2

↑；③将足量的Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Na2O2又与水反应产生O2和OH—，OH—能与Fe3+结合生成Fe(OH)3沉淀，根据Na2O2与O2的计量数之比为4:1、电子得失守

恒、电荷守恒配平，所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+【点睛】热化学方程式的计量数只表示物质的量，所以在书写热化学方程式时关键在于寻找反应热与物质的量的关系。18.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含S

iO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。已知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。（1）反应

①的离子方程式________________________。（2）反应②的离子方程武是_____________________________。（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______（4）反应③需要加入的试剂X可以是______________。（5）

用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_________。【答案】①.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O②.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce

3++O2↑+4H2O③.洗涤④.O2或其它合理答案⑤.K3[Fe(CN)6]⑥.最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失【解析】【分析】抓住已知信息，CeO2不溶于强酸或强碱；推出滤渣A、滤液A的成分；一般金属氧化物溶于酸，分析出

滤渣B，滤液B的成分；再根据氧化还原反应进行推导。【详解】（1）废玻璃在NaOH溶液中，CeO2不溶于强酸或强碱，一般金属氧化物溶于酸，只有SiO2参与反应，故反应①的离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，故

答案为：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O；（2）滤渣Ｂ的主要成分是CeO2，且要生成Ce3+，发生了氧化还原反应，反应②的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，故答

案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；（3）为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是洗涤，防止混有铁离子，故答案为：洗涤；（4）反应③由Ce(OH)3生成Ce(OH)4，则要加入氧化剂，故可

知试剂X为O2或其他不引入杂质的氧化剂均可；故答案为：O2；（5）检验亚铁离子，可用高铁酸根离子，故滴定FeSO4溶液，用K3[Fe(CN)6]做指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失；故答案为：K3

[Fe(CN)6]；滴入最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡30s不再消失。【点睛】看清流程框图前后离子化合价变化，以便写出方程式；亚铁离子的检验及氧化还原的反应原理要牢记。19.黄铜矿()2CuFeS是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．()1冶炼

铜的反应为222328CuFeS21O8Cu4FeO2FeO16SO−++++高温若2CuFeS中Fe的化合价为2+，反应中被还原的元素是______(填元素符号)．()2冶炼铜的主要流程如图：的①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．a.浓24HSOb.稀3

HNOc.NaOH溶液②用稀3HNO浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为3+的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．()3冶炼出的铜可以发生下列反应(

图)①写出Cu溶于稀24HSO和22HO混合液的离子方程式：______．②写出2Cl将Z氧化为24KEO的化学方程式：______．③对于10.1molL−4CuSO溶液，正确的是______．A、常

温下，pH7B、()()()()224cCucSOcHcOH+−+−C、()()()()224cH2cCu2cSOcOH++−−+=+【答案】①.Cu、O②.c③.该结论不正确，稀3HNO有强氧化性，若该铁的价态为2+价，则被氧化为3+价同样可使KSCN溶液变血红色

④.2222CuHO2HCu2HO++++=+⑤.2324210KOH3Cl2Fe(OH)2KFeO6KCl8HO++=++⑥.C【解析】【分析】()2223218CuFeS21O8Cu4FeO2FeO16SO−++++高温中，Fe元素的化合价升高，Cu、O元素的化合价降低；()2

冶炼铜的主要流程：黄铜矿与石英砂、空气混合焙烧得到冰铜()2mCuSnFeS，加入石英砂通入空气焙烧，生成2CuO、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣为2SiO等，其中熔渣经过硫酸溶解过滤除去不溶于酸的2SiO和含有铁元素的相关离子的酸性溶液，利用过量氢氧化

钠溶液进行分离得到氢氧化铁沉淀，过滤洗涤灼烧得到氧化铁，泡铜与Al通过铝热反应得到粗铜，再利用电解得到精铜；()3铜溶于稀24HSO和22HO混合液生成硫酸铜，与E发生置换反应生成铜单质和另一金属盐X，X与稀24HSO和22HO混合

液生成的Y可KSCN溶液变血红色，则为铁离子，故E为Fe，X为4FeSO，Y为243Fe(SO)，Z为3Fe(OH)，据此分析作答。【详解】()2223218CuFeS21O8Cu4FeO2FeO16SO−++++高温中，Fe元素的

化合价升高，Cu、O元素的化合价降低，则Cu、O元素被还原；()2①由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，a、浓24HSO不能吸收二氧化硫，故错误；b、稀3HNO可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；c、N

aOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；故答案为：c；②用稀3HNO浸泡熔渣B，若含有亚铁离子，被氧化为铁离子，也会使KSCN溶液变血红色，故该结论不正确；()3①由流程可知，Cu溶于稀24HSO和22HO混合液生成硫酸铜，发生的离子方程式为：2222CuHO2HCu2HO++++

=+；②由分析可知Z为3Fe(OH)，E为Fe，2Cl将Z氧化为24KFeO，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低为1−价，发生的反应为：2324210KOH3Cl2Fe(OH)2KFeO6KCl8HO++=++；③对于10.1molL−4CuSO溶液，A、常温下，铜

离子发生水解，222Cu2HOCu(OH)2H+++=+，pH7，错误；B、铜离子发生水解，()()()()224cSOcCucHcOH−++−，错误；C、根据电荷守恒，()()()()224cH2cCu2cSOcOH+

+−−+=+，正确；故答案为：C；20.用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)(1)写出装置E中反应的离

子方程式：__________________________________________(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式_____

_______________________。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：__

_______________________________________________。【答案】①.Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-②.1amol/L③.4NO2+O2+2H2O=4HN

O3④.紫色石蕊试液变红⑤.红色由浅变深⑥.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】【分析】(1)二氧化硫和氯气按一定比例可完全溶解于水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；(2)氧气、二氧化氮一定比例下可完全溶于水中，反应为：4NO2

+O2+2H2O=4HNO3，根据氮元素守恒，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为根据c=nV计算；(3)F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，酸性较弱，再通入氧气，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)二氧化硫和氯气按一定比例可完

全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；(2)水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为：c=VLnaLLV/molV==1amo

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